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    19．分子式为C4H8O2的有机物能与金属钠反应放出氢气，且与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，符合此条件的有机物有（不含立体异构）（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

    分析 分子式为C4H8O2的有机物能发生银镜反应，说明含有醛基，同时能与金属钠反应，只能含有羟基，不能含有羧基，然后看成丙烷的二元取代产物来解答．

    解答 解：分子式为C4H8O2的有机物能发生银镜反应，说明含有醛基，同时能与金属钠反应，只能含有羟基，不能含有羧基，丙烷的二元取代产物共有5种：
    ①OHCCH（OH）CH2CH3②OHCCH2CH（OH）CH3③OHCCH2CH2CH2（OH）④CH3CH（CHO）CH2OH⑤CH3（HO）C（CHO）CH3，所以符合条件的同分异构体为5种，
    故选D．

    点评 本题考查同分异构体的书写和官能团的性质，题目难度不大，注意二元取代物可采用定1议2法解题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa，320g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧的热化学方程式是：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-62.4KJ/mol
    （2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是2H2O+O2+4e-=4OH-；负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
    （3）如图是一个电化学过程示意图．
    假设使用肼-空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气112L（假设空气中氧气的体积含量为20%）．
    （4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式是ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如表：
    MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间
    粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min
    块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min
    （1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂的表面积有关．
    （3）某同学在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图1所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是C．
    Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图2所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）．

    （4）该反应的化学方程式为2A+B?2C．
    （5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．
    （6）能说明该反应已达到平衡状态的是cd．
    a．v（A）=2v（B）
    b．容器内各物质的物质的量相等
    c．v逆（A）=v正（C）
    d．容器内气体的颜色保持不变
    （7）由图求得平衡时A的体积分数37.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数目为0.1 NA
    B．标准状况下，2.24 L CCl4中的分子数目为0.1 NA
    C．0.1 mol•L-1NaOH溶液中Na+的数目为0.1 NA
    D．3.2 g O2和O3的混合物含有的分子数目为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述正确的是（　　）
    A．物质燃烧不一定是放热反应
    B．放热反应一定不需要从外界吸收任何能量就能发生
    C．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
    D．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．小明上次考试化学没考好，很沮丧．班主任杜老师开导他说：学习化学一是要有兴趣；二是要做好归纳总结、发现规律，同时还要对特殊情况适当记忆；三是要重视基础，抓住问题的本质．听了老师的话，小明总结了刚学习过的内容，你认为正确的是（　　）
    ①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
    ②离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
    ③非极性键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中
    ④离子化合物在融化时可以发生电离，共价化合物在融化时不能发生电离
    ⑤化学反应过程中一定有化学键断裂，有化学键断裂的过程就一定发生化学反应
    ⑥化学反应发生时一定有能量的变化，有能量变化的过程一定是化学变化
    ⑦无论吸热反应还是放热反应，升高温度，就一定可以使反应速率加快
    ⑧在原电池内部，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动．
    A．①④⑥⑦⑧B．②③④⑦⑧C．②③④⑥⑧D．③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．请用下列10种物质的序号填空：①O2　②H2　③NH4NO3　④K2O2　⑤Ba（OH）2　⑥CH4　⑦CO2　⑧NaF　⑨NH3　⑩I2
    既有离子键又有非极性键的是④；既有离子键又有极性键的是③⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（　　）
    A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含SO42-
    B．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含K+
    C．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+
    D．取少量晶体溶于水，加入少量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．室温下，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.1NA
    B．22.4L HCl和22.4L DCl中 所含质子数均为18NA
    C．2mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4NA
    D．1 mol C3H6分子中碳碳共价键数为2NA

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