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    【题目】下列有关叙述不正确的是（ ）
    A.二氧化硅可用于制造光导纤维
    B.石英玻璃可用于制造光学仪器
    C.玻璃在加热融化时有固定的熔点
    D.制普通玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英

    【答案】C
    【解析】解：A．二氧化硅具有良好的光学特性是制造光导纤维主要原料，故A正确；
    B．石英主要成分为二氧化硅，二氧化硅具有良好的光学特性，所以石英玻璃可用于制造光学仪器，故B正确；
    C．玻璃是混合物，不具有固定熔点，故C错误；
    D．生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，故D正确；
    故选：C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下图所示，下列说法不正确的是

    A. 甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素

    B. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中含氮元素的反应物都被氧化

    C. Ⅴ中发生反应：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

    D. Ⅵ利用丁物质受热易分解的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池,其构造如图1所示。放电时总反应为Zn+2H2O+2MnO2Zn(OH)2+2MnOOH,从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下图2所示：

    回答下列问题:

    （1）碱性锌锰电池中，锌粉、MnO2、KOH的作用分别是（每空只选1个）_______、_______ 、______。

    a．正极反应物b． 正极材料 c．负极反应物

    d． 负极材料 e． 电子导体 f． 离子导体

    （2）“还原焙烧”过程中，无需外加还原剂即可在焙烧过程中将MnOOH、MnO2还原为MnO，起还原作用的物质是___________。

    （3）“净化”是在浸出液中先加入H2O2，再加入碱调节溶液pH到4.5左右，再过滤出沉淀。请完整说明这样操作的目的是______________。

    Zn(OH)2

    Fe(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀的pH

    5.5

    1.9

    8.0

    沉淀完全的pH

    8.0

    3.2

    10.0

    （4） “电解”时，阳极的电极反应式为___。本工艺中应循环利用的物质是____(填化学式)。

    （5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为_____。

    （6）某碱性锌锰电池维持电流0.5 A(相当于每秒通过5×10-6 mol电子)，连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g，则电池失效时仍有____%的金属锌未参加反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2 (含Na2CO3) 纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是

    A. 干燥管b中装入碱石灰

    B. Q气球中产生的气体主要成份O2、CO2

    C. 测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3

    D. 读完气体总体积后，关闭K3,缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）
    A.CO2
    B.KOH
    C.MgCl2
    D.Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将1.0mol/L 盐酸滴入20mL 10mol/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如右图所示。下列有关说法正确的是

    A. a点，c(NH4+)=c(OH-)

    B. b点，c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)

    C. c点,pH=7

    D. d点，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(Ⅰ)50mL0.5mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下图所示的位置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，可知下图装置有三处不妥之处，请指出。

    （2）在测定中和热的实验中，计算反应热时需要的数据有_________
    ①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应前后溶液的温度差 ⑤操作所需时间
    A.①②③⑤
    B.①②③④
    C.②③④⑤
    D.①③④⑤
    （3）实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热(填“相等”或“不相等”)，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)。
    （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）(Ⅱ)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6 的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能： ： kJ·mol-1 ， ： kJ·mol-1 ， ： kJ·mol-1 ， 则反应P4(白磷) +3O2=P4O6的热化学反应方程式为。

    （6）肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
    已知：①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJmol-1
    ②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H2═-534.2kJmol-1
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式 。
    （7）化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应生成NH3(I)的热化学方程式是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）

    A. 放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4

    B. 放电时电池内部Li+向负极移动

    C. 充电过程中，电池正极材料的质量增加

    D. 可加入硫酸以提高电解质的导电性

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