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    【题目】相对分子质量为86的烃，其同分异构体有（ ）
    A.2种
    B.3种
    C.4种
    D.5种

    【答案】D
    【解析】解：烷烃的通式为：CnH（2n+2） ， 所以14n+2=86，解得n=6，烷烃分子式为C6H14 ， C6H14属于烷烃， 主链为6个碳原子有：CH3（CH2）4CH3；
    主链为5个碳原子有：CH3CH2CH2CH（CH3）2；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3；
    主链为4个碳原子有：CH3CH2C（CH3）3；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3 ，
    则C6H14的同分异构体共有5种，故选D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的(V) 的关系如图所示，试回答：

    (1)0到a点之间的反应的离子方程式__________

    (2)a到b点之间的反应的离子方程式__________

    (3)b点之后的反应的离子方程式______________

    (4)c 点CO2的体积__________mL(同温同压下)。

    (5) 混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物质的量之比为__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，对可逆反应2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s) ΔH>0 的叙述正确的是

    A. 加入少量W，逆反应速率增大，平衡向左移动

    B. 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小

    C. 温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会加快

    D. 升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液Y可能含有Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3-、HSO3-中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略H2O2的分解)。下列说法不正确的是

    A. 溶液Y中一定不存在Fe3＋、SO42-

    B. 溶液Y中一定含有Cl－，且n(Cl－)＝0.01 mol

    C. 溶液Y中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2＋、NH4+

    D. 溶液Y中可能存在Na＋，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色反应实验验证

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

    B.离子化合物中一定不存在共价键

    C.共价化合物中可能含有离子键

    D.非极性键只存在于双原子单质分子里

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+ ，现榨的苹果汁在空气中会被氧化而由绿色变成棕黄色，若榨汁时加入某物质W，可有效防止这种现象发生。这说明物质W具有

    A. 碱性 B. 酸性 C. 氧化性 D. 还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过二硫酸钾(K2S2O8) 在科研与工业上有重要用途。

    （1）S2O82-的结构式为，其中S元素的化合价为_________________。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液变成紫红色，氧化产物是___________（填离子符号）。

    （2）某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以用作城市植被绿化的肥料。

    ①脱硫过程中，当氨吸收液的pH=6时，n(SO32-)∶n(HSO3-) =________。

    [巳知：25℃时，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，K a2(H2SO3)=1.0×10-7]

    ②脱硝过程中依次发生两步反应：第1步，K2S2O8将NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8继续氧化HNO2，第2步反应的化学方程式为______________________________________；

    一定条件下，NO去除率随温度变化的关系如右图所示。80℃时，若NO初始浓度为450mg·m-3，t min达到最大去除率，NO去除的平均反应速率：

    v(NO) =____mol·L-1·min-1（列代数式）

    （3）过二硫酸钾可通过“电解→转化→提纯”方法制得，电解装置示意图如右图所示。

    ①电解时，铁电极连接电源的_________________极。

    ②常温下，电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如下图所示。

    在阳极放电的离子主要是HSO4-，阳极区电解质溶液的pH范围为_________，阳极的电极反应式为________________________。

    ③往电解产品中加入硫酸钾，使其转化为过二硫酸钾粗产品，提纯粗产品的方法_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组以绿矾(FeSO47H2O)为原料制备化合物A[K3Fe(Ⅲ) (C2O4)xyH2O]并通过如下实验步骤确定A的化学式：

    步骤1：准确称取A样品4.91g,干燥脱水至恒重，残留物质量为4.37g；

    步骤2:将步骤1所得固体溶于水，经测定含Fe3+0.0l00mol；

    步骤3:准确称取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3. 00mol-L'1的H2SO4,溶液和适量蒸馏水，用0.500molL-1的KMnO4溶液滴定，当MnO4-恰好完全被还原为 Mn2+时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00 mL。

    请回答下列问题：

    （1）绿矾(FeSO47H2O)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，该反应中 FeSO4表现的性质为_____(填字母)。

    A.氧化性 B.还原性 C.氧化性和还原性 D.酸性

    （2）用物质的量浓度为18.0 molL-1的浓硫酸配制100mL3.00 molL-1的H2SO4溶液时,量取浓硫酸需要的量筒规格为_____(填字母)。

    A.10mL B.25mL C.50mL D.l00mL

    （3）步骤2发生的离子反应如下，将该离子方程式配平：_____MnO4-+_____ C2O42-+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2O。

    通过计算确定化合物A中x、y的值(请写出计算过程)。_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表明吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是

    A. 反应中CO为氧化剂，N2为氧化产物

    B. 催化转化总反应为2NO+O2+4CO4CO2+N2

    C. NO和O2必须在催化剂表面才能反应

    D. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2

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