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    化学与环境、能源、材料和科技等密切相关。下列说法中不正确的是（  ）
    A．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可提高能源利用效率，与环境保护基本无关系
    B．农村大力发展沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
    C．镁铝合金可用作制造飞机的材料
    D．氢氧燃料电池要广泛地应用于实际生产、生活中，高容量储氢材料的研制是需解决
    的关键技术问题之一
    A
    汽车、家电“以旧换新”，可以减少废弃物的排放，促进节能减排。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    研究氮及其化合物具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
    2NH3（g）+N0（g）+N02（g）
    催化剂
    180℃
    2N2（g）+3H20（g）△H＜0，反应的氧化剂是______．
    （2）已知NO2和N2O4可以相互转化：2N02（g）?N204（g）△H＜0，现将一定量的混合气体通入一恒温密闭容器中反应，浓度随时间变化关系如图1所示．则图1中两条曲线X和Y，表示N2O4浓度变化的是______，b、c、d三点的化学反应速率大小关系是______；25min时，曲线发生图中变化，可采取的措施是______
    （3）25℃时，将NH3溶于水得100mL0.1mol?L-1的氨水，测得pH=11，则该条件下，NH3?H2O的电离平衡常数Kb=______
    （4）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO△H=-221kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2△H=-393kJ?mol-1
    则反应4CO（g）+2NO2═4CO2（g）+N2（g）△H=______．
    （5）用电化学法可获得N205．如图2装置中，阳极的电极反应式为：N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+，则该电解反应的化学方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
    A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
    c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)
    B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：
    c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
    C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：
    c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)
    D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
    c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    ①NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/ c（HCO3－）的比值保持增大
    ②浓度均为0．1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO）+c（HCO）]
    ③在0．1 mol·L-1氨水中滴加0．lmol·L-1盐酸，恰好完全中和时pH=a，则由水电离产生的
    c（OH-）=l0－amol·L-1
    ④已知：Ksp（AgCl）=1．8xl0-10，  Ksp（A92Cr2O4）=2．0×l0-12，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
    A．①④B．②③C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    利用太阳能分解水产生H2，在催化剂作用下H2与CO2反应合成CH3OH，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol－1、CH3OH(l)+ 3/2O2(g)= CO2 (g)+ 2H2O(l) ΔH=－726.5 kJ·mol－1、CO(g) +1/2O2(g)= CO2 (g) ΔH=－283.0 kJ·mol－1。
    请回答下列问题：
    ⑴用太阳能分解18g水，需要消耗的能量为          kJ。
    ⑵ 液态CH3OH不完全燃烧生成CO和液态H2O的热化学方程式为             。
    ⑶CO2合成燃料CH3OH是碳减排的新方向。在容积为2 L的密闭容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，由CO2和H2合成甲醇，反应式：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300 ℃)：

    ①下列说法正确的是           
    A．温度为T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为:  v(CH3OH)＝nB/tB mol·(L·min)－1
    B．T2＞T1，T2平衡时，甲醇产量变少，所以该反应为放热反应
    C．该反应在T2时的平衡常数比T1时的平衡常数大
    D．处于A点的反应体系从T1变到T2，平衡逆向移动
    ②能判断该反应已达化学反应限度标志的是        （填字母。
    A．H2的百分含量保持不变
    B．容器中CO2 浓度与H2浓度之比为1: 3
    C．容器中混合气体的密度保持不变
    D．CO2消耗速率与CH3OH生成速率相等
    ⑷科学家致力于CO2的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以体积比1∶4比例混合通入反应器，适当条件下，反应可获得一种能源。完成以下化学方程式，就能知道该种能源。
    CO2＋4H22H2O ＋         。
    ⑸ 在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，总反应式为：2CH3OH + 3O2＝2CO2＋4H2O，则正极的反应式为             ；负极的反应式为            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用Kw表示水的离子积，a表示水的电离程度，能使a/Kw的值增大的是
    A．NaOHB．NaHSO4C．HC1D．NH4NO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是
    A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1
    B．c(H+)＝c(CH3COO-)
    C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4
    D．醋酸的电离常数为Ka，CH3COO-的水解常数为Kh，则Ka·Kh=Kw

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是(  )
    A．2H2＋O2=2H2OΔH＝－142.9 kJ·mol－1
    B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
    C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
    D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是(　　)
    A．pH＝7的溶液是中性
    B．中性溶液中一定：c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1
    C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性
    D．在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性

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