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【题目】根据已学物质结构与性质的有关知识,回答下列问题:
(1)请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号: , 某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”,其原子的外围电子排布是4s24p4 , 该元素的名称是
(2)根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型:H3O+ , BF3
(3)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液,写出有关反应的离子方程式
(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示.则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为;若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同,则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为

【答案】
(1)P;硒
(2)三角锥形;正三角形
(3)Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+; Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH342++2OH
(4)1:2;3 :8
【解析】解:(1)第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子,则最外层电子排布为3s23p3,应为P元素,外围电子排布是4s24p4,位于周期表第四周期ⅥA族,为硒元素,

所以答案是:P; 硒;(2)根据VSEPR模型得,H3O+的价层电子对=3+ (6﹣1﹣3×1)=4,有1个孤电子对,所以是三角锥形;BF3的价层电子对=3,且不存在孤电子对,所以是正三角形,

所以答案是:三角锥形、正三角形;(3)氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,当氨水过量时,氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物,所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液:Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+;Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH342++2OH

所以答案是:Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+;Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH342++2OH;(4)体心立方晶胞中铁原子个数=1+8× =2;面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数=6× +8× =4,所以体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比1:2;

设体心立方中晶胞的棱长为x,铁原子的直径为A,则3x2=(2A)2,解得x=

铁原子直径=A,所以其晶胞体积=R3,面心立方中晶胞的对角线为2A,则其边长= A,其晶胞体积=2 A3

体心立方的密度与面心立方的密度之比= =3 :8,

所以答案是:1:2; 3 :8.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)一定温度下,在密闭容器内进行某化学反应,气体X、Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。

①写出该反应的化学方程式_____________________

②在t1和t2时正反应速率分别为v1和v2,则二者大小关系为v1________v2 (填“>”、“ <”或“=”)。

③在t1、t2和t3三个时刻中,反应限度最大的是________(填“t1”、“ t2”或“t3”)。

(2)一定温度下,将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有_______

A.容器内的压强不变

B.容器内气体的密度不变

C.相同时间内有3molH-H键断裂,有6molN-H键形成

D.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

E.NH3的质量分数不再改变

②若起始时向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2,10min时测得容器内NH3的浓度为1.5mol·L-1。10min内N2表示的反应速率为________;此时H2的转化率为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑦在表中的位置,回答下列问题:

(1)③的简单氢化物的结构式为__________

(2)①、④、⑤三种元素组成化合物的电子式为__________

(3)②、③、⑦的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是__________(用化学式表示)。

(4)⑥的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为__________

(5)⑦的最简单氢化物是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性白燃,反应的化学方程式为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于如图装置的叙述,正确的是(

A.镁片为负极,镁片上产生黄绿色气体
B.铁片为阳极,铁片上产生无色气体
C.溶液中铁片与镁片之间产生白色沉淀
D.溶液的pH将逐渐增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

A. 图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越慢

B. 图乙表明,其他条件相同时,溶液碱性越弱,H2O2分解速率越慢

C. 图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快

D. 图丙和图丁表明,碱性溶液中,c(Mn2+)对H2O2分解速率的影响大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】酸碱完全中和时(
A.酸和碱的物质的量一定相等
B.酸所提供的H+与碱提供的OH的物质的量相等
C.酸和碱的物质的量浓度相等
D.溶液一定呈中性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是(
A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、
C.Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3
D.Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将不可再生的天然气、石油、煤等化石燃料转化利用、提高利用率已成为当务之急.
(1)根据部分键能数据和CH4 (g)+4F2 (g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热△H为1940kJmol﹣1 , 计算H﹣F键的键能为

化学键

C﹣H

C﹣F

H﹣F

F﹣F

键能/(kJ.mol﹣1

414

489

155


(2)甲醇、二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,二者均可利用CO和H2反应合成. ①某燃料电池以二甲醚为原料,熔融碳酸盐为电解质,其负极反应如下:CH3OCH3+6CO32﹣12e═8CO2+3H2O.写出该燃料电池的正极反应式
②废水中含甲醇对水质会造成污染,Co3+可将甲醇氧化为CO2 . 某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO4混合液模拟工业除污原理,其阳极反应式
(3)某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程产生H2S废气. ①电解池中电极A、B均为惰性电极,其中A为电解池的极;电极B所得到的物质X的分子式为
②反应池中发生的离子反应方程式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以黄铜矿(主要成分二硫化亚铁铜CuFeS2)为原料,用Fe2(SO43溶液作浸取剂提取铜,总反应的离子方程式是CuFeS2+4Fe3+Cu2++5Fe2++2S.
(1)该反应中,Fe3+体现性.
(2)上述总反应的原理如图1所示.负极的电极反应式是
(3)一定温度下,控制浸取剂pH=1,取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验:

实验

操作

2小时后Cu2+浸出率/%

I

加入足量0.10molL﹣1 Fe2(SO43溶液

78.2

II

加入足量0.10molL﹣1 Fe2(SO43溶液,通入空气

90.8

III

加入足量0.10molL﹣1 Fe2(SO43溶液,再加入少量0.0005molL﹣1 Ag2SO4溶液

98.0

①对比实验 I、II,通入空气,Cu2+浸出率提高的原因是
②由实验 III推测,在浸取Cu2+过程中Ag+作催化剂,催化原理是:
ⅰ.CuFeS2+4Ag+═Fe2++Cu2++2Ag2S
ⅱ.Ag2S+2Fe3+═2Ag++2Fe2++S
为证明该催化原理,进行如下实验:
a.取少量黄铜矿粉末,加入少量0.0005molL﹣1 Ag2SO4溶液,充分混合后静置.取上层清液,加入稀盐酸,观察到溶液中 , 证明发生反应 i.
b.取少量Ag2S粉末,加入溶液,充分混合后静置.取上层清液,加入稀盐酸,有白色沉淀,证明发生反应 ii.
(4)用实验 II的浸取液电解提取铜的原理如图2所示:
①电解初期,阴极没有铜析出.用电极反应式解释原因是
②将阴极室的流出液送入阳极室,可使浸取剂再生,再生的原理是

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