[题目]下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是 A. VL溶液中含g.溶液中是B. 将100mL的NaCl溶液与200mL的NaCl溶液混合忽略溶液体积变化.得到溶液的物质的量浓度为2C. 实验室配制480mL的硫酸铜溶液.应选取500mL容量瓶.称取g胆矾配成500mL溶液D. 标准状况下.aL溶于1000g水中.得到的溶液密度为b.则该溶液的物质的量浓度为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是　　

A. VL溶液中含g，溶液中是

B. 将100mL的NaCl溶液与200mL的NaCl溶液混合忽略溶液体积变化，得到溶液的物质的量浓度为2

C. 实验室配制480mL的硫酸铜溶液，应选取500mL容量瓶，称取g胆矾配成500mL溶液

D. 标准状况下，aL溶于1000g水中，得到的溶液密度为b，则该溶液的物质的量浓度为

【答案】C

【解析】根据cB=计算物质的量浓度和相关物理量。

A项，n（Fe3+）==mol，n（Fe3+）：n（SO42-）=2:3，n（SO42-）=mol，溶液中c（SO42-）=molVL=mol/L，A项错误；B项，混合后所得溶液物质的量浓度为=2.17mol/L，B项错误；C项，根据“大而近”的原则，配制480mL溶液应选用500mL容量瓶，所需胆矾的质量为0.1mol/L0.5L250g/mol=12.5g，C项正确；D项，n（NH3）=mol，m（溶液）=m（NH3）+m（H2O）=mol17g/mol+1000g=（+1000）g，溶液的体积为（+1000）gbg/cm3=cm3，溶液物质的量浓度为mol（10-3）L=mol/L，D项错误；答案选C。

练习册系列答案

初中学业考试复习学与练指导丛书系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】二甲醚制备两种方法原理如下

第一种方法：丹麦Topspe工艺的合成气一步法，是专门针对天然气原料开发的一项新技术。

①2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1

第二种方法：二甲醚生产二步法，即先合成甲醇，甲醇在催化剂下制二甲醚。

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2

③2CH3OH(g)CH3OCH3 (g)+H2O(g) △H3

(1)若由合成气(CO、H2)直接制备 1molCH3OCH3(g)，且生成H2O(1)，整个过程中放出的热量为244kJ，则△H2=___________kJ·mol－1。(已知：H2O(1)=H2O(g) △H=+44.0 kJ/mol)

(2)下列有关反应①叙述不正确的是___________

a.达到平衡后，升高温度，ν正减少、ν逆增大，平衡逆向移动

b.当四种物质的浓度相等，反应达到化学平衡状态

c.若改变条件，反应物的转化率一定增大，正反应速率一定大于逆反应速率

d.当达到平衡时2v正(O2)=v逆(CH4)

e.向该恒容平衡体系中充入氩气，ν正、ν逆均增大，平衡向右移动

(3)有人模拟制备原理Ⅱ，绘制如图甲图像：

i说明CO的转化率随温度升高先增大后减小的原因：______________________。

ii.反应②自发进行的条件是______________________。

iii.若在350℃时的2L的密闭容器中充入2 mol CO和6molH2，8min达到平衡，c(CH3OCH3)=0.3mol·L－1，用H2表示反应②的速率是___________；可逆反应③的平衡常数K3=___________。

iv.若350℃时测得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3)，此时反应③v(正)___________ν(逆)，说明原因_________。

(4)光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO2、H2O生成二甲醚的光能储存装置如图乙所示则b极的电极反应式为___________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。查阅资料知：

①Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。

③BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl。

实验装置如图所示(省略夹持装置)

（1）仪器a的名称是_________;C中的试剂可以是______ (选填下列字母编号)。

A．稀H2SO4 B．酸性KMnO4溶液 C．饱和NaHSO3溶液 D．NaOH溶液

（2）此实验装置设计有缺陷,其改进方法是_________________________。

（3）写出B中反应的离子方程式_________________________________________。

（4）A、B中反应完后,在拆装置前，应将其中污染空气的有毒气体除去,采用的方法和具体操作是________________________________________。

（5）该法所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)

取适量产品配成稀溶液，加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，_______________，若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（6）测定产品纯度：准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。(反应原理为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

①滴定至终点时,溶液颜色的变化是_______________________。

②滴定记录数据如下表：

	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
第一次	0.10	16.12
第二次	1.10	17.08
第三次	1.45	19.45
第四次	0.00	16.00

③产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知：用NH3催化还原NOx时包含以下反应。

反应①：4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(l) H1 = -1807.0kJmol-1

反应②：4NH3(g) + 6NO2(g) 5N2(g) + 3O2(g) + 6H2O(l) H2 = ?

反应③：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H3 = -113.0kJmol-1

（1）反应②的H2 =_________________________。反应①②在热力学上趋势大，其原因是___________________________________________________________________。

（2）为探究温度及不同催化剂对反应①的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得N2浓度变化情况如下图所示。

①反应①的平衡常数的表达式K=__________。在催化剂甲的作用下反应的平衡常数_______________在催化剂乙的作用下反应的平衡常数（填写“大于”，“小于”或“等于”）。

②N点后N2浓度减小的原因可能是_________________、 ________________。

（3）某温度下，在1L容器中对于反应①初始投入4molNH3和6molNO，当气体总物质的量为7.5mol时反应达到平衡，则NH3的转化率_______________% ，达平衡所用时间为5分钟，则用NO表示此反应平均反应速率为__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2和N2，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是（）

A. 两种气体的压强相等B. 氧气比氮气的质量大

C. 两种气体的分子数目相等D. 氮气中的含有的原子数多

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物，该电池放电过程中产生 MnOOH。废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。

Ⅰ. 回收锌元素，制备ZnCl2

步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液。

步骤二：处理滤液，得到ZnCl2·xH2O晶体。

步骤三：将SOCl2与ZnCl2·xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。

制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略) 的装置如下：

(已知： SOCl2是一种常用的脱水剂，熔点－105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解，与水剧烈水解生成两种气体。)

（1）写出SOCl2与水反应的化学方程式：______________________。

（2）接口的连接顺序为a→___→___→ h → h →___→___→___→e。______________

Ⅱ. 回收锰元素，制备MnO2

（3）洗涤步骤一得到的固体，判断固体洗涤干净的方法：_________________________。

（4）洗涤后的固体经初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的__________________________。

Ⅲ. 二氧化锰纯度的测定

称取1.40g灼烧后的产品，加入2.68g草酸钠（Na2C2O4）固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参与反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻线，从中取出20.00mL，用0.0200mol/L高锰酸钾溶液进行滴定，滴定三次，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为17.30mL。