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    【题目】Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法进行分类，其中正确的是

    A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐

    C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐

    【答案】BCD

    【解析】

    试题分析：碳酸钠是钠盐，也是碳酸盐，但不是碱，答案选BCD。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5有机化学基础]

    现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，X中苯环上有四个取代基，苯环上的一氯代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。

    已知：

    ①在稀碱溶液中，连在苯环上的溴原子不易发生水解

    ②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应：CH3CH(OH) 2→CH3CHO +H2O

    回答下列问题：

    （1）X中官能团的名称是____________，E→F反应类型是_____________

    （2）I的结构简式为_________________；

    （3）写出下列反应的化学方程式：

    X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：__________________________；

    （4）同时符合下列条件的E的同分异构体共有__________________种，

    A．苯环上的一氯代物有两种 B．不能发生水解反应

    C．遇FeCl3溶液不显色 D．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应

    其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积比为3:2:2:1:1:1的一种结构简式为___________。

    （5），完成以为原料制取的合成路线图。______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图,在试管a中先加入2mL95％的乙醇，边摇动边缓缓加入5mL浓H2SO4并充分摇匀，冷却后再加入2 mL醋酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上,在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置,用酒精灯对试管a加热,当观察到试管b中有明显现象时停止实验。

    （1）写出a试管中的主要化学反应的方程式___________________；

    （2）加入浓H2SO4的目的是_____________________。

    （3）试管b中观察到的现象是__________，__________。

    （4）在实验中球形干燥管除起冷凝作用外,另一个重要作用_______________。

    （5）饱和Na2CO3溶液的作用是 ________ 、 _________ 、 _______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为（ ）

    A．12.5% B．25% C．50% D．75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

    A. 1 LpH=1 Ba(OH)2溶液中所含OH-的数目为0.2NA

    B. 28g聚乙烯中含有的碳原子数为2NA

    C. 1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-的数目为NA

    D. 1 mol Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子总数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用人工光合作用合成甲酸的原理为2CO2+2H2O2HCOOH+O2，，装置如下图所示，下列说法不正确的是

    A. 该装置将太阳能转化为化学能和电能

    B. 电极1周围pH减小

    C. 电极2上发生的反应为CO2+2H++2e-=HCOOH

    D. H+由电极2室经过质子膜流向电极1室

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐渐滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是

    A. a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸

    B. b点溶液pH=7,此时酸碱恰好中和

    C. b、c两点水的电离程度：b<c

    D. c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ 　）

    A. SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸

    B. SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应

    C. SiO2被用作半导体材料

    D. CO2通入水玻璃中可得硅酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

    (1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_______________________________。

    (2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用(选填序号)_____________。

    a.KSCN溶液和氯水b.NaOH溶液 c.浓氨水d.酸性KMnO4溶液

    ②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4 。然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为______________。

    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

    (3)装置B中试剂的作用是________________________________________。

    (4)认为气体Y中还含有Q的理由是__________________________________(用化学方程式表示)。

    (5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于________(选填序号)。

    a.A之前b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间

    (6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是___________________。

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