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    【题目】已知：A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，在恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，一定条件下发生反应。下列有关说法正确的是(　　)

    A. 平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小

    B. 平衡时，该反应放出的热量为Q kJ

    C. 平衡后，再向容器中通入1 mol氦气，A的转化率增大

    D. 平衡后，缩小容器容积，A的浓度增大

    【答案】D

    【解析】

    A.密度=，m总和V在反应中始终不变，所以密度是定值，故A错误；

    B.反应可逆，不可进行到底，因此，平衡时，该反应放出的热量小于Q kJ，故B错误；

    C.平衡后，再向容器中通入1 mol氦气，容器容积固定，反应物和生成物浓度未变，速率未变，依然处于平衡状态，故C错误；

    D.平衡后，缩小容器容积，体积缩小，反应物和生成物浓度均增大，根据勒夏特利原理，平衡虽然正向移动消耗A，但A的浓度还是比以前增大了，故D正确；

    答案：D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃即开始升华。

    (1)氯化铝是________________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

    (2)在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g·L－1，且已知它的结构中有配位键(当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应，另一原子提供空轨道时，就形成配位键)。配位键形成后，就与一般共价键无异，氯化铝的化学式为________，结构式为________。

    (3)无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是______________________。

    (4)设计一个更可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是________________。

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    【题目】实验室需纯净的NaCl晶体，但现有的NaCl晶体中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3，为除去杂质，甲同学设计了如下实验:(已知NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑)

    (1)上述操作I、II的名称分别为______、_______

    (2)进行操作“加入过量的BaCl2溶液”时，如何判断BaCl2溶液已过量，其方法是______________________________________________________

    (3)操作“加入过量的甲溶液”，甲溶液为______溶液，此操作的目的是________________________。

    (4)操作“加入过量的盐酸溶液”的目的是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机化合物A的相对分子质量(分子量)大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答：

    (1)该化合物分子中含有___________个氧原子。

    (2)该化合物的分子式为____________。

    (3)该化合物分子中最多含______个碳氧双键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

    A. 标准状况下，1molFe分别与足量的盐酸和水蒸气反应转移的电子数均为2NA

    B. 11.2LH2中含有的原子数为NA

    C. Na2O与Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目为NA

    D. 1.0L1mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份，一份需用bmol烧碱刚好把铵全部反应，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗cmol氯化钡。由此可知原溶液中NO3-离子的物质的量浓度为(单位：mol·L-1)

    A. mol/LB. mol/L

    C. mol/LD. mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1.0 mol/L盐酸逐滴滴入到100 mL含有NaOH、NaAlO2和Na2CO3的混合溶液中，反应过程如图所示。下列有关说法不正确的是

    A. 混合液中NaOH的物质的量浓度为0.1 mol/L

    B. x＝0.01

    C. BC段的反应过程离子方程式为：CO＋H+ ====HCO

    D. V＝110

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是( )

    A. a点导电能力比b点强

    B. b点的Kw值大于c点

    C. 与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va＞Vc

    D. a、c两点的c(H＋)相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题:

    （1）三氯化氮（NCl3）是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，其原子均满足8e—结构。写出其电子式_____________________。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量NH4Cl，而在阴极区与生成的氯气反应产生少量三氯化氮，该反应的化学方程式为______________。

    （2）已知：2CO2(g) + 3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=－4a kJ/mol

    CO2(g) +2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=－b kJ/mol

    该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为:____________。

    （3）利用CO可以将NO转化为无害的N2，其反应为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，向容积均为IL的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为300℃、T℃、300℃）容器中分别加入相同量NO和CO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

    t/min

    0

    40

    80

    120

    160

    n(CO)（甲容器）/mol

    2.00

    1.50

    1.10

    0.80

    0.80

    n(CO)（乙容器）/mol

    2.00

    1.45

    1.00

    1.00

    1.00

    n(CO)（丙容器）/mol

    1.00

    0.80

    0.65

    0.53

    0.45

    ①甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_______。

    ②该反应的△H______0（填“>”或“<”）。

    ③甲、丙容器达到平衡时，CO的转化率为α(甲)________α(乙)（填“>”,“< ”，“＝”）

    （4）常温下，在(NH4)2C2O4溶液中，反应NH4++C2O42—+H2ONH3·H2O+HC2O4—的平衡常数K=___。（已知常温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka1≈5×10-2，Ka2≈5×10-5 H2O的电离平衡常数Kw=1×10-14 NH3·H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5）

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