【题目】下列叙述正确的是( )
A.在NaOH水溶液中加热,化合物X可发生消去反应
B.在一定条件下,化合物Y可与Br2发生加成反应
C.用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y
D.化合物Y中不含有手性碳原子
【答案】C
【解析】解:A.卤代烃发生消去反应需要在NaOH的醇溶液中加热,在NaOH的水溶液中加热发生取代反应,故A错误; B.Y中含有酚羟基而不含碳碳双键,能与浓溴水发生取代反应而不能发生加成反应,故B错误;
C.X中不含酚羟基、Y中含有酚羟基,所以Y具有酚的性质、X没有酚的性质,所以可以用氯化铁溶液鉴别X、Y,故C正确;
D.连接4个不同原子或原子团的C原子为手性碳原子,该分子中连接乙基的碳原子为手性碳原子,故D错误;
故选C.
【考点精析】通过灵活运用有机物的结构和性质,掌握有机物的性质特点:难溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂;多为非电解质,不易导电;多数熔沸点较低;多数易燃烧,易分解即可以解答此题.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】绿矾(FeSO47H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分.下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:
已知:室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5.
(1)操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 .
(2)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸等杂质,② .
(3)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:a.称取2.8500g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL. ①滴定时发生反应的离子方程式为: .
②滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为(填仪器名称).判断此滴定实验达到终点的方法是
③计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Cu3N的晶胞结构如图,N3﹣的配位数为 , Cu+半径为acm,N3﹣半径为bcm,Cu3N的密度为gcm﹣3 . ( 阿伏伽德罗常数用NA表示,Cu、N相对分子质量为64、14)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有机物中,在铜的作用下催化氧化,又能发生消去反应,且消去生成物中存在同分异构体的是( )
A.CH3 CH2C(OH)(CH3)2
B.(CH3)2CHOH
C.CH3CH(OH)CH2 CH3
D.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】肼(N2H4)是一种重要的液态火箭燃料,具有弱碱性和强还原性.工业上利用尿素[CO(NH2)2]、NaC1O在NaOH溶液中发生反应生成水合肼(N2H4H2O)、Na2CO3等产物.请回答:
(1)上述生成水合肼的反应中尿素是( 填“氧化剂”或“还原剂”),反应的化学方程式为 .
(2)肼与盐酸反应可生成N2H6C12 , N2H6C12的水溶液显性( 填“酸”或“碱”或“中”),用离子方程式表示其原因 .
(3)查资料得,在高温下肼可将锅炉内壁表面的铁锈转化为致密的氧化膜.取3.2g肼与96g该铁锈样品(可看作是Fe2O3)在高温下恰好完全反应生成氮气等产物,写出该反应的化学方程式 .
若要设计实验方案检验上述反应生成固体产物中的金属离子,补充完整下列实验步骤:
①所得固体溶入浓盐酸中;
②
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知元素的原子序数,可以推知原子的①质子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置,其中正确的是( )
A. ①③④B. ②③④C. ①②③D. ①②③④
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A.乙烯和苯都能发生加成反应
B.乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应
C.淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸
D.葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应
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【题目】有一在空气里暴露过的KOH固体样品,经分析其含水7.65%,含K2CO34.32%,其余是KOH。若将ag样品放入bmL1mol/L的盐酸中,使其充分作用后,残酸用25.25mLcmol/L的KOH溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液,得到固体质量的表达式中(单位g)
A. 只含有a B. 只含有 b C. 必含有b D. 一定有a、b和c
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