[题目]设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法错误的是A. 1 LpH=1 Ba(OH)2溶液中所含OH-的数目为0.2NAB. 28g聚乙烯中含有的碳原子数为2NAC. 1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中.CH3COO-的数目为NAD. 1 mol Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物.转移的电子总数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

A. 1 LpH=1 Ba(OH)2溶液中所含OH-的数目为0.2NA

B. 28g聚乙烯中含有的碳原子数为2NA

C. 1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-的数目为NA

D. 1 mol Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子总数为NA

【答案】A

【解析】A．1 L pH=1 Ba(OH)2溶液中所含OH-的数目为0.1NA，故A错误；B．的最简式为CH2，28gCH2中含有的碳原子数为2NA，故B正确；C．1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，根据电荷守恒，CH3COO-的数目为NA，故C正确；D．Na原子最外层只有1个电子可失去，1 mol Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子总数为NA，故D正确；答案为A。

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【题目】将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知通入CH4的一极的电极反应为：CH4＋10OH－－8e－== CO＋7H2O。下列叙述不正确的是

A. 通入CH4的电极为负极

B. 正极反应为：2O2＋4H2O＋8e－===8OH－

C. 燃料电池工作时，溶液中的OH－向正极移动

D. 该电池使用一段时间后溶液中KOH的浓度将不变

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【题目】“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如下图。下列说法正确的是

A. 该装置是将电能转变为化学能

B. 利用该技术可捕捉大气中的CO2

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D. 正极的电极反应为：C2O42--2e-=2CO2

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【题目】甲同学进行了FeCl2溶液的配制、浓度的测定以及Fe2+还原性的实验，并针对异常现象进行探究。

步骤一：制取FeCl2甲同学准备用两种方案制取。

方案1：按下图装置用H2还原无水FeCl3制取。

E中盛放的试剂是____________；D中反应的化学方程式为____________。此方案有个明显的缺陷是___________________________。

方案2：由0.1 molL-1 FeCl3溶液制取FeCl2溶液，你认为其操作应该是____________ 。

步骤二：测定方案2所配FeCl2溶液的物质的量浓度。用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可达到目的。若需配制浓度为0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液480 mL，实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_______________，

本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是____________(填编号)。

下列错误的操作使测定的FeCl2 溶液浓度偏小的是______________。

A．若在配制K2Cr2O7标准溶液定容时采取俯视姿势

B．若滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失。

C．锥形瓶洗净后未干燥

步骤三：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5 mol·L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。

甲同学探究“步骤三”中溶液褪色的原因：

实验I．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；

实验II．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体。

实验III．向2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。

①实验I说明溶液红色褪去是因为SCN－发生了反应而不是Fe3＋发生反应。

②实验III的目的是_____________________。

得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42－和相关气体。写出该反应的离子方程式_______________________。

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【题目】按要求完成下列问题：

（1）在①苯 ②乙醇③甲苯 ④氯乙烷 ⑤ ⑥⑦七种物质中（填编号）

能和金属钠反应放出H2的有_________________常温能与NaOH溶液反应的有___________

常温下能与溴水反应的有____________________能使酸性KMnO4溶液褪色的有__________

（2）某有机物结构简式如图所示,则用足量的Na、NaOH、NaHCO3、浓溴水分别与等物质的量的该有机物反应时,消耗Na、NaOH、NaHCO3和Br2的物质的量之比为__________.

（3）A、B、C 三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，则A、B、C 三种醇分子中含羟基数目之比是______________

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【题目】Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法进行分类，其中正确的是

A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐

C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐

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【题目】亚硫酸盐在工业生产中冇广泛的应用，某同学在实验中对亚硫酸盐的制备和性质进行探究。

(1)Cu2SO3·CuSO32H2O是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解，其制备实验装置如图所示。

①仪器X的名称是________。常温下用装置A制取SO2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是____________________。

②装置C的作用是________________________。

③装置B中发生反应的离子方程式为_____________________。

④从装置B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥，而不直接用烘干的方式得到产品，其原因是_________________________。

(2)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：

I.NaHSO3和NaClO恰好反应；II.NaHSO3过量；III.NaClO过量。甲同学欲通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：

实验操作	预期现象及结论
取上述反应后的混合溶液于试管 A中，滴加稀硫酸	若有气泡产生，则_①__(填“I”“II”或“III”，下同)成立，若没有气泡产生，则_②___成立
另取上述反应后的混合溶液于试管B中，滴加几滴淀粉KI溶液，充分振荡	③___，则III成立