【题目】有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经分析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其余是KOH。若将ag样品放入bmL1mol/L的盐酸中，使其充分作用后，残酸用25.25mLcmol/L的KOH溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中(单位g)
A. 只含有a B. 只含有 b C. 必含有b D. 一定有a、b和c
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【题目】下列叙述正确的是（ ） 
A.在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应
B.在一定条件下，化合物Y可与Br2发生加成反应
C.用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y
D.化合物Y中不含有手性碳原子
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【题目】有下列四种物质 
（1）能发生消去反应生成具有相同碳原子数的烯烃的是 ， 写出消去产物的结构简式： ．
（2）能被氧化生成具有相同碳原子数的醛或酮的是 ， 写出氧化产物的结构简式： ．
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【题目】合成导电高分子材料PPV的反应： 
下列说法正确的是（ ）
A.合成PPV的反应为加聚反应
B.PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
C.
和苯乙烯互为同系物
D.通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度
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【题目】在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿佛加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为（）
A. 2molL-1 B. 2.5molL-1 C. 5molL-1 D. 7.5molL-1
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【题目】下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（ ）
A. 氯气与氢硫酸能发生置换反应B. 盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸
C. 高氯酸的酸性比硫酸强D. 受热时，氯化氢比硫化氢稳定
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【题目】Q、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次增大．Q的基态原子最外层s轨道和p轨道电子数相等；R的一种氢化物是常见的碱性气体；X在同周期元素中，其氧化物的水化物是最强的碱；Y的一种氧化物能使品红溶液褪色；Z的最高价氧化物的水化物是最强的酸．
请回答下列问题：
（1）R位于元素周期表中第周期，第族．
（2）Q形成的最高价氧化物分子是（填“极性”或“非极性”）分子，中心原子的杂化轨道类型是 ．
（3）Y、Z的氢化物中，稳定性较强的是（填氢化物的化学式）．
（4）X单质的晶体的晶胞示意图是（填字母编号）． 
（5）Y的最高价含氧酸根Y2O82﹣中，Y和Y之间有一过氧键，该酸根具有极强的氧化性，在Ag+的催化下，能将酸性介质中的Mn2+氧化成MnO4﹣ ， 而Y的价态不变，该反应的离子方程式是 ．
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【题目】空气和CO2按体积比5∶1混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应，设空气中N2和O2的体积比为4∶1，不计其他成分，且体积均在同温、同压下设定，则反应后的气体中CO的体积分数是
A. 50% B. 29% C. 43% D. 100%
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【题目】在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图1表示200℃时容器中A，B，C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（ ） 
A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04molL﹣1min﹣1
B.图2所知反应xA（g）+yB（g）zC（g）的△H＞0，且a=2
C.若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v正＞v逆
D.200℃时，向容器中充入2mol A和1mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5
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