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【题目】合成药物中间体M的流程图如下。

(1)芳香烃A的核磁共振氢谱有 ___种峰。

(2)在一定条件下,步骤②的化学方程式是____

(3)步骤③反应物C含有官能团的名称是氨基、____

(4)步骤④⑤⑥中,属于取代反应的是 ___(填序号)。

(5)步骤⑥可得到一种与G分子式相同的有机物,将其结构简式补充完整:____________

(6)H的结构简式是____

(7)将步骤⑧中合成M的化学方程式补充完整:________

【答案】 3 羟基 、H2O

【解析】(1)D的分子结构可以推得芳香烃A为邻二甲苯,共有三种等效氢,所以核磁共振氢谱有3种峰。

(2)A被氧化后甲基变成羧基成为邻苯二甲酸,邻苯二甲酸中的两个羧基发生分子内脱水形成酸酐D,故方程式为

(3)根据C的结构简式,C中的官能团是氨基和羟基。

(4)从流程图中可以看出来,步骤④的反应是两个分子中的氯原子和羟基上的氢结合,属于取代反应,根据题中已知信息可知,步骤⑤是加成反应,⑥是消去反应,只有④是取代反应。

(5)羟基能够和羟基碳相邻的C原子上的氢原子发生消去反应,步骤⑥是和右边碳上的氢消去,也可以和左边碳上的氢原子发生消去反应,所以补充的另一种产物的结构简式就是

(6)根据MG的结构简式,可以推出I的结构简式为:,从而确定,反应与已知信息2是同种反应类型,确定H的结构中必有醛基,且根据M确定,Cl原子与醛基为邻位关系,故可以推知H的结构简式为

(7)根据题中已知信息1,可知,IG的反应是氨基与I中羰基发生加成反应后再脱水形成M,所以步骤⑧的另一个产物是H2O。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下面是某校化学研究性学习小组探究的过量的Fe与浓硫酸反应的实验:

I.甲同学设计如下实验反应得到的混合气体中含有SO2、H2、H2O

己知:CaSO3受热易分解

(1)写出过量Fe粉与浓硫酸反应产生等体积的SO2与H2的总化学方程式:________

(2)若按气体从左到右的流向,为达到实验目的,各装置连接顺序是A→______(不可重复使用)。

(3)A中导管的作用为______,装置E中的干燥管中盛放的物质为碱石灰,其作用是________

(4)证明有H2存在的实验现象是_________

II.为测定混合气体中SO2的体积分数,,乙同学设计了如下实验方案:

(5) W溶液可以是下列溶液中的______(填字母代号);

A.H2O2溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液(硫酸酸化) D.氯水

该混合气体中二氧化硫的体积分数为_______(用含V、m的代数式表示)。

(6)丙同学使用cmol/LxmLI2的淀粉溶液(过量)吸收混合气体,充分反应后,用0.1000mol/L的Na2S2O3标准溶液去滴定I2的淀粉溶液,达到滴定终点时消耗Na2S2O3的体积为20mL,该混合气体中二氧化硫的体积分数为______(用含V、c、x的代数式表示)[已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁条,再滴入5 mL的稀盐酸。

回答下列问题:

(1)实验中观察到的现象是____________________________________________

(2)产生上述现象的原因是_________________________________________________

(3)写出有关反应的离子方程式_________________________________________

(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量______(大于小于等于”)镁片和盐酸的总能量。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】[化学—选修5:有机化学基础] A为某种聚甲基丙烯酸酯的单体,其转化关系如下:

己知:E、G的苯环上一氯代物只有两种:

II.RCH=CH2+HBrRCH2CH2Br

请按要求回答下列问题:

(1)A的结构简式为______, ②的反应类型_____________

(2)B中官能团的结构为_____________,H的名称____________

(3)D可以发生缩聚反应,反应的化学方程式为____________

(4)写出同时满足下列条件的G的同分异构体有_______

①能发生银镜反应 ②苯环上的一氯取代物有两种

其中核磁共振氢谱峰面积之比为l:2:2:2:l,且遇FeCl3溶液显紫色的化合物的结构简式为______

(5)以B为原料合成含六元环的酯类物质,请设计合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)。合成流程图示例如下:____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向绝热恒容密闭容器中通入N2和H2 , 在一定条件下使反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0达到平衡,n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示.下列有关叙述正确的是(  )
A.c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同
B.c点和e点时反应的平衡常数相同
C.N2的转化率:b>a
D.d点时,n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2

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【题目】下列关于构成生物体的化学元素和化合物的叙述中,正确的是

A. 蛋白质结构多样性取决于氨基酸的种类、数量、排列顺序和空间结构

B. 青蛙和玉米细胞中的化学元素在种类和含量上基本相同

C. Mg是植物体中各色素分子必不可少的组成元素

D. C、H、O、N是组成生物体的基本元素,其中C是最基本元素

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【题目】下列反应中属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是( )

A. 灼热的炭与CO2反应 B. 铝与稀盐酸

C. Ba(OH)2·8H2ONH4Cl反应 D. Na2O2H2O的反应

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【题目】高锰酸钾是中学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下。

(1)铋酸钠(NaBiO3,不溶于水)用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在(铋的还原产物为Bi3+,Mn的氧化产物为+7),写出反应的离子方程式__________

(2)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是________(填代号)。

a.84消毒液(NaClO溶液) b.双氧水 c.75%酒精 d.肥皂水

(3)上述流程中可以循环使用的物质有________________(写化学式)。

(4)理论上(若不考虑物质循环与制备过程中的损失)1molMnO2可制得________molKMnO4

(5)操作的名称是________;操作根据KMnO4K2CO3两物质在溶解度上的差异,采用________(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:

分析上述数据,回答下列问题:

(1)实验12表明,_____对反应速率有影响;实验13表明,______对反应速率与影响。

(2)室温下,将完全相同的锌片分别投入100mL0.1mol/L的稀硫酸和100mL0.2mol/L的稀盐酸中,仔细观察后发现,两者反应速率有明显差异:投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸中的快经分析讨论大家认为产生这一现象的原因有两种可能:

a、氯离子对反应起了促进作用,即氯离子加快了反应的进行

b、____(你的观点)。

要证明你的观点,可以在室温下分别取100mL0.1mol/L的盐酸溶液于两个相同的烧杯中,一个烧杯中加一定量的____固体(填所加试剂化学式),另一个烧杯作对比实验再分别同时加入完全相同的锌片,比较两烧杯中反应速率的大小。

(3)在用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时往往加人少量CuSO4粉末,可加快产生H2的速率其原因是_________(用文字表达)。

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