练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是（ ）

    A.铝B.金刚石C.硅D.二氧化硅

    【答案】CD

    【解析】

    金属铝能和氢氧化钠溶液反应，但铝是金属晶体；金刚石是原子晶体，但和氢氧化钠溶液不反应；硅或二氧化硅都是原子晶体，都能和氢氧化钠溶液反应，答案选CD。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于碳和硅的叙述不正确的是( )

    A. 最高价氧化物都能与氢氧化钠溶液反应 B. 单质在加热时都能与O2反应

    C. 氧化物都能与水反应生成相应的酸 D. 在常温下，单质的化学性质都不活泼

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：

    已知石油裂解已成为生产H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试回答下列问题。

    （1）F中所含官能团的名称是_____________________________________。

    （2）G的结构简式为___________________________。

    （3）写出D→E的化学方程式，并注明反应类型：____________________________。

    （4）F→G的反应装置如图所示：

    a．图中倒置球形干燥管的作用_____________________________；

    b．试管Ⅱ中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是： ____________________；

    c．具有一个羟基的化合物M 10 g，与F反应生成产物11.85 g，并回收了未反应的M 1.3 g，则M的相对分子质量为____；

    （5）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ，再测有机物层的厚度，实验记录如下：

    实验编号

    试管Ⅰ中试剂

    试管II中试剂

    有机层的厚度/cm

    A

    2ml乙醇、1ml乙酸、1ml18mol/L浓硫酸

    饱和碳酸钠溶液

    3.0

    B

    2ml乙醇、1ml乙酸、

    0.1

    C

    2ml乙醇、1ml乙酸、3ml 2mol/L硫酸

    0.6

    D

    2ml乙醇、1ml乙酸、3ml 1mol/L硫酸

    0.3

    a.实验D与实验C相对照可证明___________________________________________________。

    b.分析实验A、C的数据，可以推测出浓硫酸的__________提高了乙酸乙酯的产率。

    （6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）________。

    ①单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol水

    ②单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol乙酸

    ③单位时间里，消耗1 mol乙醇，同时消耗1 mol乙酸

    ④混合物中各物质的浓度不再变化

    （7）写出G的一种同分异构体（与G同类）的结构简式：_______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多４个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

    （1）C在周期表中的位置____________________；

    （2）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为______________________。

    （3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是___________________（用离子符号表示）.

    （4）用电子式表示化合物D2C的形成过程____________________________________。

    C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是_____________________________。其主要用途有______________________。

    （5）现有空气中加热片刻生成的D的氧化物（假定全为D2C2和D2C的混合物）a克，与VLHCl反应至中性，则HCl的浓度取值范围为________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，在 2 L 的密闭容器中，气体 X、Y 和 Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是

    A. 容器中化学反应为 X(g)＋Y(g)Z(g)

    B. 0～10 s，X 表示的平均化学反应速率为 0.04 mol/(L·s)

    C. 使用催化剂只能加快 0～10 s 间的反应速率

    D. 0～4 s 的平均反应速率小于 0～10 s 的平均反应速率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是(　　)

    A. 一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强

    B. 醋酸的电离常数Ka和醋酸钠的水解常数Kh之间的关系为：Ka·Kh＝Kw

    C. 平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度无关

    D. 合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是________，写出在沉淀池中发生反应的离子方程式：_________________________________________________。

    （2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的________。

    （3）操作A是________，操作B是________。

    （4）加入的足量试剂a是________（填化学式）。

    （5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为________，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿柱石又称绿宝石，其主要成分为BenAl2[Si6O18]，也可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示，则n为

    A.1B.2C.3D.4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应过程中的能量变化与右图一致的是

    A. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

    B. C+CO22CO

    C. CaCO3CaO+CO2↑

    D. C+H2OCO+H2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案