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    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

    A. C3H6和C4H8化学性质一定相似

    B. 甲烷的二氯代物（CH2Cl2）有2种同分异构体

    C. 用碳酸钠溶液可鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体

    D. 乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

    【答案】C

    【解析】A. C3H6和C4H8可能分别属于环烷烃和烯烃而化学性质不相似，故A错误；B. 甲烷的二氯代物（CH2Cl2）只有1种结构，故B错误；C. 碳酸钠溶液与乙酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠溶液与苯不互溶，碳酸钠溶液与乙醇互溶，所以用碳酸钠溶液可鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体，故C正确；D. 乙醛和丙烯醛与氢气充分反应后的产物乙醇和丙醇是同系物，故D错误。故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.lmolCH4 和0.2molH2S，下图所示：

    下列说法正确的是

    A. 该反应的△H＜O

    B. X 点CH4的转化率为20%

    C. X点与Y点容器内压强比为55：51

    D. 维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1mol 时V(正)

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    【题目】下列物质中，能够导电的是(　　)

    A.CO2B.稀盐酸

    C.蔗糖D.CuSO4·5H2O

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    【题目】下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ）
    A.Na2S→H2S
    B.MnO4﹣→Mn2+
    C.I﹣→I2
    D.ClO﹣→Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，已知H2A的电离平衡常数为: K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15现有常温下的0.1mol/L NaHA溶液。

    (1)请写出H2A的电离方程式______

    (2)已知NaHA溶液pH>7,请解释原因_________

    (3)请写出NaHA溶液中的电荷守恒式__________

    (4)NaHA溶液中粒子之间的关系式中正确的是________

    A.c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L B.c(H+)=c(OH-)+c(A2-)

    C.c(HA-)>c(OH-)>c(A2-) D.c(A2-)>c(H2A)

    (5)如果H2A为H2S,则向NaHS溶液中滴加硫酸铝溶液，发生反应的离子方程式________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是

    A. H2 B. CH3CH2OH(气) C. CO2 D. CO和H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】印刷铜制电路板的腐蚀液选取和回收再利用一直是研究的热点。

    （1）FeCl3溶液一直作为传统的腐蚀液。

    ① 腐蚀过程中的离子方程式为______。

    ② 腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现FeCl3溶液再生。

    i. 步骤I所加试剂和操作分别为______。

    ii. 可实现步骤II转化的物质或方法是______（填一种即可）。

    （2）研究发现，CuCl2溶液添加盐酸或氨水配制成酸性腐蚀液或碱性腐蚀液，其效果优于FeCl3溶液。腐蚀液的主要成分及腐蚀原理如下：

    腐蚀液类型

    主要成分

    腐蚀原理

    酸性腐蚀液

    Cu2+、H+、Cl-

    Cu+ Cu2++2Cl－2CuCl，

    CuCl+2Cl－CuCl32－

    碱性腐蚀液

    Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl-

    Cu(NH3)42++ Cu === 2Cu(NH3)2+

    ①酸性腐蚀液中铜离子含量对腐蚀速率的影响如右图所示，为保持较快和较平稳的腐蚀速率，腐蚀液中铜离子含量应选择______ g/100mL的使用范围。

    ②酸性腐蚀废液经过处理后，倒入一定量的水中，可得CuCl沉淀，过滤、洗涤、干燥后即得产品CuCl。倒入一定量的水中，可得CuCl沉淀的原因是_______。

    ③ 通入适量的氧气可使碱性腐蚀液再生。将该过程的离子方程式补充完整：______________

    （3）H2O2也常用来腐蚀金属铜，使用时加入盐酸或氨水将其配制成酸性或碱性腐蚀液。回收其废液的工艺如下：

    ① 酸性条件下H2O2腐蚀金属铜的离子方程式为______。

    ② 右图是研究碱性腐蚀液的温度对铜腐蚀量的实验结果，升高温度，腐蚀量变化的原因______。

    ③ 碱转时的反应为：Cu2(OH)3Cl+NaOH =CuO+Cu(OH)2+NaCl+H2O。检验转化完全的方法是：取少量洗涤后的碱转固体，_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是 ( )

    A. 将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42 ─+3Ba2++6OH ─= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

    B. 硫氢化钠的水解反应： HS ─+ H2O S2 ─+ H3O+

    C. 铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3 ─ = 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

    D. 酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4 ─＋5C2O42 ─＋16H＋ = 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中只含有Na+、Cl﹣、Fe3+、SO42﹣等四种离子，已知前三种离子的个数比为3：1：2，则溶液中Fe3+与SO42﹣的个数比（ ）
    A.1：2
    B.1：4
    C.3：4
    D.1：1

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