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    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 加压有利于SO2与O2反应生成SO3 B. 500度左右比常温下更有利于合成氨

    C. 将氨气液化，有利于合成氨的反应 D. 用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料利用率

    【答案】B

    【解析】2 SO2（g）+ O2 （g）2SO3（g）,增大压强，平衡右移，有利于SO3的合成，能用勒夏特列原理解释，A错误；2N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H<0,高温下，平衡左移不利于氨的合成，选择500°左右考虑反应速率较快，催化剂的活性较高，不能用勒夏特列原理解释，B正确；将氨气液化，减少生成物浓度，平衡向合成氨的方向移动，能用勒夏特列原理解释，C错误；用过量空气煅烧硫铁矿，增大氧气的浓度，有利于反应向生成二氧化硫方向移动，提高原料的利用率，能用勒夏特列原理解释，D错误；正确选项B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：、

    I.冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：

    （1）A为一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24LCO2(标准状况)，A的分子式为____________。

    （2）写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式：________________。

    （3）B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B→C的反应方程式：____________。

    （4）C+E→F的反应类型为____________。

    （5）写出A和F的结构简式：____________。

    （6）D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为_____________；写出b所代表的试剂为____________。

    II.有机物H的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性。

    （7）H有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成H的路线流程图(其他原料任选)。合成路线流程图示例如下：________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价一物质类别关系图如下。

    回答下列问题:

    （1）在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是_______________________________________________________________________________。

    （2）在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式______________。

    （3）实验室中，检验溶液中含有NH4+的操作方法是______________。

    （4）物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式______________________，当反应消耗3.36L(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)CH、CH3、CH都是重要的有机反应中间体，它们的电子式分别是________、________、________；其中CH中四个原子是共平面的，三个键角相等，则键角应是________。

    (2)叠氮化合物在化学工业上有重要应用。N叫做叠氮离子，请写出3种由三个原子构成的含有与N的电子数相同的粒子的化学式______、______、______。

    (3)N≡N键的键能为946 kJ/mol，N—N键的键能为193 kJ/mol，说明N2中的________键比________键稳定(填“σ”或“π”)

    (4)CaC2中C与O互为等电子体，O的电子式可表示为________________；1 mol O中含有的π键数目为________。

    (5)PH3在常温下是一种无色、剧毒、易自燃的气体，分子结构和NH3相似。在常温下1体积的水能溶解0.26体积的PH3，PH3和卤化氢(HX)作用生成相应的化合物PH4X，PH4X在水溶液中完全水解(PH结构类似于CH4)。PH3的分子结构的形状是________；在PH中P－H键之间的夹角是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：

    他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是：

    Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑

    MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

    （1）用来制取氯气的装置是________(填字母)，反应中浓盐酸所表现出的化学性质是________________和________________。

    （2）反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，__________(填“B”或“D”)试管中无明显现象。

    （3）装置C的作用是____________________。

    （4）若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是__________________。

    （5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1∶1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】填写下列表格

    物质

    分子数

    质量(g)

    物质的量(mol)

    摩尔质量(g/mol)

    氮气

    _________

    14

    _________

    28

    水

    _________

    _________

    2

    18

    硝酸

    9.03×1023

    _________

    _________

    63

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是

    A. 当a＝2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H＋）有如上图变化关系

    B. 当a＝b时，所得溶液中存在：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）

    C. 当2a＝b时，所得溶液中存在：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）

    D. 当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在：c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)同主族的A、B两元素，已知A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素的种数分别为m和n，如果A和B在第ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为________；如果A和B在第ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。

    (2)已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是（____）

    A．n＝m＋1 B．n＝m＋10 C．n＝m＋11 D．n＝m＋25

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一块生铁块，放置一段时间。下列有关描述正确的是

    A. 生铁块中的碳是原电池的负极

    B. 红墨水柱两边的液面变为左低右高

    C. 两试管中相同的电极反应式是:Fe-2e-=Fe2+

    D. a试管中发生了析氢腐蚀，b试管中发生了吸氧腐蚀

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