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    下列说法正确的是
    ①NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/ c（HCO3－）的比值保持增大
    ②浓度均为0．1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO）+c（HCO）]
    ③在0．1 mol·L-1氨水中滴加0．lmol·L-1盐酸，恰好完全中和时pH=a，则由水电离产生的
    c（OH-）=l0－amol·L-1
    ④已知：Ksp（AgCl）=1．8xl0-10，  Ksp（A92Cr2O4）=2．0×l0-12，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
    A．①④B．②③C．①③D．②④
    C

    试题分析：①两者的浓度之比等于物质的量之比，稀释时，促进碳酸氢根离子的电离和水解，碳酸氢根离子的物质的量减小，钠离子的物质的量不变，故两者的比值增大，①正确；②溶液中含碳的微粒还有碳酸分子，故②错误；③恰好完全中和时生成氯化铵溶液，溶液中的氢离子是水电离出的，由水电离出的氢离子等于由水电离生成的氢氧根离子，故③正确；④有Ksp的表达式可以求出溶液中离子的浓度，根据离子浓度比较，重铬酸钾溶液中离子浓度大，故溶解度大，④错误；故选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    铜单质及其化合物在工业生产和科研中有重要作用．
    （1）已知：2Cu2O（s）+O2（g）═4CuO（s）△H=-292kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
    请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式：______；
    （2）现用氯化铜晶体（CuCl2?2H2O，含氯化亚铁杂质）制取纯净的CuCl2?2H2O．先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯．已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表
    金属离子Fe3+Fe2+Cu2+
    氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7
    氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7
    请回答下列问题：
    ①现有氧化剂NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪种好，为什么？______；该反应的离子方程式为______．
    ②溶液II中除Cu2+外，还有______金属离子，如何检验其存在．
    ③物质Y不能为下列的______
    a．CuOb．Cu（OH）2c．CuCO3d．Cu2（OH）2CO3e．CaOf．NaOH
    ④若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知温度T时水的离子积常数为。该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
    A．a=b
    B．混合溶液的pH=7
    C．混合溶液中，
    D．混合溶液中，

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系，下列说法正确的是（ ）

    A．a点对应的溶液和c点对应的溶液pH值大小：
    pH（c）＞pH（a）
    B．d点对应的溶液中大量存在：K+、Ba2＋、NO3－、I－
    C．25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4,Ka（CH3COOH）＝1.75×10－5,  
    0.1mol/L的NaF溶液与0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比：
    c(Na＋)－c(F－)＞c(K＋)－c(CH3COO－)
    D．如b点对应的溶液中只含NaHA，则溶液中粒子浓度大小：
    c(HA－)＞c(H2A)＞c(H＋)＞c(A2－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）在温度t℃下，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO4，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
    序号
    		氢氧化钡的体积/mL
    		硫酸氢钠的体积/mL
    		溶液的pH
    ①
    		33.00
    		0.00
    		8
    ②
    		33.00
    		x
    		7
    ③
    		33.00
    		33.00
    		6
    （1）依据题意判断，t℃___________25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积常数Kw = ___________。
    （2）b=____________，x =" ______mL" 。
    （3）反应③的离子方程式为____________________________
    （4）将此温度下的Ba(OH)2溶液取出1mL，加水稀释至1L，则稀释后溶液中
    c(Ba2+)﹕c(OH－)=             ；
    （5） 与NaHSO4相同， NaHSO3和NaHCO3也为酸式盐。已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中可能正确的是___________（填正确答案的标号）。
    　    　A．c()＞c()＞c()＞c()＞c()
    　　B．c()＋c()＝c()＋2c()＋c()
    　　C．c()＋c()＝c()＋c()
    　　D．两溶液中c()、c()、c()分别相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，
    （1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:              。
    （2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是                        
    （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:
    n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)
    		91：9
    		1：1
    		1：91
    pH
    		８.２
    		7.2
    		6.2
    ①上表判断NaHSO3溶液显　　　　　　性，用化学平衡原理解释:　　　　　　　　　　　　　
    ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　　　
    a．c（Na＋）=2c（SO32-）＋c（HSO3－），
    b．c（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）>c（H＋）=c（OH－）
    c．c（Na＋）+c（H＋）= c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－）
    (4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下:

    ①HSO3-在阳极放电的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　。
    ②当阴极室中溶液pＨ升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:　　　　　　　　　　

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学与环境、能源、材料和科技等密切相关。下列说法中不正确的是（  ）
    A．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可提高能源利用效率，与环境保护基本无关系
    B．农村大力发展沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
    C．镁铝合金可用作制造飞机的材料
    D．氢氧燃料电池要广泛地应用于实际生产、生活中，高容量储氢材料的研制是需解决
    的关键技术问题之一

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度。下表是4种常见指示剂的变色范围：
    指示剂
    		石蕊
    		甲基橙
    		甲基红
    		酚酞
    变色范围（pH）
    		5．0～8．0
    		3．1～4．4
    		4．4～6．2
    		8．2～10．0
     
    （1）该实验应选用           作指示剂。
    （2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为      mL；反应达滴定终点时的现象为                              。

    （3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：
    实验次数
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    消耗NaOH溶液体积/mL
    		26．02
    		25．35
    		25．30
     
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是                      。
    A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积；
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；
    C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；
    D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过；
    E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。
    （4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不用化简)：C1＝           mol/L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ．在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示，试回答下列问题：

    （1）该合成路线对于环境保护的价值在于               。
    （2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因                    。
    （3）CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5 kJ/mol、△H＝－285.8 kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：                             。
    Ⅱ．将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：
    2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
    已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
    投料比[n(H2) / n(CO2)]
    		500 K
    		600 K
    		700 K
    		800 K
    1.5
    		45%
    		33%
    		20%
    		12%
    2.0
    		60%
    		43%
    		28%
    		15%
    3.0
    		83%
    		62%
    		37%
    		22%
     
    （4）该反应的焓变△H     0，熵变△S     0（填＞、＜或＝）。
    （5）用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式            。
    （6）若以1.12 L·min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9 ℃），用该电池电解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通电0.50 min后，理论上可析出金属铜  g。

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