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    下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（  ）

    A．a－b－c－d－e－e－f－g－h
    B．a－e－d－c－b－h－i－g
    C．a－d－e－c－b－h－i－g
    D．a－c－b－d－e－h－i－f
    B
    装置顺序为制氯气、除杂(HCl、水蒸气)、反应制备、尾气碱处理，注意洗气瓶中导管为“长进短出”。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H5为77.1℃；C2H5OH为78.3℃；C2H5OC2H5（乙醚）为34.5℃；CH3COOH为118℃。实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。由上面的实验可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。
    （1）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是                                    。
    （2）边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是                      。
    将粗产品再经下列步骤精制：
    （3）为除去其中的醋酸，可向产品中加入         （填字母）。
    A.无水乙醇        B.碳酸钠粉末        C.无水醋酸钠
    （4）再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡，分离，其目的是                   。
    （5）然后再向其中加入无水硫酸铜，振荡，其目的是                  。最后，将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸点在76℃~78℃之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

    现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00ml。请回答下列问题：
    （1）称量样品所用的仪器为_____(填“托盘天平”或“电子天平”)，将样品研细后再反应，其目的是_______ 。
    （2）装置a和c的作用分别是____和____（填标号）。
    A除去SO2气体          B除去空气中的水蒸气     C有利于气体混合
    D有利于观察空气流速   E除去反应后多余的氧气
    （3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________。
    （4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________。
    （5）若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是____（填序号）。

    （6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （2014届上海市十三校高三测试化学试卷）
    二氧化氯泡腾片，有效成分（ClO2）是一种高效、安全的杀菌、消毒剂。
    方法一：氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2气体的方法。该法工艺原理如图。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。

    （1）工艺中可利用的单质有__________（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为_____________。
    （2）此法的缺点主要是______________________________________。
    方法二：最近，科学家又研究出了一种新的制备方法，纤维素还原法制ClO2，其原理是：纤维素水解得到的最终产物X与NaClO3反应生成ClO2。
    （3）配平方程式： □ （X） +□NaClO3+□H2SO4→□ClO2↑+□CO2↑+□H2O+□______
    若反应中产生4.48L（折算成标准状况下）气体，电子转移________ 个。
    （4）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN—氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl—。处理含CN—相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍。
    方法三：实验室常用氯酸钠(NaClO3)和亚硫酸钠(Na2SO3)用硫酸酸化，加热制备二氧化氯，化学反应方程式为：2NaClO3+Na2SO3＋H2SO42ClO2↑+2Na2SO4＋H2O
    （5）反应中的Na2SO3溶液中存在如下平衡：H2OH++OH-和 ________________（用离子方程式表示）.
    常温下，0.1mol/L该溶液中离子浓度由大到小排列__________________（用离子符号表示）
    （6）常温下，已知NaHSO3溶液呈酸性，在Na2SO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有________________。（用化学式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （2014届浙江省温州市十校联合体高三上学期期中联考化学试卷）
    (15分)碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu(OH)2·yCuCO3。
    (1)孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu(OH)2·CuCO3。某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：
    实验1：将2.0mL 0.50 mol·L–1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50 mol·L–1的NaOH溶液和0.25 mol·L–1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合。
    实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应。
    实验记录如下：
    表Ⅰ                                      表Ⅱ
    编号
    		V (Na2CO3)/mL
    		沉淀情况
    		 
    		编号
    		反应温度/℃
    		沉淀情况
    1
    		2.8
    		多、蓝色
    		 
    		1
    		40
    		多、蓝色
    2
    		2.4
    		多、蓝色
    		 
    		2
    		60
    		少、浅绿色
    3
    		2.0
    		较多、绿色
    		 
    		3
    		75
    		较多、绿色
    4
    		1.6
    		较少、绿色
    		 
    		4
    		80
    		较多、绿色(少量褐色)
     
    ①实验室制取少许孔雀石，应该采用的最佳条件是                               。
    ②80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的可能原因是                          。
    (2)实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验：

    步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。
    步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。
    步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。
    步骤4：                                          (请补充该步操作内容)。
    步骤5：称量相关装置的质量。
    ①装置A的作用是               ；若无装置E，则实验测定的x/y的值将        。(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    ②某同学在实验过程中采集了如下数据：
    A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g      B．反应后玻璃管中残留固体质量56.0g
    C．装置C实验后增重9.0g                D．装置D实验后增重8.8g
    为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的           (写出所有组合的字母代号)任一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某课外实验小组设计的下列实验不合理的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
    A．图1所示装置可制备氨气
    B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液
    C．图3所示装置可制备、收集乙烯并验证其易被氧化
    D．图4所示装置可制备氧气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于(　　)
    A．锌和盐酸生成氢气
    B．亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫
    C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
    D．浓氨水和烧碱制取氨气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    二氧化氯（ClO2）是一种广谱、高效的杀菌消毒剂，有与氯气相似的强烈刺激性气味，易溶于水，沸点11℃，遇热不稳定易分解发生爆炸。一种工业制法用硫铁矿(主要成分为FeS2)还原氯酸钠制取二氧化氯，某研究小组在实验室设计如下装置制备ClO2的水溶液。

    （1）三颈烧瓶中加入NaClO3溶液、浓H2SO4，通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。反应开始时烧瓶内发生反应的离子方程式如下，请配平该方程式：□ClO3－ ＋□FeS2＋□H＋＝□ClO2＋□Fe3＋＋□SO42－＋□H2O
    （2）装置D的作用是                             。
    （3）用上述反应完后的废液(除上述产物外，还有Al3＋、Mg2＋、H＋、Cl－等)可制备摩尔盐，即(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。其操作流程如下：

    回答下列问题：
    ①操作Ⅰ的名称为：              。
    ②试剂X是          ，写出发生的主要反应的离子方程式                       。
    ③为测定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同时，MnO4＿被还原成Mn2+。测得消耗KMnO4溶液的平均体积为21.00mL。则该晶体中铁的质量分数为          。（保留4位有效数字）

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