[题目]合成氨及其相关工业中.部分物质间的转化关系如下图所示.下列说法不正确的是A. 甲.乙.丙三种物质中都含有氮元素B. 反应Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ中含氮元素的反应物都被氧化C. Ⅴ中发生反应:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4ClD. Ⅵ利用丁物质受热易分解的性质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下图所示，下列说法不正确的是

A. 甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素

B. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中含氮元素的反应物都被氧化

C. Ⅴ中发生反应：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

D. Ⅵ利用丁物质受热易分解的性质

【答案】B

【解析】由图得到，甲为氮气，丁为碳酸氢钠，乙为NO，丙为NO2。所以选项A正确。反应Ⅰ中氮气转化为氨气，氮元素化合价降低，所以氮被还原，选项B错误。反应Ⅴ实际是侯氏制碱法的反应，向饱和食盐水中通入二氧化碳和氨气，得到碳酸氢钠沉淀，方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，选项C正确。反应Ⅵ是将碳酸氢钠受热分解制得碳酸钠，选项D正确。

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图是一个化学过程的示意图。

（1）图中丙池是装置(填“电解池”或“原电池”)，甲池中K+移向极(填“CH3OH”或“O2”)。
（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：。
（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为极(填“A”或“B")。
（4）乙池中总反应的离子方程式。
（5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，乙池的pH是(若此时乙池中溶液的体积为500 mL)；通过导线的电量是(结果保留3位有效数字，已知：NA =6.02×1023 ，电子的电量为1.60 ×10-19)；此时丙池某电极析出1.60 g某金属，则丙中的某盐溶液可能是
A．MgSO4 B．CuSO4
C．NaCl D．AgNO3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )

A. 标准状况下，5.6LHF中含有电子数为2.5NA

B. 50g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为3NA

C. 1 molNa2O2固体中含阴离子总数为2NA

D. 0.1 molH2和0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应，其分子总数为 0.2 NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】芳香族化合物 A（C9H12O）常用于药物及香料的合成，A 有如下转化关系：

已知以下信息：

①A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；

②

③

回答下列问题：

（1）A生成B的反应条件为：____________，由D生成E的反应类型为____________。

（2）F所含官能团的结构简式为___________________ 。

（3）K的分子式为_________，由H生成I的反应方程式为______________________________。

（4）J为一种具有3个六元环的酯，则其结构简式为______________________。

（5）F的同分异构体中，属于芳香族化合物且能与NaHCO3反应生成CO2的有____种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为6:2:1:1的为_________________________写出其中一种结构简式）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。请回答下列问题:

(1)高铁电池的负极材料是____。

(2)放电时，正极发生____(填“氧化”或“还原”)反应;已知负极反应为Zn-2e-+2OH-====Zn(OH)2，则正极反应为_______________________。

(3)放电时,____(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

II、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，回答下列问题：

(4)反应的化学方程式为：______________。

(5)反应在_______时刻达到平衡状态。

(6)反应在_____时刻之前正反应速率大于逆反应速率。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中。
（1）已知：①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ·mol-1
②CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g) △H=+41.3kJ·mol-1
则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为。该反应在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下有利于正向自发进行。
（2）有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得各物质的浓度如下表所示：

时间(min) 浓度(mol·L－1)	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①10～20min内，N2的平均反应速率v(N2)=。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是填字母序号)。
A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭
C．加入合适的催化剂 D．适当缩小容器的体积
（3）研究表明：反应CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表所示：