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    【题目】下列变化中，既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是（　　）

    A.酒精溶解于水B.氯化钠受热熔融

    C.碘单质受热产生紫色气体D.碳酸氢铵受热产生刺激性气味

    【答案】D

    【解析】

    A. 酒精溶解于水，是物理变化，没有涉及化学键的断裂和形成，A错误；

    B. 氯化钠受热熔融，会破坏钠离子和氯离子间的离子键，没有新化学键形成，B错误；

    C. 碘单质受热产生紫色气体，是物理变化，没有涉及化学键的断裂和形成，C错误；

    D. 碳酸氢铵受热产生刺激性气味，是化学变化，既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，D正确；

    故答案选D。

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    D. 得电子的物质被还原，是还原剂

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    【题目】下图，实验桌上放置的两容器中有等体积的甲、乙两种液体。几天后，两者的体积都明显减少，且甲比乙减少得多。由此现象得出的正确结论是（ ）

    甲 乙
    A.甲比乙易挥发
    B.甲的沸点比乙高
    C.甲的熔点比乙小
    D.甲与乙都能挥发

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    【题目】ⅣA族的碳、硅等元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

    （1）在基态14C 原子中，核外存在__________对自旋相反的电子;CO32- 离子的几何构型为__________。

    （2）利用反应Cu2Cl2+C2H2+2NH3→Cu2C2(乙炔亚铜，红色)+2NH4Cl 可检验乙炔。乙炔分子中σ键与π键数目之比为__________，NH4Cl 中含有的化学键类型有__________。

    （3）“分子机器设计和合成”的研究对象之一为“分子开关”，“分子开关”与大环主体分子苯芳烃、杯芳烃等有关。

    ①右图为对叔丁基杯[4]芳烃，由4 个羟基构成杯底，羟基间的相互作用力是__________。对叔丁基杯[4]芳烃中碳原子的杂化方式有__________。

    ②杯芳烃可用于某些ⅢB族元素金属离子如57La3+及21Se2+ 的萃取，基态Se2+核外电子排布式为__________。

    （4）硅、硒均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se__________(填“>”或“<”)Si。

    与Si同周期的部分元素的电离能(I)如图所示，其中代表第二电离能的图是__________(填标号)。

    （5）金刚砂(SiC)的晶胞结构如下图所示，每个C原子周围距离最近的C原子数目为__________个;若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为__________g · cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
    A.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
    B.0.5mol 1，3﹣丁二烯分子中含有C=C双键数为NA
    C.1 mol羟基所含的电子总数为10NA
    D.标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盛放液溴的试剂瓶中要加一定量的水，其目的是（　　）

    A.把溴溶于水得到溴水

    B.将液溴与空气隔绝防止溴被氧化

    C.减少液溴挥发

    D.防止溴升华

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