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    【题目】下列说法不正确的是

    A. 摩尔是物质的量的单位

    B. 电子转移是氧化还原反应的本质

    C. 熔融状态下或水溶液中能导电的化合物称为电解质

    D. 得电子的物质被还原，是还原剂

    【答案】D

    【解析】A. 物质的量是描述微观粒子集合体的物理量，其单位是摩尔，故A正确；B. 氧化还原反的本质是电子的转移；故B正确；C. 电解质是指在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物

    ，故C正确；D. 还原剂在反应中失去电子，被氧化，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶体与溶液的根本区别在于

    A. 分散系是否有颜色 B. 分散质粒子是否带电荷

    C. 是否能发生丁达尔现象 D. 分散质粒子的大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列选项与胶体知识无关的是（ ）

    A. 胶体中分散质粒子的直径大于溶液中分散质的粒子直径

    B. 向饱和的氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液得到红褐色沉淀

    C. 黄河入海口处形成三角洲

    D. 氢氧化铁溶胶、稀豆浆、云雾等均具有丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据反应：2H2S+O2=2S↓+2H2O，4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O，Na2S+I2=2NaI+S↓，下列物质的氧化性强弱判断正确的是

    A. O2＞I2＞S B. H2S＞NaI＞H2O

    C. S＞I2＞O2 D. H2O＞NaI＞H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为＋6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

    请回答下列问题：

    （1）若A为H2O(g)，可以得到Fe3O4，写出H2O的电子式：________________。

    （2）若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2＋生成Fe3＋的离子方程式___________________。

    （3）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共熔制得高铁酸钾的化学方程式，并配平：___________

    （4）为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00 mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1 00 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 mL。

    已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ；I2＋2S2O===2I－＋S4O。

    ①写出滴定选用的指示剂________，滴定终点观察到的现象_______________________。

    ②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为__________g·L－1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于电解质的是

    A.铜B.AgNO3C.蔗糖D.稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。
    （1）比较两实验装置，图2所示装置的优点是： ①能更好地吸收有毒气体SO2 ， 防止其污染环境；
    ②。
    （2）能说明有SO2气体产生的实验现象是?
    （3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能： Ⅰ：只含有Fe3＋；Ⅱ：只含有Fe2＋；Ⅲ：既有Fe3＋又有Fe2＋。
    为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空白：
    A．稀盐酸溶液 B．稀硫酸溶液
    C．KSCN溶液 D．KMnO4溶液
    E．NaOH溶液 F．淀粉KI溶液
    G．H2O2溶液
    验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的(填试剂序号，下同)，振荡，再滴加少量的 ， 根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。
    验证Ⅲ：步骤1.取试样，滴加少量的(填试剂序号)，溶液的颜色变色则试样中含有Fe3＋ ， 发生反应的离子方程式为。
    步骤2.再取适量的试样滴加到少量的(填试剂序号)，溶液的颜色变为色，则试样中含有Fe2＋。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组的同学在分析甲酸的组成和结构后，对甲酸的性质提出如下猜想并设计了相关实验加以验证： 猜想Ⅰ：甲酸具有酸性
    实验Ⅰ：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液
    猜想Ⅱ：甲酸能发生酯化反应
    实验Ⅱ：[装置如图(1)所示]
    猜想Ⅲ：甲酸能发生银镜反应
    实验Ⅲ：[步骤如图(2)所示]

    （1）问题Ⅰ：请你进一步设计实验证明甲酸是强酸还是弱酸？
    （2）问题Ⅱ：实验Ⅱ能验证猜想Ⅱ吗？；如能，请说明你的理由；如不能，请指出实验Ⅱ中的错误。
    （3）问题Ⅲ：分析甲酸的结构，实验Ⅲ中没有出现任何现象的可能原因是。
    （4）问题Ⅳ：请你在仔细分析甲酸的组成和结构的基础上，再提出一个关于甲酸性质的猜想并设计实验方案验证你的猜想： ①你提出的猜想是。
    ②你设计的实验方案是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是（　　）

    A.酒精溶解于水B.氯化钠受热熔融

    C.碘单质受热产生紫色气体D.碳酸氢铵受热产生刺激性气味

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