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    【题目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I－(aq) I3－(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

    A.反应 I2(aq) + I－(aq) I3－(aq)的△H＞0

    B.状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

    C.若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

    D.若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆

    【答案】D

    【解析】

    A、随着温度的不断升高，I3-的浓度逐渐减小，说明升温平衡向逆方向移动，则I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）是一个放热反应，即H<0，故A错误；

    B、温度升高，平衡向逆方向移动， c（I2）变大，所以状态B的c（I2）大，故B错误；

    C、T2>T1，因为该反应为放热反应，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，则K1>K2，故C错误；

    D、从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，所以它要向A点移动，I3-的浓度应增加，平衡向正方向移动，所以v正>v逆，故D正确；

    答案选D。

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    【题目】一定量混合物在密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)达平衡后，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，B物质的浓度为原来的1.9倍，若压缩过程中保持温度不变，则下列说法正确的是

    A.m+n<pB.平衡向逆反应方向移动C.A的转化率降低D.C的体积分数增大

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    【题目】一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是(　　)

    A.升高温度，可能引起由c向b的变化

    B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13

    C.该温度下，加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化

    D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

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    【题目】已知： (1)Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJmol-1

    则的ΔH是（ ）

    A.－824.4 kJmol-1B.－627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1

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    【题目】下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）

    A.工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率

    B.将NO2球浸泡在冷水和热水中

    C.红棕色的NO2 ，加压后颜色先变深后变浅

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)/mol/L

    1.00×10-3

    4.50×10-4

    2.50×10-4

    1.50×10-4

    1.00×10-4

    1.00×10-4

    c(CO)/mol/L

    3.60×10-3

    3.05×10-3

    2.85×10-3

    2.75×10-3

    2.70×10-3

    2.70×10-3

    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

    (1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H______0（填写“>”、“<”、“=”。

    (2)前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________。

    (3)在该温度下，反应的平衡常数K=______________。

    (4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是_____。

    A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度

    C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积

    (5)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

    实验编号

    T/℃

    NO初始浓度mol/L

    CO初始浓度mol/L

    催化剂的比表面积m2/g

    Ⅰ

    280

    1.2×10-3

    5.8×10-3

    82

    Ⅱ

    124

    Ⅲ

    350

    124

    ①请在上表格中填入剩余的实验条件数据________________。

    ②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：

    方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁［(CH3COO)Fe］、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。

    方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。

    在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子选移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如下：

    请回答下列问题：

    （1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是____________________________________。

    （2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有________、________、________（填化学式）生成。

    （3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为____________________________________。

    （4）写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：____________________________________。

    （5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

    下列说法不正确的是

    A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

    B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂

    C. ①→②放出能量并形成了C―C键

    D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼及其化合物在化学工业中有诸多用途。请回答下列问题：

    （1）硼氢化钠NaBH4是硼的重要化合物。

    ①NaBH4中B元素的化合价为______。

    工业上可利用硼酸甲酯B(OCH3)3与氢化钠NaH反应制备NaBH4，反应的另一种产物为甲醇钠（CH3ONa），该反应的化学方程式为______。

    ③NaBH4与水反应生成NaBO2和H2，该反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。

    （2）工业上以铁硼矿主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量、FeO、CaO、和等为原料制备单质B的工艺流程如图所示：

    已知：

    金属离子

    Fe3+

    Al3+

    开始沉淀的pH

    2.7

    3.1

    沉淀完全的pH

    3.7

    4.9

    “浸出”时，将铁硼矿石粉碎的目的为______。

    滤渣1的主要成分为______。

    “净化除杂”时需先加H2O2溶液，其目的为______，然后再调节溶液的pH≈5.0的目的是______。

    制得的粗硼在一定条件下能生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将粗硼制成的BI3完全分解，生成的用0.30mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗18.00mL Na2S2O3溶液。盛装Na2S2O3溶液应用______填“酸式”或“碱式”滴定管，该粗硼样品的纯度为______。

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