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    【题目】X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物的结构式如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.Z与W形成的化合物熔点高

    B.Y与Z能形成多种化合物

    C.X的氢化物的沸点一定小于Z的氢化物

    D.化合物中所有原子均满足8电子稳定结构

    【答案】C

    【解析】

    由(ZXY)2的结构可知，X能够形成四条共价键，Y能够形成三条共价键，Z能够形成两条共价键；此外，W的原子序数比X大，且W的最外层电子数比X的小1；因此推测X为C元素，那么Y为N元素，Z为O元素，W则为Al元素。

    A．通过分析可知，Z与W形成的化合物即氧化铝，氧化铝熔点很高，可用作耐高温材料，A项正确；

    B．通过分析可知，Y为N元素，Z为O元素；氮的氧化物有多种如NO，NO2，N2O4等，B项正确；

    C．通过分析可知，Z为O元素，其氢化物为水或过氧化氢；X为C元素，烃类都可认为是其氢化物，有的沸点低有的沸点高；因此X的氢化物沸点不一定小于Z的氢化物，C项错误；

    D．通过分析可知，(ZXY)2即(OCN)2，由其结构可知，分子中C、N。O都达到了8电子稳定结构，D项正确；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    【题目】已知1mol H2完全燃烧生成水蒸气放出热量242kJ，且H2中1mol H-H键断裂时吸收热量436kJ，水蒸气中形成1mol H-O键时放出热量463 kJ，则O2中1mol O=O键断裂时吸收的热量为

    A.556 kJB.496 kJC.336 kJD.188 kJ

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    A.混合气体的物质的量不再变化B.单位时间消耗a mol A, 同时生成3a molC

    C.容器内的气体总质量不再变化D.C生成的速率与B分解的速率相等

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    【题目】下列反应中不是氧化还原反应的是（　　）

    A.3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2O

    B.CuO＋H2Cu＋H2O

    C.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

    D.2AgNO3＋BaCl2=2AgCl↓＋Ba（NO3）2

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    【题目】甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

    ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2

    ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

    回答下列问题：

    （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H-H

    C-O

    C O

    H-O

    C-H

    E/（kJ.mol-1）

    436

    343

    1076

    465

    413

    由此计算△H1=________kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，则△H3=_________kJ.mol-1

    （2）反应①的化学平衡常数K的表达式为_____________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为______（填曲线标记字母），其判断理由是__________________。

    .

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：

    (1)A的化学式是__________，B的化学式是________，C的化学式是__________。

    (2)加入过量A的目的是__________________。

    (3)加入过量B的目的是____________________。

    (4)加热煮沸的目的是________________________。

    (5)操作Ⅰ的名称是______________。

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    【题目】下列说法不正确的是

    A. 按系统命名法， 的名称为2,6二甲基5乙基庚烷

    B. 丙氨酸和甘氨酸脱水，最多可生成4种二肽

    C. 化合物是芳香族化合物

    D. 三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9

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    【题目】向足量的硫酸溶液中加入200mL 0.4mol/L 的Ba(OH)2溶液，放出10.24kJ的热量。向足量的Ba(OH)2溶液中加入200mL 0.4mol/L 的HCl溶液，放出2.2kJ的热量。则硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应的离子的热化学方程式为

    A.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H = -2.92 kJ/mol

    B.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H = -18 kJ/mol

    C.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H = -0.72 kJ/mol

    D.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H = -73 kJ/mol

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    【题目】某同学设计一个燃料电池(如下图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

    （1）通入氢气的电极为________ (填正极或负极)，该电极反应式为________。

    （2）石墨电极为________ (填阳极或阴极)，乙中总反应化学方程式为________；如果把铁电极和石墨电极交换，乙溶液左侧出现的现象是_________。

    （3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    （4）若甲中消耗0.01mol O2，丙中精铜增重_________克。

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