[题目]常温常压下.将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中.下列对所得溶液的描述不正确的是A. 当a＝2b时.随着CO2气体的通入.溶液中由水电离出的c(H+)有如上图变化关系B. 当a＝b时.所得溶液中存在:c(OH-)+c(CO32-)＝c(H+)+c(H2CO3)C. 当2a＝b时.所得溶液中存在:c(Na+)＞c(CO32-)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是

A. 当a＝2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H＋）有如上图变化关系

B. 当a＝b时，所得溶液中存在：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）

C. 当2a＝b时，所得溶液中存在：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）

D. 当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在：c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）

【答案】D

【解析】试题分析：A、当a=2b时,随CO2的通入CO2和NaOH反应先生成Na2CO3,继而生成NaHCO3,最后过量的CO2以H2CO3形式存在于溶液中,由于盐的水解促进水的电离,而酸或碱抑制水的电离,A正确;B、当a=b时,CO2和NaOH反应生成NaHCO3,根据质子守恒可知c(OH-）=c(H2CO3）+[c(H+）-c(CO32-）],B正确;C、当2a=b时,CO2和NaOH反应生成Na2CO3,c(OH-）由CO32-水解和水的电离两部分提供,故c(OH-）＞c(HCO3－）,C正确;D、当1/2＜a/b＜1时,CO2和NaOH反应生成Na2CO3、NaHCO3,根据物料守恒,c(Na+）＞c(CO32-）+c(HCO3－）+c(H2CO3）＞c(Na+）,D错误。故选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1)利用VSEPR推断分子或离子的空间构型。

PO__________；CS2____________；AlBr3(共价分子)__________。

(2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式：

______； ______。

(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。

平面三角形分子________，三角锥形分子________，四面体形分子________。

(4)为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是____________________；另一类是____________________。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是____________________________。