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【题目】下列反应中不是氧化还原反应的是(  )

A.3Cl26KOH=5KClKClO33H2O

B.CuOH2CuH2O

C.2KMnO4K2MnO4MnO2O2

D.2AgNO3BaCl2=2AgCl↓BaNO32

【答案】D

【解析】

从化合价升降的角度分析,凡物质所含元素的化合价在反应前后有变化的反应属于氧化还原反应。

A.反应中Cl元素价态由0价转化为-1+5价,是氧化还原反应,A不合题意;

B.反应中Cu+2价降为0价,H0价升为+1价,是氧化还原反应 B不合题意;

CMn+7价降为+4价和+6价,O-2价部分升为0价,是氧化还原反应,C不合题意;

D.反应为复分解反应,在反应前后元素的化合价都没发生变化,是非氧化还原反应,D符合题意。

故选D

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【题目】25℃时,二元弱酸(或其钠盐)用相同浓度的溶液(或盐酸)滴定,其与滴定分数的关系如下图所示:下列说法正确的是( )

A.曲线①表示盐酸滴定溶液

B.25℃时,

C.溶液中:ab

D.c点溶液中:

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【题目】利用含多糖(淀粉)的物质可以生产醋酸下面是生产醋酸的流程根据流程回答下列问题

B是日常生活中有特殊香味的常见有机物在有些饮料中含有B。

(1)C中官能团的名称是______________________

(2)B→C的反应类型是________________(填字母)。

A.取代反应 B.加成反应

C.氧化反应 D.还原反应

(3)写出由醋酸制备醋酸甲酯的化学反应方程式

_______________________________________________________________________________

(4)实验室由B可制备乙烯气体写出将乙烯气体通入溴水中出现的现象

_______________________________________________________________________________

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【题目】实验室制取氯气,将多余的氯气用100 mL 1.7mol/LNaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验,测知c(OH-)=0.1mol/L (不考虑反应前后溶液的体积变化) ClOClO3的物质的量浓度之比为51。请回答:

1)吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为_______________mol

2)被氧化的氯气的物质的量为_______________mol,被还原的氯气的物质的量为 _______________mol

3)若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气,制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_______________g

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【题目】200℃时,11.6g二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量的过氧化钠充分反应后固体质量增加了3.6g。下列说法中正确的是(

A.二氧化碳与水蒸气的物质的量之比为41

B.二氧化碳与水蒸气的质量之比为118

C.反应中有0.25mol氧气放出

D.参加反应过氧化钠的的质量为19.5g

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【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅,写出反应的化学方程式___________________

工业上还可以利用镁制取硅,反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同时会发生副反应:2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置,试回答下列问题:

(1)由于O2和H2O(g)的存在对该实验有较大影响,实验中应通入气体X作为保护气,试管中的固体药品可选用________(填序号)。

a.石灰石   b.锌粒   c.纯碱

(2)实验开始时,必须先通一段时间X气体,再加热反应物,其理由是 ___________________________;当反应引发后,移走酒精灯,反应能继续进行,其原因是______________________

(3)反应结束后,待冷却至常温时,往反应后的混合物中加入稀盐酸,可观察到闪亮的火星,产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)气体,然后SiH4自燃.用化学方程式表示这两个反应①___________________________________________

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【题目】XYZW是四种原子序数依次增大的短周期元素,W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个,XYZ为同一周期元素,XYZ组成一种化合物的结构式如图所示。下列说法错误的是(

A.ZW形成的化合物熔点高

B.YZ能形成多种化合物

C.X的氢化物的沸点一定小于Z的氢化物

D.化合物中所有原子均满足8电子稳定结构

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【题目】以白云石(主要成分为MgCO3 ·CaCO3)为原料制取氢氧化镁的工艺流程如下:

1)白云石属于_______物(选填“纯净”或“混合”),在轻烧过程中只发生碳酸镁的分解,则依图可判断“轻烧”温度不能超过______。“研磨”的目的是_________________

2)已知加热过程中硫酸铵与MgO反应生成一种盐、氨气和水。则加入氨水时的化学方程式为________________________。整个流程中能循环利用的是 _________________

3)传统工艺制备氢氧化镁是将白云石在高温下分解产生氧化镁和氧化钙再提取,而本工艺采取轻烧,其优点在于________________________________________

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【题目】下列解释事实的离子方程式不正确的是(  )

A.铝片放入NaOH溶液中有气体产生:2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2

B.K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4,溶液橙色加深:Cr2O72(橙色)+H2O2CrO42(黄色)+2H+

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