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    已知氧化还原反应式：NaNO2＋NH4Cl—NaCl＋H2O＋N2↑，若得到m mol的N2，则电子转移数为________个，此时氧化产物与还原产物的质量之比为________。

    解析：从反应式可知NaNO2中被还原成零价，NH4Cl中被氧化成零价，所以很快可以配平，即NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，当得到m mol N2时电子转移数目为3m NA，由上述分析知氧化产物与还原产物均为N2，物质的量之比为1∶1，故其质量之比为1∶1。

    答案：3m NA  1∶1


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性；M是地壳中含量最多的金属元素；R形成简单的阴离子R2-与Ar的电子层结构相同．则
    （1）M的离子电子式为
    Al3+
    Al3+
    ；
    （2）元素T在周期表中的位置是
    第三周期ⅦA族
    第三周期ⅦA族
    ；
    （3）用电子式表式JR2的形成过程
    ；
    （4）M和T形成的化合物（MT3）在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为：
    AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl
    AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl
    ．（提示：此反应为非氧化还原反应）．
    （5）在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
    2NH3?H2O+3H2O2═N2+8H2O
    2NH3?H2O+3H2O2═N2+8H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F．已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1：1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等．请回答下列问题：
    （1）X元素的名称是
    钠
    钠
    ，它在周期表中的位置
    第三周期第IA族
    第三周期第IA族
    ．
    （2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）
    Na＞O＞H
    Na＞O＞H

    （3）写出F的电子式

    （4）已知X单质、A、B、D均为固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应．请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式
    2Na+2H2O=4NaOH+H2↑
    2Na+2H2O=4NaOH+H2↑
    ，
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ；
    B中含有的化学键是
    离子键和非极性键
    离子键和非极性键
    ；
    （5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式
    2H2O22H2O+O2↑
    2H2O22H2O+O2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?朝阳区二模）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛．
    （1）下面是利用氮气的一种途径：
    过程Ⅱ的化学方程式是
    N2+3H2
    高温高压
    催化剂
    2NH3或N2+O2
     放电 
    .
     
    2NO
    N2+3H2
    高温高压
    催化剂
    2NH3或N2+O2
     放电 
    .
     
    2NO
    ．
    （2）氨气的制备与运输过程中都有严格要求．
    ①合成氨时，温度过高，氨气的产率降低，试从化学平衡移动原理的角度加以解释
    合成氨的反应是一个放热反应，升高温度，平衡向生成氮气和氢气的方向移动，从而使氨气的产率降低
    合成氨的反应是一个放热反应，升高温度，平衡向生成氮气和氢气的方向移动，从而使氨气的产率降低
    ．
    ②运输时，严禁与卤素（如Cl2）混装运输．若二者接触时剧烈反应产生白烟，且0.4mol NH3参加反应时有0.3mol e-转移．写出反应的化学方程式
    8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
    8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
    ．
    ③工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3：
    2N2+6H2O
     电解 
    .
     
    4NH3+3O2
    通入N2的一极是
    阴极
    阴极
    （填“阴极”或“阳极”），阳极的电极反应式是
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    ．
    （3）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1316kJ/mol
    氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料：
    ①能利用该反应设计成电池的原因是
    该反应为自发的、放热的氧化还原反应
    该反应为自发的、放热的氧化还原反应
    ．
    ②燃料电池的负极反应式是
    2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O
    2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能的相互转化，其原理如图所示．（已知V2+呈紫色，V3+呈绿色；VO2+呈蓝色，VO2+呈黄色．溶液中c（H+）=2.0mol/L，阴离子为SO42-．）
    （1）电池放电时，左槽溶液由黄色变为蓝色．
    ①左槽的电极反应式为
     
    ．
    ②外加负载为浸有KI淀粉试液的滤纸，则滤纸的
     
    点先变蓝（“A”或“B”）．
    （2）电池充电时，外加电源的
     
    （填“A”或“B”）为正极，右槽溶液的颜色变化为：
     
    ．
    （3）放电过程中，H+的作用为
     
    和
     
    ．
    （4）充电时，若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n（H+）的变化量为
     
    ．

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