已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH.有关的有机试剂的沸点如下:CH3COOC2H5为77.1℃,C2H5OH为78.3℃,C2H5OC2H5为34.5℃,CH3COOH为118℃.实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下:在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合.然后经分液漏斗边滴加醋酸.边加热蒸馏.由上面的实验可得到含有乙醇.乙醚.醋酸和水的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH。有关的有机试剂的沸点如下：CH₃COOC₂H₅为77.1℃；C₂H₅OH为78.3℃；C₂H₅OC₂H₅（乙醚）为34.5℃；CH₃COOH为118℃。实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。由上面的实验可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。
（1）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是                                    。
（2）边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是                      。
将粗产品再经下列步骤精制：
（3）为除去其中的醋酸，可向产品中加入         （填字母）。
A.无水乙醇        B.碳酸钠粉末        C.无水醋酸钠
（4）再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡，分离，其目的是                   。
（5）然后再向其中加入无水硫酸铜，振荡，其目的是                  。最后，将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸点在76℃~78℃之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯。

（1）增大反应物乙醇的浓度，有利于反应向生成乙酸乙酯的方向进行
（2）增加醋酸浓度，减小生成物乙酸乙酯的浓度，有利于酯化反应向生成乙酸乙酯的方向进行
（3）B
（4）除去粗产品中的乙醇
（5）除去粗产品中的水

试题分析：（1）制取乙酸乙酯的反应是可逆反应，增大反应物乙醇的浓度，有利于反应向生成乙酸乙酯的方向进行；
（2）乙酸乙酯、乙醇、乙醚的沸点较低，边加醋酸边蒸馏，目的使产品蒸出，减小乙酸乙酯的浓度，同时增大醋酸的浓度，使平衡正向进行；
（3）乙酸乙酯不溶于水，醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠、水、二氧化碳气体，所以溶于水的物质在下层，不溶于水的乙酸乙酯在上层，分液可使混合物分离，因此除去产品中的醋酸，应选择碳酸钠溶液，答案选B；
（4）粗产品中仍含有乙醇、乙醚、水，其中乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH，所以加入饱和的氯化钙溶液，目的是除去粗产品中的乙醇；
（5）无水硫酸铜与水结合生成蓝色的CuSO₄·5H₂O，所以加入无水硫酸铜，振荡，其目的是除去粗产品中的水，然后蒸馏可得乙酸乙酯。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

如图所示为实验室制取纯净、干燥的Cl₂，并进行检验Cl₂性质实验的装置．其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放在脱脂棉．

试回答：
（1）A中所放试剂为______，B中所放试剂为______，二者反应的化学方程式为______，此反应的氧化剂是______．
（2）C中试剂是______，其作用是______．D中试剂是______，其作用是______．
（3）E中现象是______．F中现象是______．反应的化学方程式为______．F管中脱脂棉的作用是______．
（4）H中试剂为______，反应的化学方程式为______．
（5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

如图为某实验小组的同学制备乙烯及验证乙烯性质的部分装置图，请回答：
（1）烧瓶中加入的两种试剂是______；
（2）温度计的作用是______，碎瓷片的作用是______；
（3）写出实验中产生乙烯的化学方程式：______；
（4）甲同学认为：溴水褪色的现象不能证明乙烯具有不饱和性，其原因是烧瓶中液体呈棕黑色而产生______气体．乙同学经过仔细观察后认为：试管中另一个现象可证明乙烯具有不饱和性，这个现象是______．丙同学为验证这一反应是加成而不是取代，提出了将杂质气体吸收后，可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是______；
（5）处理上述实验中烧瓶内废液的正确操作是______．
A．废液直接倒入下水道
B．废液倒入空废液缸中
C．将水倒入烧瓶中
D．废液倒入盛有水的塑料桶中，经处理后再倒入下水道．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下图是产生和收集气体的实验装置，该装置不适合于

A．用锌和盐酸制取H₂

B．用NH₄Cl和Ca(OH)₂制取NH₃

C．用电石和饱和食盐水制取C₂H₂

D．用H₂O₂在MnO₂催化下制O₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（12分）Na₂S₂O₃（俗称保险粉）在医药、印染中应用广泛，可通过下列方法制备：取15.1 gNa₂SO₃溶于80.0 mL水。另取5.0 g硫粉，用少许乙醇润湿后加到上述溶液中。小火加热至微沸，反应1小时后过滤。滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na₂S₂O₃·5H₂O。
（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是     。
（2）滤液中除Na₂S₂O₃和可能未反应完全的Na₂SO₃外，最可能存在的无机化合物杂质是     ；其检测的方法是：取出少许溶液，加盐酸至酸性后，过滤除去S，再加BaCl₂溶液。则加入的盐酸发生两个反应的化学方程式为：
Na₂SO₃+2HCl=SO₂↑+H₂O+2NaCl；     。
（3）某环境监测小组用含0.100 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液[含少量的Na₂SO₃，且n(Na₂S₂O₃) ∶n(Na₂SO₃)
= 5∶1]测定某工厂废水中Ba²⁺的浓度。他们取废水50.0 mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀硫酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-；再加过量KI溶液，充分反应后，用上述Na₂S₂O₃溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为36.0 mL。
（已知有关反应的离子方程式为：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺   2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；
②I₂+2S₂O₃^2-   2I^-+S₄O₆^2-；③I₂+SO₃^2-+H₂O   2I^-+SO₄^2-+2H⁺）
则滴定过程中可用     作指示剂。计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是

选项	X	收集气体	Y
A	碱石灰	氯化氢	水
B	碱石灰	氨气	水
C	氯化钙	二氧化硫	氢氧化钠
D	氯化钙	一氧化氮	氢氧化钠

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（15分）Ⅰ．某实验小组把CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

（1）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用。
（2）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤，取一定量配成样液，并加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀并有气体产生，其离子方程是。
Ⅱ．某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应，研究氨气的性质并测其组成，设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

（1）仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）_____________。
（2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu₂O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80g，实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为_______________。
（3）F中读取气体体积前，应向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积________ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
（4）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据________（填序号）。
a．B装置实验前后质量差mg； b．F装置实验前后液面差VL
c．D装置实验前后质量差mg； d．E装置实验前后质量差mg；
（5）E装置中浓硫酸的作用是__________________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

(12分) 以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al₂O₃（含少量杂质SiO₂、FeO、Fe₂O₃），其制备实验流程如下：

（1）图中“沉铁”化学方程式为          。
（2）图中“过滤”后滤液中金属阳离子除了含有的Al³^＋，还含有           (填化学式)。
（3）加30%的H₂O₂溶液发生的离子反应方程式为          。
（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
4[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]