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【题目】某温度下,相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是( )

A. a点导电能力比b点强

B. b点的Kw值大于c点

C. 与盐酸完全反应时,消耗盐酸体积VaVc

D. a、c两点的c(H)相等

【答案】D

【解析】根据信息可知氢氧化钠溶液和氨水具有相同的体积和pH,由于氢氧化钠是强电解质,一水合氨是弱电解质,则氢氧化钠的浓度小于氨水,稀释过程中,促进一水合氨电离,所以pH变化大的是氢氧化钠,变化小的是氨水,则A.溶液的导电能力与离子浓度成正比,a点的离子浓度小于b点,所以a点溶液的导电能力比处于b点溶液的导电能力弱,A错误;B.水的离子积常数只与温度有关,温度不变,水的离子积常数不变,B错误;C.等pH的氨水和氢氧化钠,氨水的浓度大于氢氧化钠,等体积的二者,氨水的物质的量大于氢氧化钠,碱的物质的量越大消耗同浓度酸的体积越多,C错误;D.a、c两点的pH相等,则溶液中c(H)相等,D正确,答案选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步:完成下列填空:

(1)步骤一:灼烧干海带,使其灰化后用热水浸泡、过滤,制得原料液,含有氯化钾等物质。实验室灼烧海带应放在____(填写仪器名称)中加热,选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是____

(2)步骤二:原料液经结晶过滤分离出氯化钾后,向滤液中通适量氯气氧化I,制得富碘溶液。实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示。

装置中A部分用于制取氯气,实验室制取氯气通常有两种方案:一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl;二是电解法。限用图D中的仪器(支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外),能实现的反应是___(选填编号)

a2NaCl(s)MnO22H2SO4()MnSO4Cl2Na2SO42H2O

b2KMnO416HCl()→2MnCl22KCl5Cl28H2O

c2NaCl2H2O2NaOHCl2H2

d4HCl()MnO2MnCl2Cl22H2O

广口瓶B中发生反应的离子方程式是____。装置CNaOH的作用是___

(3)步骤三:取100 mL B中富碘溶液,按如下流程分离碘单质。

萃取Ⅱ和酸化过程发生的离子反应方程式分别是:

3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O____

萃取剂X应选择____(选填编号)

a100mL b10mL乙醇 c10 mLCCl4 d10mL己烯

实验室进行萃取操作的仪器是_____。操作Ⅰ的名称是___

(4)分离出的KCl样品中常含有少量NaClK2CO3等物质,设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中K2CO3的质量分数:①要用到的化学试剂是___(填写化学式);②要测定的物理量是_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:A(g)2B(g) 2C(g) ΔH=-Q kJ·mol1(Q>0),在恒容的密闭容器中充入1 mol A2 mol B,一定条件下发生反应。下列有关说法正确的是(  )

A. 平衡前,随着反应的进行,容器内气体密度逐渐减小

B. 平衡时,该反应放出的热量为Q kJ

C. 平衡后,再向容器中通入1 mol氦气,A的转化率增大

D. 平衡后,缩小容器容积,A的浓度增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中水只表现还原性的是

A. 3NO2H2O=2HNO3NO

B. 2H2O 2H2O2

C. 2F22H2O=4HFO2

D. 2Na2H2O=2NaOHH2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差,下列说法正确的是( )

A. 若实验测得m(H):m(O)>1:8,则导致这一结果的原因可能为装置中的CuO没有全部被还原

B. Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

C. 该实验的操作顺序为:先点燃酒精灯,然后将氢气通入装置

D. 装置后是否加入干燥装置,均不会对实验结果带来影响

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学通过如下流程制备氧化亚铜:

已知CuCl难溶于水和稀硫酸:Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O

下列说法不正确的是

A. 步骤②SO2可用Na2SO3替换

B. 步骤③中为防止CuCl被氧化,可用SO2水溶液洗涤

C. 步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O

D. 如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质,用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应,根据反应前、后固体质量可计算试样纯度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A. 通常状况下,NA个Cl2分子的质量是71g

B. 通常状况下,NA个C02分子的体积约是22.4L

C. 0.1 mol/L的H2S04溶液中H+的个数是0.2NA

D. 若lg N2含有m个分子,则NA=m/28

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】10.4 mol某气体的体积为9.8 L,则该气体的摩尔体积为____________

2)有标准状况下的四种气体:①6.72 L CH4②3.01×1023H2分子,③3.4 g H2S④0.2 mol NH3,则其体积按从大到小的顺序为:_________________(填序号)。

3)标准状况下,测得1.92克某气体的体积为672 mL,则此气体的相对分子质量为__________

4)实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.5mol/LNa2CO3溶液970mL,应称取Na2CO3·10H2O的质量是___________

5)某学生欲用12mol·L1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 mol·L1的稀盐酸。

该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是__________(填序号)。

a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

b.将量取浓盐酸的量筒进行洗涤,并将洗涤液转移到容量瓶中

c.稀释浓盐酸时,未冷却到室温即转移到容量瓶中

d. 定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水

e.容量瓶洗涤干净后未干燥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室常用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.20g/3)配制480mL1.0mol/LHCl。回答下列问题:

(1)此浓盐酸的物质的量浓度是________________

(2)配制时,必要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、____________________。该试验中两次用到玻璃棒,其作用分别是 ___________________________________________

(3)若实验遇下列情况,溶液的浓度偏高的是 __________________________________________

A.量取浓盐酸时仰视量筒刻度

B.摇匀后发现液面低于刻度线,滴加蒸馏水至刻度线再摇匀

C.定容时俯视容量瓶的刻度线

D.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

E.未冷却到室温就定容

(4)若取50.0mL上述已配好的溶液,与另一150mL0.2mol/LHCl溶液混合,最后得到的溶液的物质的量浓度为_________________(设溶液的体积变化可忽略)。

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