【题目】金属钛(22Ti)、铁(26Fe)及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)基态Ti原子中，最高能层电子的电子云轮廓形状为_____________，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有_________种。
(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_____________。
(3)SCN-离子可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C
N)和异硫氰酸(H-N=C=S)。
①写出与SCN-互为等电子体的一种微粒______________(分子或离子)；
②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为______________；
③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是__________________________________。
(4)TiCl3可用作烯烃定向聚合的催化剂，如:nCH3CH=CH2
。该反应涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有_______________________；反应涉及的元素中电负性最大的是_____________________________。
(5)Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐的晶胞结构如图所示(Ti4+位于立方体的顶点，Ca2+处于立方体的中心)。该晶体中，Ti4+和周围________个O2-紧邻；若该晶胞的密度为dg/cm3则钛氧键的键长为________cm(用含NA的代数式表示)。
【答案】 球形 2 Fe3+的3d5半满状态更稳定 N2O、CO2、CS2、OCN- 2:3 异硫氰酸分子间含有氢键 sp2、sp3 Cl 12 
【解析】(1) 钛是22号元素，核外电子排布为[Ar]3d24s2，价电子排布图是
，最高能层为N,电子的电子云轮廓形状为球形；第四周期的过渡元素（最外层电子数）有
（2）、
（2）、
（2）、
（1）、
（2）、
（2）、
（2）、
（2）、
（1）、
（2），与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有2种；正确答案：球形； 2。
2)从结构角度来看： Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是Fe3+的3d5半满状态更稳定；正确答案：Fe3+的3d5半满状态更稳定。
(3)①等电子体为原子个数相等，价电子数相等；一种与
互为等电子体的分子有
等,原子数相同,价电子数均为16；正确答案： N2O或CO2或CS2或OCN- 。
②单键为
键，三键含有1个键、2个
键，根据分子结构可知：硫氰酸(H-S-C
N)分子中含有σ键：3个，π键为2个，所以硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为2:3，正确答案：2:3。
③因为异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键，所以硫氰酸
的沸点低于异硫氰酸；正确答案：异硫氰酸分子间含有氢键。
(4) CH3CH=CH2分子中甲基中的碳原子为sp3杂化，C=C中的碳原子为sp2；元素的非金属性越强，电负性越大，则碳、氢、铝、氯四种元素中电负性最大的氯；正确答案：sp2、sp3；氯（或Cl）。
(5)该晶体中，Ti4+位于立方体的顶点，一个小晶胞中有3个O2-与Ti4+紧邻，这样的晶胞共有8个，且每2个晶胞公共1个O2-，所以1个Ti4+和周围O2-紧邻的个数为3×8/2=12；该晶胞中，Ca2+离子有1个，Ti4+离子有8×1/8=1，O2-离子有6×1/2=3，该物质的化学式为CaTiO3，摩尔质量为136g/mol，设该晶胞的棱长为r cm，则满足以下关系：136×1/NA×d= r3，面对角线长度为√2r，钛氧键的键长为面对角线长度的一半，为√2r/2，所以钛氧键的键长为
cm；正确答案：12；。
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 1个丙烯分子中有6个
键，1个
键
B. 在晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C. 12g石墨中含有的C-C键数目为2NA
D. 124gP4分子中含有P-P键的数目为6NA
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【题目】锂—液态多硫电池具有能量密度高、储能成本低等优点，以熔融金属锂、熔融硫和多硫化锂[Li2Sx(2≤x≤8)]分别作两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Li+)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法错误的是
A. 该电池比钠一液态多硫电池的比能量高
B. 放电时，内电路中Li+的移动方向为从a到b
C. Al2O3的作用是导电、隔离电极反应物
D. 充电时，外电路中通过0.2mol电子，阳极区单质硫的质量增加3.2g
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【题目】已知：
利用如图装置用正丁醇合成正丁醛
相关数据如表：
物质 | 沸点 | 密度 | 水中溶解性 |
正丁醇 |
|
| 微溶 |
正丁醛 |
|
| 微溶 |
下列说法中，不正确的是
A. 为防止产物进一步氧化，应将酸化的
溶液逐滴加入正丁醇中
B. 当温度计1示数为
，温度计2示数在
左右时，收集产物
C. 反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出
D. 向获得的粗正丁醛中加入氢氧化钠后再蒸馏，可进一步除去粗产品中的正丁醇杂质
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【题目】已知A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素
位于元素周期表s区，电子层数与未成对电子数相等；B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每轨道中的电子总数相同；D原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍；F位于第四周期d区，最高能级的原子轨道内只有2个未成对电子；E的一种氧化物具有磁性；C与G同主族。
（1）
基态原子的价电子轨道排图为______,B2A2的电子式为_______,CD3-的空间构型为______ ．
（2）F(BD)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18(1个BD分子可提供的电子数为2)，则
______ 
根据等电子原理，B、D分子内
键与
键的个数之比为______ ．
（3）FXO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为
，若晶体中的F分别为F2+、F3+，此晶体中F2+与F3+的最简整数比为______ ．
（4）G元素与Ga可形成原子晶体GaG，其晶胞结构如图所示，密度为
，Ga和G的摩尔质量分别为M1g·mol-1和M2g·mol-1原子半径分别为r1pm和r2pm，阿伏伽德罗常数值为
，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为______．（写出用M1、和M2、r1、r2、ρ表示的计算式）
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【题目】A、B、C三种物质随着X的变化，Y发生相应的变化，其变化关系如图所示。
（1）若X表示的是物质的量，则Y表示的不可能是_____（填序号，下同）
①物质的量 ②物质的体积 ③物质所含分子或原子的数目 ④物质的摩尔质量
（2）若A、B、C均为气体且压强恒定时，X表示的是温度，则Y表示的可能是______。
①气体的质量 ②气体的分子数 ③气体的体积 ④气体的摩尔质量
（3）若A、B、C均为气体，Y表示在相同条件下气体的体积，X表示的是气体的质量。
①相同条件下A、B、C三种气体的密度由大到小的顺序是_____（用字母A、B、C表示，下同）。
②A、B、C三种气体的摩尔质量由大到小的顺序是__________。
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【题目】N4分子结构为正四面体（如图所示）。已知：断裂N4(g)中1 molN-N键吸收193kJ能量，形成N2(g)中1 mol N
N放出941 kJ能量。下列说法正确的是
A. N4(g)比N2(g)更稳定
B. N4(g)=2N2(g) △H=+724kJmol-1
C. 形成1 mol N4(g)中的化学键放出193 kJ的能量
D. lmolN2(g)完全转化为N4(g)，体系的能量增加362kJ
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【题目】A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，它们组成的单质或化合物有如图转化关系，其中甲、丙和戊是单质，乙、丁和己是氧化物，其中丁是两性氧化物，戊是紫红色金属。请回答下列问题：
（1）D元素的元素符号为______________，C元素在周期表中的位置为_____________。
（2）用电子式表示己的形成过程_____________。
（3）反应①在工业生产中通常称作_____________反应。
（4）甲、戊与浓硝酸可形成原电池，其中________________（填化学式）作负极，正极电极反应式为__________________________。
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