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    【题目】某可逆反应L(s)+G(g)3R(g) （正反应为吸热反应），下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（ ）

    A.平衡混合气中R的质量分数B.达到平衡时G的转化率

    C.平衡混合气中G的质量分数D.达到平衡时L的转化率

    【答案】C

    【解析】

    根据图像，升高温度y轴代表的物理量减小，增大压强y轴代表的物理量增大；

    A.正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡混合气中R的质量分数增大，增大压强平衡逆向移动，平衡混合气中R的质量分数减小，y轴不能表示平衡混合气中R的质量分数；

    B. 正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡时G的转化率增大，增大压强平衡逆向移动，平衡时G的转化率减小，y轴不能表示平衡时G的转化率；

    C. 正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡混合气中G的质量分数减小，增大压强平衡逆向移动，平衡混合气中G的质量分数增大，y轴能表示平衡混合气中G的质量分数；

    D. 正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡时L的转化率增大，增大压强平衡逆向移动，平衡时L的转化率减小，y轴不能表示平衡时L的转化率；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍，A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%。

    （1）A的分子式是__；

    （2）已知：

    ⅰ．（R1、R2、R3代表烃基）

    ⅱ．

    又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H2O等）已略去．

    请回答：

    ①步骤Ⅰ的目的是__；

    ②若G为气体，且相对分子质量是44，则E的结构简式是__；E的核磁共振氢谱中有__个吸收峰（填数字）；

    ③F→H的反应类型是__；

    ④F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl3反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环）请写出该反应的化学方程式__；

    ⑤A的结构简式是__；

    上述转化中B→D的化学方程式是__；

    （3）已知A的某种同分异构体K具有如下性质：

    ①K与FeCl3反应，溶液呈紫色

    ②K在一定条件下可发生银镜反应

    ③K分子中苯环上的取代基上无甲基

    请写出K所有可能的结构简式__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。

    (1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1。 该反应在常温下________（填“能”或“不能”）自发进行。

    (2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650

    2

    4

    1.6

    2.4

    6

    2

    900

    1

    2

    0.4

    1.6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    该反应的正反应为________（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K＝________。

    (3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol－1）的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，达到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。

    a．升高温度

    b．充入He(g)，使体系压强增大

    c．将H2O(g)从体系中分离出来

    d．再充入1 mol CO2和3 mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下(部分反应试剂和条件未注明)：

    已知：①E的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同化学环境的氢原子，其个数比为3∶1；

    (R、R′、R″代表相同或不相同的烃基)。

    (1)A分子中的含氧官能团的名称是________________。

    (2)D→E反应的化学方程式是____________。

    (3)A→B反应所需的试剂是________________。

    (4)G→H反应的化学方程式是____________。

    (5)已知1 mol E与2 mol J反应生成1 mol M，则M的结构简式是________。

    (6)E的同分异构体有下列性质：①能与NaHCO3反应生成CO2；②能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有________种，其中任意1种的结构简式是________。

    (7)J可合成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铁矿主要成分是 FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取 0.1000 g 样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为 0.02000 mol·L-1的 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，重复实验，平均消耗K2Cr2O7标准溶液 20.00mL。

    （1）硫酸工业中煅烧黄铁矿的设备名称_____。

    （2）该样品FeS2的质量分数为_____；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有T1℃的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H<0。已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：

    （1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，理由是___________________；若未达到，反应向__________进行。（填“正反应”或“逆反应”）

    （2）已知T2>T1，则该反应T2℃下的平衡常数________19。（填“>”“<”或“=”）

    （3）达平衡状态时， SO2的转化率α应为___________（列出与α有关的计算公式即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素、、在周期表中的相对位置如图所示。已知元素原子的外围电子排布式为，则下列说法不正确的是（ ）

    A.元素原子的价电子排布式为

    B.元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族

    C.元素所在周期中所含非金属元素最多

    D.元素原子的核外电子排布式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某高分子有机物P的合成路线如下：

    已知1 mol B与足量的金属钠反应产生标况下22.4L氢气

    (1)A是2-甲基丙烯酸，A的结构简式是______________，E的化学式为___________________

    (2)A和B生成C的反应类型是________，D生成P的反应类型是______________

    (3)A与过量的B反应生成C，若A过量，则得到C′, C′的结构简式为__________________

    (4)P用NaOH溶液处理，完全水解的化学方程式是：_________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里运用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的并符合环保的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    除去氯气中的杂质

    制取84消毒液(NaClO)

    检验二氧化硫中是否混有二氧化碳

    吸收氯化氢尾气

    A.AB.BC.CD.D

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