[题目]我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象.在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀.防护原理如图所示.下列说法错误的是A. 通电时.锌环是阳极.发生氧化反应B. 通电时.阴极上的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-C. 断电时.锌环上的电极反应为Zn2++2e-=ZnD. 断电时.仍能防止铁帽被腐蚀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是

A. 通电时，锌环是阳极，发生氧化反应

B. 通电时，阴极上的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-

C. 断电时，锌环上的电极反应为Zn2++2e-=Zn

D. 断电时，仍能防止铁帽被腐蚀

【答案】C

【解析】A. 通电时，锌环连接电源正极，所以是阳极，发生氧化反应，故A正确；B.阴极为溶液中氢离子得电子，所以发生的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故B正确；C.断电时发生原电池反应，锌环失电子做负极，电极反应为Zn-2e-= Zn2+，故C错误；D.断电时有锌做负极，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；本题选C。

练习册系列答案

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【题目】Ⅰ、目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：

操作A是____________，下列仪器中操作B必须使用的有__________（填字母符号）。

A、锥形瓶 B、玻璃棒 C、表面皿 D、蒸发皿 E、坩埚

Ⅱ、乙醇镁[(CH3CH2O)2Mg] 为白色固体，难溶于乙醚和烃类，略溶于乙醇，在空气中会水解，常用作烯烃聚合催化剂载体和制备精密陶瓷的原料。某小组同学用镁粉（受潮会发生自燃、自爆）与乙醇在实验室中制备乙醇镁：

（1）干燥管中盛装的试剂为_____________，其作用为__________________________。

（2）下列操作的合理顺序为：______________。

a、将干燥的氮气通入装置，连续操作数次；

b、称取镁粉，量取无水乙醇加入反应器内；

c、加热回流，控制温度在80℃，反应1小时；

d、开启冷凝水和磁力搅拌器。

（3）将温度控制在80℃的原因是________________，写出生成乙醇镁的化学方程式____________________________。

（4）请你设计实验证明有乙醇镁生成（简述实验的方法）：_______________________。

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【题目】纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。

用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

请回答下列问题：

（1）TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为______________________________。

（2）检验TiO2xH2O中Cl-是否被除净的方法是______________________________。

（3）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的__________（填字母代号）。

（4）滴定终点的判定现象是________________________________________。

（5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg/mol）试样wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2 标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为______________________________。

（6）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果__________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果__________。

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【题目】1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。臭氧能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图：呈V形，两个O—O键的夹角为116.5°。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键(虚线内部)——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：