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    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

    A.氨水应密闭保存，置低温处

    B.将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快

    C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

    D.常温下，用水稀释烧碱溶液pH会降低

    【答案】B

    【解析】

    A．氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2O，ΔH<0，温度降低不利于氨气放出，能用勒夏特列原理解释，A项不符合题意；

    B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，构成原电池，加快反应速率，不涉及可逆反应，不能用勒夏特列原理解释，B项符合题意；

    C．氯水中存在平衡：Cl2(g)＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，2HClO2H＋＋2Cl－＋O2↑，光照使HClO分解，平衡右移，氯气浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，C项不符合题意；

    D．氢氧化钠溶液中存在平衡：H2OH＋＋OH－，加水稀释，溶液中c(OH－)减小，平衡右移，促进电离，溶液中c(H＋)增大，溶液pH降低，能用勒夏特列原理解释，D项不符合题意；

    答案选B。

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    【题目】日本冈山大学教授滨田博喜和研究员富良德等通过实验发现，桉树叶子的培养细胞能够消除有害化学物质双酚A的毒性。双酚A的结构简式如下图所示，下列有关此物质的说法正确的是(　　)

    A. 1 mol该物质与足量溴水反应消耗2 mol Br2

    B. 该物质能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2

    C. 该物质的所有碳原子可能在同一平面

    D. 该物质与足量氢气发生加成反应后所得物质的化学式为C15H28O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含铬()废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是(　　)

    A. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)mol

    B. 处理废水中的物质的量为mol

    C. 反应中发生转移的电子数为3nxmol

    D. 在FeO· FeyCrxO3中，3x＝y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B两份混合气体，A是烯烃R与足量O2的混合气体；B是烯烃R、炔烃Q与足量O2的混合气体。取A、B各2.24L分别引燃，A充分燃烧后气体总体积仍为2.24L，B充分燃烧后气体总体积为2.34L(燃烧后的产物均为气态，其体积已换算成标准状况)。通过计算，写出：

    (1)烯烃R的分子式____________________。

    (2)炔烃Q的分子式____________________。

    (3)求2.24L B中烯烃R所允许的最大体积是_________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物，请回答下列问题：

    请回答下列问题：

    （1）冷凝管所起的作用为冷凝回流和导气，冷凝水从_______口进入（填“a”或“b”）。

    （2）实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。III中小试管内苯的作用是_________________________。

    （3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是____________________。

    （4）反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是_________________，简述这一操作的方法：________________________________。

    （5）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

    ①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；

    ③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；⑤____________（填操作名称）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀―现象产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列说法错误的是( )

    A.放电时，Li＋透过固体电解质向右移动

    B.放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

    C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

    D.整个反应过程中，氧化剂为O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用使锂的需求量大增，自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷锂铝石等。

    （1）i.为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈_______，可以认为存在锂元素。

    A．紫红色 B．绿色 C．黄色 D. 紫色（需透过蓝色钴玻璃）

    ii锂离子电池的广泛应用同样也要求处理电池废料以节约资源、保护环境。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(由Al箔、LiFePO4活性材料、少量不溶于酸碱的导电剂组成)中的资源，部分流程如图：

    查阅资料，部分物质的溶解度(s)，单位g，如下表所示：

    （2）将回收的废旧锂离子电池进行预放电、拆分破碎、热处理等预处理，筛分后获得正极片。下列分析你认为合理的是___ 。

    A.废旧锂离子电池在处理之前需要进行彻底放电，否则在后续处理中，残余的能量会集中释放，可能会造成安全隐患。

    B.预放电时电池中的锂离子移向负极，不利于提高正极片中锂元素的回收率。

    C.热处理过程可以除去废旧锂离子电池中的难溶有机物、碳粉等。

    （3）工业上为了最终获得一种常用金属，向碱溶一步所得滤液中加入一定量硫酸，请写出此时硫酸 参与反应的所有离子方程式 ____________

    （4）有人提出在―酸浸时，用H2O2代替HNO3效果会更好。请写出用双氧水代替硝酸时主要反应的化学方程式__________________

    （5）若滤液②中c(Li+)=4mol/L加入等体积的Na2CO3后，沉淀中的Li元素占原Li元素总量的95.5%， 计算滤液③中c(CO32-)___________。（Ksp(LiCO)=1.62×10－3）

    （6）综合考虑，最后流程中对―滤渣③‖洗涤时，常选用下列________（填字母）洗涤。

    A.热水 B.冷水 C.酒精

    原因是_______________________

    （7）工业上将回收的Li2CO3和滤渣②中FePO4粉碎与足量炭黑混合高温灼烧再生制备 LiFePO4，实现了物质的循环利用，更好的节省了资源，保护了环境。请写出反应的化学方程式：___________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

    A.生铁块中的碳是原电池的正极

    B.红墨水柱两边的液面变为左低右高

    C.两试管中相同的电极反应式是：

    D.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】萘普生是重要的消炎镇痛药。以下是它的一种合成路线：

    已知：萘（）的化学性质与苯相似。

    (1)反应①的反应类型是_______________。萘普生的分子式是____________________。

    (2)反应②的试剂和条件是___________。反应③的产物是D和_____________（填化学式）。

    (3)若省略反应②和⑤，B物质与C2H5COCl反应，除生成H（）外，最有可能生成的副产物（与H互为同分异构体）的结构简式是__________________。

    (4)X是D一种同分异构体，具有以下特点：

    ①萘的衍生物；②有两个取代基且在同一个苯环上；③在NaOH溶液中完全水解，含萘环的水解产物中有5种化学环境不同的氢。写出X可能的结构简式_____（任写一种）。

    (5)根据已有知识并结合上述合成路线中的相关信息写出以苯和CH3COCl为原料制备：的合成路线流程图___________（无机试剂任用）。（合成路线流程图示例如下：CH3CHOCH3CH2OHCH3CH2ONa）

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