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    【题目】一定量混合物在密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)达平衡后，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，B物质的浓度为原来的1.9倍，若压缩过程中保持温度不变，则下列说法正确的是

    A.m+n<pB.平衡向逆反应方向移动C.A的转化率降低D.C的体积分数增大

    【答案】D

    【解析】

    加压时，假如平衡不移动，这时物质的浓度应该是原来的2倍。但B物质的浓度为原来的1.9倍，说明增大压强，化学平衡向正反应方向移动。反应物的转化率提高。根据勒夏特列原理可知：增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动。正反应方向是气体体积减小的反应。所以m+n>p 。A、B、C错误。化学平衡向正反应方向移动，生成更多的产物，所以C的体积分数增大。答案为：D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。

    下列有关说法正确的是

    A. ①煮沸的主要目的是为了除去溶解的CO2

    B. ②的反应中H2O2作氧化剂，氨水用来调节溶液的pH

    C. ②中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动

    D. ③醇洗的主要目的是为了减少晶体的损失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可在高纯度氨气下，通过球磨氢化锂的方式合成高纯度的储氢材料氨基锂，该过程中发生反应：LiH(s)+NH3(g)=LiNH2(s)+H2 (g)。如图表示在0.3 MPa下，不同球磨时间的目标产物LiNH2的相对纯度变化曲线。下列说法正确的是 ( )

    A.工业生产中，在0.3 MPa下合成LiNH2的最佳球磨时间是2.0 h

    B.投入定量的反应物，平衡时混合气体的平均摩尔质量越大，LiNH2的相对纯度越高

    C.在0.3 MPa下，若平衡时H2的物质的量分数为60%，则该反应的平衡常数K=1.5

    D.LiH和LiNH2都能在水溶液中稳定存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用合成EPR橡胶的两种单体A和B合成PC塑料其合成路线如下：

    已知：①RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH

    ②(CH3)2C=CHCH3+H2O2+H2O

    ③+(n-1)H2O

    回答下列问题：

    (I)F的结构简式为__________，反应Ⅲ的反应类型为___________。

    (2)C的名称为__________。

    (3)写出反应Ⅳ的化学方程式：____________________。

    (4)从下列选项中选择______试剂，可以一次性鉴别开D、G、H三种物质。（填字母）

    A.氯化铁溶液 B.浓溴水 C.酸性KMnO4溶液

    (5)满足下列条件的有机物E的同分异构体有__________种。

    ①与E属于同类别物质；②核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为1：1：1：1：1：3。

    (6)以丙烯和丙酮为原料合成，无机试剂任选，写出合成路线__________________________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语的相关表述中正确的是

    A. 因H+(aq) +OH- (aq)==H2O(l) △H=-akJ·mol-1，故1molNaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出的热量为akJ

    B. 因CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(1)△H=+bkJ·mol-1，故1molCuSO4(s)溶于水时，放出的热量为bkJ

    C. 因氢气的燃烧热为c kJ·mol-1，故水电解的热化学方程式为2H2O (l)==2H2(g)+O2(g) △H=+c kJ·mol-1

    D. 因N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-d kJ·mol-1，故在某容器中通入1molN2与3molH2充分反应后，放出的热量小于dkJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向FeBr2溶液中通入适量Cl2，溶液由浅绿色变为黄色

    Cl2氧化性强于Br2

    B

    常温下，等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别加水稀释，溶液导电能力如图

    HA酸性比HB弱

    C

    向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀

    X具有氧化性

    D

    取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体

    气体为氧气

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白。

    （1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____，直到因加入一滴盐酸后，溶液由______色变为____色，并____为止。

    （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__________。

    A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

    B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_____mL，所用盐酸溶液的体积为_____mL。

    （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

    滴定

    次数

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL

    滴定前读数

    滴定后读数

    溶液体积/mL

    第一次

    25.00

    0.00

    25.11

    25.11

    第二次

    25.00

    1.56

    30.30

    28.74

    第三次

    25.00

    0.22

    25.31

    25.09

    依据表中数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度_____（保留两位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从铝土矿（主要成分是，含、、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_________.

    （2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为________.

    （3）验证滤液B含，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。

    （4）滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________

    （5）已知298K时，的容度积常数=5.6×,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的=_______.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I－(aq) I3－(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

    A.反应 I2(aq) + I－(aq) I3－(aq)的△H＞0

    B.状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

    C.若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

    D.若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆

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