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    【题目】图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是

    A. 该反应为吸热反应 B. a与b相比，a的反应速率更快

    C. a与b相比，反应的平衡常数一定不同 D. 降低温度有利于该反应向正反应方向进行

    【答案】D

    【解析】

    A．反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应；

    B．催化剂能降低反应的活化能；

    C．催化剂只改变反应速率；

    D．降低温度平衡向放热反应的方向移动。

    A．反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，选项A错误；

    B．b降低了活化能，反应速率升高，b的反应速率更快，选项B错误；

    C．催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，a与b反应的平衡常数相同，选项C错误；

    D．由图可知该反应为放热反应，降低温度有利于该反应向正反应方向进行，选项D正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连

    B. 反应H2S(g)＋ZnO(s)===H2O(g)＋ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且ΔS<0，则ΔH>0

    C. 常温常压，氢氧燃料电池工作消耗2.24 L O2时，转移电子的数目为0.4×6.02×1023

    D. 常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.6×10－19，pH＝10的含Cu2＋的溶液中，c(Cu2＋)≥2.6×10－11mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫、铁及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

    （1）基态S原子价电子排布式为________，基态Fe原子未成对电子数为________个。

    （2）团簇中，S、C、N的化合价依次为－2、＋2、－3，Fe2＋与Fe3＋数目之比为________；与铁形成配位键的原子是________。

    （3）工业上主要通过反应SO3＋SCl2＝SOCl2＋SO2制备SOCl2（氯化亚砜），上述四种分子中，属于非极性分子的是________；SCl2分子空间构型为________形；SOCl2分子中心原子杂化方式是________。

    （4）黄铁矿的晶体结构如图所示，已知黄铁矿晶胞参数为a＝0.5417nm，阿伏加德罗常数的值为NA。则黄铁矿的密度为________g·cm－3（列出计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列说法正确的是

    A. 垃圾分类中可回收物标志：

    B. 农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮

    C. 绿色化学要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

    D. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是生物体内四种有机物的组成与功能关系图，如图1，请据图回答：

    （1）小麦种子细胞中，物质A是______________，物质E是______________。艾滋病毒中的H彻底水解后可以得到________种产物。

    （2）相同质量的E和F彻底氧化分解，耗氧量较多的是___________。

    （3）若a个C物质组成b条链，组成某种物质G，该物质G至少含有氧原子的个数是________。若G是一条含121个氨基酸构成的链状结构，其中含5个甘氨酸（其R基为-H），分别位于26、71、72、99、121位（见下图）。

    肽酶E1专门水解甘氨酸羧基端的肽键，肽酶E2专门水解甘氨酸氨基端的肽键。肽酶E1完全作用后产生的多肽中，至少有________个羧基。

    （4）图二表示小麦开花数天后测定的种子中主要物质的变化图，请据图回答问题：

    ①小麦成熟种子中主要的有机营养物质是________，检测可溶性还原糖的试剂是_________，可溶性还原糖的多少可以通过________________来判断。

    ②种子成熟时，淀粉的形成与一种磷酸化酶的活性有密切关系，为了验证磷酸化酶是否为蛋白质，实验过程中实验组试管中加入2ml________，对照组试管中加入_______，然后在两支试管中分别加入等量双缩脲试剂，如果实验组试管中同样出现____________现象，则证明磷酸化酶是蛋白质。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化不需要破坏化学键的是

    A.水分解为氢气和氧气B.液态水变为水蒸气

    C.氢气与氯气反应生成氯化氢D.氮气与氢气反应生成氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是

    A. 放电时，负极反应为3NaBr-2e-==NaBr3+2Na+

    B. 充电时，阳极反应为2Na2S2-2e-== Na2S4+2Na+

    C. 放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池

    D. 用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2时，b池生成17.40g Na2S4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钒被誉为“合金的维生素”。从废钒(主要成分为V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一种工艺流程如下图所示:

    已知:

    步骤②、③中的变化过程可简化为:Rn+(水层)+nHA(有机层)RAn(有机层)+nH+(水层)(式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂)

    回答下列问题:

    （1）步骤D酸浸过程中发生氧化还原反应的化学方程式为______________________。

    （2）萃取时应加入适量碱的作用是___________________。

    （3）步骤④中反应的离子方程式为___________________。

    （4）步骤⑤加入氨水调节溶液pH=2，钒沉淀率达到93%且不产生Fe(OH)3沉淀，则此时溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(按25℃计算，25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。所得NH4VO3为离子化合物，NH4+的电子式为_______。

    （5）V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以VO2+形式存在，VO2+具有强氧化性，能将I-氧化为I2，本身被还原为V0+，则V2O5与氢碘酸反应的离子方程式为_________________。

    (6)为提高钒的回收率，步骤②和③需多次进行，假设酸浸所得“强酸性浸出液”中c(VO2+)=amol/L，步骤②和③每进行一次，VO2+萃取率为80%，4次操作后，“强酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取的量=)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，原子间全部通过共价键形成的是（ ）

    A.NaOHB.NaClC.H2SO4D.(NH4)2SO4

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