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    【题目】填写下列表格

    物质

    分子数

    质量(g)

    物质的量(mol)

    摩尔质量(g/mol)

    氮气

    _________

    14

    _________

    28

    水

    _________

    _________

    2

    18

    硝酸

    9.03×1023

    _________

    _________

    63

    【答案】3.01×1023 0.5 1.204×1024 36 94.5 1.5

    【解析】

    根据n=、N=nNA分析解答。

    对于氮气：n(N2)===0.5mol，N(N2)=nNA=0.5mol×6.02×1023=3.01×1023；对于水：N(H2O)=nNA=2mol×6.02×1023=1.204×1024，m(H2O)=2mol×18g/mol=36g；对于硝酸：n(HNO3)===1.5mol，m(HNO3)=1.5mol×63g/mol=94.5g，故答案为：

    物质

    分子数

    质量(g)

    物质的量(mol)

    摩尔质量(g/mol)

    氮气

    3.01×1023

    0.5

    水

    1.204×1024

    36

    硝酸

    94.5

    1.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是

    A. 通电时，锌环是阳极，发生氧化反应

    B. 通电时，阴极上的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-

    C. 断电时，锌环上的电极反应为Zn2++2e-=Zn

    D. 断电时，仍能防止铁帽被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下：

    (1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：________________________；滤渣I的成分是____________(填化学式)。

    (2)除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣II。已知滤渣II的成分与温度、pH的关系如图所示：

    ①若控制温度40℃、pH=8，则滤渣II的主要成分为_________________________(填化学式)。

    ②若控制温度80℃、pH=2，可得到黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12](图中阴影部分)，写出生成黄铁矾钠的离子方程式：___________________________________________。

    (3)已知除铁后所得100 mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L-1，加入100 mL NH4F溶液，使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1×10-5 mol·L-1，则所加c(NH4F)=_________mol·L-1。[已知Ksp(CaF2)=5.29×10-9]

    (4)加入有机萃取剂的作用是________________________。

    (5)某化学镀镍试剂的化学式为MxNi(SO4)y(M为+1价阳离子，Ni为+2价，x、y均为正整数)。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验：

    I．称量28.7g镀镍试剂，配制100 mL溶液A；

    Ⅱ．准确量取10.00 mL溶液A，用0.40 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)，消耗EDTA标准溶液25.00mL；

    Ⅲ．另取10.00 mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g。

    ①配制100 mL镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要________________________。

    ②该镀镍试剂的化学式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：

    （1）X元素的原子基态时电子排布式为： ____________________________，

    Y元素原子最外层电子的电子排布图为：____________________________。

    （2）若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间的化学键为____（填“共价键”或“离子键”）。

    （3）该化合物的空间结构为____，中心原子的杂化类型为____，分子为____（填“极性分子”或“非极性分子”）。

    （4）该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是____。

    （5）该化合物的沸点与SiCl4比较：____（填化学式）的高，原因是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 加压有利于SO2与O2反应生成SO3 B. 500度左右比常温下更有利于合成氨

    C. 将氨气液化，有利于合成氨的反应 D. 用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学学习小组在学习了Al、Fe的性质后,设计如下实验,探究Cu的常见化合物的性质。

    [实验1]探究Cu(OH)2是否具有两性

    药品:CuSO4溶液、浓NaOH溶液、稀H2SO4。

    实验步骤:

    ①取少量CuSO4溶液于试管中,逐滴加入浓NaOH溶液至产生较多蓝色沉淀,静置后过滤。

    ②结论:Cu(OH)2具有两性。

    (1)实验步骤②的内容为______

    (2)能证明Cu(OH)2具有两性的实验现象为_______

    [实验2]探究Cu(I)和Cu(Ⅱ)的稳定性

    实验步骤:

    ①取98gCu(OH)2固体,加热至80~100℃时，得到80g黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。

    ②冷却后称量,A的质量为72g。

    ③向A中加人适量的稀硫酸,得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。

    (3)通过计算判断A的化学式为_______(不需要书写计算过程)

    (4)步骤③中发生反应的离子方程式为____________

    (5)根据上述实验现象得出Cu(I)和Cu(Ⅱ)的稳定性大小的结论为:固态时___________，酸性溶液中________。

    [实验3]探究CuO被NH3还原的产物

    该学习小组同学设计了如图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未面出)。实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知,同时生成一种无污染的气体。

    (6)反应产生的无污染气体的化学式为_______

    (7)有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu,也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计个简单的实验方案验证红色物质中是否含有A:_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，其物质的量为0.2mol的是

    A. 2.2g CO2 B. 4.8gMg C. 4.48L O2 D. 49g H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写不正确的是 (　　)

    A. 盐酸溶液加到氢氧化铁中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

    B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

    C. CuSO4溶液与氨水反应：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH。

    D. 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前段时间“伊核协议”再次成为国际热点。国际上不提倡伊朗浓缩铀，是因为铀－235(23592U)是制造原子弹的原料，23592U原子核内含有的中子数为

    A. 92B. 235C. 143D. 327

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