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    用18.4mol?L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol?L-1的稀H2SO4，其操作可分为以下各步：
    A.用量筒量取5.4mL浓H2SO4，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌
    B.用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，并将每次的洗液转移入容量瓶中
    C.将稀释后的H2SO4小心地转移入容量瓶中
    D.检验100mL容量瓶是否漏水
    E.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1～2cm处
    F.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
    G.用胶头滴管向容量瓶中逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切
    请回答下列问题：
    （1）正确的操作顺序是_________（填字母代号）。
    （2）进行A步操作时，应选择下列量器①10mL量筒、②50mL量筒、③500mL量筒、④1000mL量筒中的_______（填序号）。如果对装有浓H2SO4的量筒读数时如右图所示读取，则配制的稀H2SO4的浓度将_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
    （3）进行A步操作后，必须_______后，才能进行C步操作。


    （1）DACBEGF

    （2）①；偏高

    （3）待溶液冷却至室温


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18.4mol?L-1H2SO4配制成500mL 1mol?L-1 H2SO4溶液时，不需要用到的仪器是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
    （1）写出KIO3检测原理的离子方程式：
    IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

    （2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到的现象是
    溶液分成两层，上层无色，下层呈紫红色
    溶液分成两层，上层无色，下层呈紫红色
    ．
    某学生在一次分液操作中发现液体都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断依据：
    从分液漏斗下口放出少量下层液体加入小试管中，再往试管中加入少量水，若试管中液体分层，则证明下层是有机层；若不分层，则证明下层是水层
    从分液漏斗下口放出少量下层液体加入小试管中，再往试管中加入少量水，若试管中液体分层，则证明下层是有机层；若不分层，则证明下层是水层
    ．
    （3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，现用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L稀硫酸．
    ①所需浓硫酸的体积约为
    5.4
    5.4
    mL
    ②所用的仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需用
    100mL容量瓶、胶头滴管
    100mL容量瓶、胶头滴管
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需用480mL 0.2mol?L-1的稀硫酸，现用18.4mol?L-1的浓硫酸来配置．
    （1）计算所需浓硫酸的体积为
    5.4
    5.4
     mL．
    （2）所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要哪个仪器才能完成该实验，请写出：
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    ．
    （3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：
    搅拌作用
    搅拌作用
    、
    引流
    引流
    ．
    （4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是
    AD
    AD
    ．
    A．容量瓶上标有容积、温度和刻度线
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干
    C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    D．使用前要检查容量瓶是否漏水
    （5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有
    ①④
    ①④
    ．（填序号）
    ①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒．
    ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中．
    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水．
    ④定容时，仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    髙纯氧化铁（a-Fe2O3）是现代电子工业重要材料．实验室用硫铁矿烧渣 （Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备髙纯氧化铁的步骤如图所示．请回答有关问题：
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    （1）过滤操作中的玻璃仪器为
     
    ．
    （2）实验室需240mL4.8mol?L-1的硫酸溶液，若用18.4mol?L-1的浓硫酸进行配制，所需要的最主要仪器为
     
    ．
    （3 ）溶液X发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）简述如何检验溶液Z中的阴离子
     
    ．
    （5）操作I的名称是
     
    ．列举W的一种用途
     
    ．
    （6）某实验小组设计的氨气制备实验流程为：发生装置→净化→收集→尾气处理．选择合适的仪器，按照气体流向排序（如图所示大写字母表示）
     
    ．
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    （7）将多余的氨气通入水中，若得到25℃0.2mol?L-1的NH3?H2O溶液，现提供0.1 mol?L-1盐酸溶液，请你设计实验，证明NH3?H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度．简述实验方案及结论
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18.4mol?L-1的浓硫酸配制4mol?L-1的硫酸溶液时，操作将导致所配溶液浓度偏高的是（　　）
    A、将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B、将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外C、用胶头滴管加水时，俯视视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切D、用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切

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