Question

【题目】在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）之间的关系如图所示。请完成下列问题：

（1）100mLNaOH溶液完全反应最多产生气体______________L。

（2）求NaOH溶液的物质的量浓度。______________

（3）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物质量是51.6g时，充分反应后生成的气体体积（标况）为多少升？______________

Answer 1

【答案】11.2 5.00 mol/L 15.68L

【解析】

（1）由图像可知，随着混合物的质量的增加，所得到的氨气体积不变时体积最大；

（2）根据离子方程式NH4++OH－=NH3↑+H2O进行计算；

（3）先判断固体和NaOH的过量问题，再利用较小的数据进行计算。

（1）由图像可知，随着混合物的质量的增加，所得到的氨气体积不变时体积最大为11.2L；

（2）根据离子方程式：NH4++OH－=NH3↑+H2O，n(NaOH)= n(NH3)= =0.5 mol，c(NaOH)= =5.00 mol/L；

（3）设与51.6g固体混合物完全反应所需NaOH溶液体积为V1，V1=100mL×=150 mL＞140 mL，51.6g铵盐过量，应以NaOH溶液为准计算氨气量V(NH3)=11.2L× =15.68L。