【题目】下列方法可用于提纯液态有机物的是
A. 过滤 B. 蒸馏 C. 重结晶 D. 萃取
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某些化学反应可用下式表示A＋B→C＋D＋H2O。请回答下列问题(反应可以是固体之间的反应，也可以是在水溶液中进行的反应)。
(1)若A是非金属气态单质，反应后所得溶液常用于消毒、杀菌。则A为________(填化学式，下同)。反应的化学方程式为________________。
(2)若A为非金属固态单质，C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊。则A为________。反应的化学方程式为________________________________。
(3)若A为紫红色金属，D为有色气体。则A为______。反应的离子方程式为________________________________________。
(4)若A为烧碱溶液，C是相对分子质量为100的白色沉淀，D为正盐。则C为________。反应的离子方程式为___________________。
(5)若A、B为固体，C的水溶液能使酚酞溶液变为红色。实验室常用此反应制备C气体。则C为________。反应的化学方程式为_____________________。
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【题目】PET是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为：
现以煤的干馏产品A 与F 为原料制备PET，生产的工艺流程如图所示。
①A的分子式为C8H10，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色。
②M分子里所有原子共平面。
③G 为CaC2，其与H2O 反应时元素化合价不变。
请回答下列问题：
(1)A的名称为__________。M→N 的反应类型为__________；
(2)反应①的反应条件为：__________；
(3)写出有机物A 所有一氯代物的结构简式：__________。
(4)写出下列反应的化学方程式：
①D与足量的氢氧化铜悬浊液煮佛：__________；
②反应⑤：__________。
(5)P的一种同系物X的分子式为C3H8O2 ，在核磁共振氢谱图中出现三种信号峰，其峰的强度之比为2∶1∶1。则X 的结构简式为__________。
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【题目】某市中考化学实验操作考试有四个考题：①蒸馏；②H2的化学性质；③二氧化碳的制取、收集和验满；④氧气的制取、收集和验满。考试的方法是由考生抽签确定考题，小凯同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前：
请回答：
（1）指出上图中仪器a的名称：_______；
（2）由实验台上提供的仪器和药品，你认为小凯抽到的是第____个考题；
（3）以下是小凯完成该实验主要操作过程的示意图。按评分标准，每项操作正确得1分，满分5分，实验完毕后小凯得了3分。请找出他失分的操作并说明原因：______________________、______________________；
（4）仅用上述仪器（药品另选），也能完成另一种常见气体的实验室制取，化学方程式为：______________；若增加________ （填一种玻璃仪器名称）还能组装成高锰酸钾制氧气的发生装置。
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【题目】铬及其化合物在工业生产中有重要的用途。
（1）向Na2CrO4溶液中加入稀硫酸酸化，会生成Na2Cr2O7（重铬酸钠），酸化过程中发生反应的离子方程式为______________。不能选用盐酸进行酸化的原因是______________。
（2）重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于检验酒驾，其原理是人呼出的乙醇会使硫酸酸化的重铬酸钾硅胶变为灰绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]，乙醇被氧化成乙酸，写出反应的离子方程式：______________。
（3）已知常温下Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31，在Cr2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液调节至溶液中c(Cr3+)=6.0×10-16 mol/L时，溶液的pH=______________。
（4）用氧化还原滴定法可测定废水中Cr2O72-的浓度。取100 mL废水样品，加入少许稀硫酸和过量的KI溶液，充分反应后滴入几滴淀粉溶液，用0.2 mol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，当滴入30 mL Na2S2O3溶液时恰好反应完全，反应的原理是Cr2O72-+14H++6I- =3I2 +2Cr3++7H2O；I2 +2S2O32- =2I- +S4O62-，则该废水中Cr2O72-的物质的量浓度是_____。
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【题目】工业上用合成气(CO和H2)制取乙醇的反应为2CO+4H2
CH3CH2OH+H2O。研究发现，使用TiO2作为载体负载铑基催化剂具有较高的乙醇产量。回答下列问题：
（1）Ti基态原子核外电子排布式为_________。和O同一周期且元素的第一电离能比O大的有______（填元素符号），和O同一周期且基态原子核外未成对电子数比O多的有____（填元素符号）。
（2）H2O分子中O原子的价层电子对数是________，CH3CH2OH分子中亚甲基(-CH2-)上的C原子的杂化形式为_______。
（3）在用合成气制取乙醇反应所涉及的4种物质中，沸点从低到高的顺序为_________，原因是__________。
（4）工业上以CO、O2、NH3为原料，可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]，CO(NH2)2分子中含有的σ键与π键的数目之比为_________。
（5）C元素与N元素形成的某种晶体的晶胞如图所示（8个碳原子位于立方体的顶点，4个碳原子位于立方体的面心，4个氮原子在立方体内），该晶体硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。
①该晶体硬度超过金刚石的原因是____________。
②已知该晶胞的密度为d g/cm3，N原子的半径为r1cm，C原子的半径为r2cm，设NA为阿伏加德罗常数，则该晶胞的空间利用率为________(用含d、r1、r2、NA的代数式表示）。
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【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A. 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
减小
B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 
增大
C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
>1
D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液中
不变
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【题目】氧化石墨烯具有优良的生物亲和性和亲水性，可通过下列实验方法制得（装置如图所示）：
①低温阶段：控温0℃，烧瓶中加入3g石墨烯、12 g KMnO4和100 mL浓硫酸，搅拌反应20 min；
②中温阶段：水浴控温15℃，反应2 h；再控湿35℃，反应40 min；
③高温阶段：用220 mL高纯水稀释反应液，控温80℃，反应20 min，再滴入10 mL 30%H2O2溶液，控温45℃，待胶体变为金黄色，静置24 h；倾出上层清液，用盐酸洗涤下层沉淀，过滤、高纯水洗涤、真空干燥，得到氧化石墨烯。
回答下列问题：
（1）将石墨中的层状结构剥离就能得到石墨烯，石墨烯的化学成分是_______（写名称）。
（2）“低温阶段”控温0℃的方法是____________。
（3）装置B装入酸性KMnO4溶液，其目的是_________；装置C用于检测CO2的生成，则判断有CO2生成的实验现象是_______________。
（4）“高温阶段”中，控温80℃之前，必须加入高纯水稀释反应液，稀释的操作方法是_______。“高温阶段”若温度过高，反应液极易发生“暴沸”而导致实验失败，其原因是__________。
（5）“高温阶段”滴入10 mL 30% H2O2溶液的目的是为了除去过量的KMnO4，反应的化学方程式为______________。
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【题目】碳跟浓硫酸共热产生的混合气体X和铜跟浓硝酸反应产生的混合气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（ ）
A. 洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3
B. 在Z导管出来的气体中无CO2
C. 洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3
D. 在Z导管口有红棕色气体
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