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    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z，它们在周期表中位置如图所示，X的一种氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐。下列说法正确的是

    A. X的氢化物的沸点一定低于同主族元素形成的其他氢化物

    B. 由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中，Z的化合价越高氧化性越强

    C. W的氧化物是酸性氧化物，能与碱、水反应，不能与酸反应

    D. T元素单质具有半导体的特性，T与Y元素可形成两种化合物TY和

    【答案】D

    【解析】

    N元素形成的氢化物氨气与硝酸可反应生成硝酸铵，则说明X为N，根据元素周期表的位置关系可推出Y、Z、W、T分别是O、Cl、Si与Ge元素，结合元素周期律与物质的性质作答。

    根据上述分析可知，X、Y、Z、W、T分别是N、O、Cl、Si与Ge，则

    A. X的氢化物为NH3，分子间存在氢键，比同族短周期其他元素的沸点高，A项错误；

    B. 氧化性强弱：HClO>HClO2>HClO3，跟含氧酸的元素化合价无直接关系，B项错误；

    C.二氧化硅可与氢氧化钠反应，但不与水反应，可与氢氟酸可以发生反应生成四氟化硅与水，C项错误；

    D. Ge位于元素周期表的金属与非金属的边界线上，具有半导体的特性，与C同族，C可形成CO与CO2，根据同族元素的相似性可知，其氧化物可以是GeO或GeO2，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温时，向20mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（ ）

    A. a点时：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

    B. b点时：c(Na+)<c(CH3COO-)

    C. c点时：c(OH-)＝c(CH3COOH)+ c(H+)

    D. d点时：c(Na+)>c(OH-) > c(CH3COO-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在温度一定的条件下，N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中反应并达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为，N2与NH3的浓度均为c mol·L1。若将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是

    A．新的平衡体系中，N2的浓度小于2c mol·L1大于c mol·L1

    B．新的平衡体系中，NH3的浓度小于2c mol·L1大于c mol·L1

    C．新的平衡体系中，混合体的平均摩尔质量大于

    D．新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯过氧化氢(H2O2)是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。实验室常用过氧化氢制取氧气，工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：

    (1)过氧化氢中氧元素的化合价是__。

    (2)实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为__。

    (3)同学们用0.1000mol·L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。

    ①在该反应中，H2O2被__(填“氧化”或“还原”)；酸性高锰酸钾溶液应装在__(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

    ②当滴入最后一滴酸性高锰酸钾标准溶液，__即滴定到达终点。

    ③用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO4标准溶液体积如下表所示：

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    体积(mL)

    17.10

    18.10

    18.00

    17.90

    则试样中过氧化氢的浓度为___mol·L-1。

    ④若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果__(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。

    (4)同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中红色消失。关于褪色原因：甲同学认为H2O2是二元弱酸，消耗了OH-使红色消失；乙同学认为H2O2具有漂白性使溶液褪色。请设计一个简单的实验方案来判断甲乙两位同学的说法是否正确：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：

    溶解度/（g/100g水）

    化合物

    Zn(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp近似值

    10-17

    10-17

    10-39

    回答下列问题：

    （1）该电池的正极反应式为 ____。

    （2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn__________g。（已经F=96500C/mol）

    （3）用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，加碱调节至pH为___________时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为_________时，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加H2O2后果是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，请用化学用语回答下列问题：

    族

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    2

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    3

    ①

    ③

    ⑤

    ⑨

    ⑩

    4

    ②

    ④

    （1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是__________（填元素符号）；

    （2）⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有__________________；

    （3）写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：_________。

    （4）③、⑤、⑦、⑧所形成的离子，其半径由小到大的顺序是________（填离子符号）

    （5）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____________（填物质化学式）；呈两性的氢氧化物是_________（填物质化学式）,该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。

    （6）用电子式表示元素③与⑨形成化合物的过程_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示：

    下列说法错误的是

    A. Y、Z分别为H2、Cl2

    B. 制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

    C. SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为+2价

    D. Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

    A. 加入催化剂，B的转化率增大 B. 减小容器体积，平衡不移动

    C. 增大c(A)，A的转化率增大 D. 降低温度，v正 增大，v逆 减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用2-溴丙烷制取1，2-丙二醇[(CH3CH(OH)CH2OH)]经过三步。请写出相应的化学方程式，注明反应类型。

    (1)___________ 反应类型 ___________

    (2)__________ 反应类型 ___________

    (3)_________ 反应类型 ____________

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