[题目]实验室常用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.20g/㎝3)配制480mL1.0mol/LHCl.回答下列问题:(1)此浓盐酸的物质的量浓度是 (2)配制时.必要的玻璃仪器有量筒.烧杯.玻璃棒.胶头滴管. .该试验中两次用到玻璃棒.其作用分别是 . .(3)若实验遇下列情况.溶液的浓度偏高的是 A．量取浓盐酸时仰视量筒刻度 B．摇匀后发现液面低于刻度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】实验室常用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.20g/㎝3）配制480mL1.0mol/LHCl。回答下列问题：

(1)此浓盐酸的物质的量浓度是________________

(2)配制时，必要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、____________________。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 ___________________，________________________。

(3)若实验遇下列情况，溶液的浓度偏高的是 __________________________________________

A．量取浓盐酸时仰视量筒刻度

B．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀

C．定容时俯视容量瓶的刻度线

D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

E．未冷却到室温就定容

(4)若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.2mol/L的HCl溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为_________________（设溶液的体积变化可忽略）。

【答案】12mol/L 500ml容量瓶搅拌引流 ACE 0.4mol/L

【解析】

(1)此浓盐酸的物质的量浓度可利用公式进行计算；

(2)配制时，必要的玻璃仪器是容量瓶；玻璃棒的作用通常为搅拌、引流；

(3)分析实验操作误差时，常借助于公式，通过对各实验操作的分析，明确操作引起了n、V中哪个量发生变化，发生怎样的变化，从而确定产生的误差。

(4)利用公式进行计算。

(1)此浓盐酸的物质的量浓度是mol/L；

答案：12mol/L。

(2)配制时，必要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500ml容量瓶；该试验中两次用到玻璃棒，第一次为浓盐酸加水稀释时，玻璃棒的作用是搅拌；第二次为将稀释后的盐酸转移入容量瓶时，玻璃棒的作用是引流；

答案：搅拌；引流。

(3) A．量取浓盐酸时仰视量筒刻度，量取的浓盐酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，A符合题意；

B．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀，溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏低，B不合题意；

C．定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液的体积偏小，所配盐酸的浓度偏高，C符合题意；

D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶液的浓度不产生影响，D不符合题意；

E．未冷却到室温就定容，溶液的体积偏小，所配溶液的体积偏高，E符合题意。

答案：ACE。

(4) ，

答案：0.4ml/L。

练习册系列答案

中考研究全国各省市中考真题单元专题训练系列答案

中考风向标系列答案

创新教程系列答案

互动中考复习大讲义系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是( )

A. a点导电能力比b点强

B. b点的Kw值大于c点

C. 与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va＞Vc

D. a、c两点的c(H＋)相等

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题:

（1）三氯化氮（NCl3）是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，其原子均满足8e—结构。写出其电子式_____________________。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量NH4Cl，而在阴极区与生成的氯气反应产生少量三氯化氮，该反应的化学方程式为______________。

（2）已知：2CO2(g) + 3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=－4a kJ/mol

CO2(g) +2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=－b kJ/mol

该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为:____________。

（3）利用CO可以将NO转化为无害的N2，其反应为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，向容积均为IL的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为300℃、T℃、300℃）容器中分别加入相同量NO和CO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

t/min	0	40	80	120	160
n(CO)（甲容器）/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n(CO)（乙容器）/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00
n(CO)（丙容器）/mol	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45

①甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_______。

②该反应的△H______0（填“>”或“<”）。

③甲、丙容器达到平衡时，CO的转化率为α(甲)________α(乙)（填“>”,“< ”，“＝”）

（4）常温下，在(NH4)2C2O4溶液中，反应NH4++C2O42—+H2ONH3·H2O+HC2O4—的平衡常数K=___。（已知常温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka1≈5×10-2，Ka2≈5×10-5 H2O的电离平衡常数Kw=1×10-14 NH3·H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5）