【题目】甲同学设计并进行了如下实验，以探究乙炔与溴的加成反应：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入足量的溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色的溶液里有少许黄色浑浊，推测在制得乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中的两个化学方程式：_______________、____________。
（2）乙认为甲设计的实验不能验证此反应为加成反应，其理由是________________。
A．使溴水褪色的物质，就是乙炔
B．使溴水褪色的反应就是加成反应
C．使溴水褪色的物质,未必是乙炔
D．使溴水褪色的反应未必是加成反应
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是_________,在验证过程中必须全部除去，它与溴水反应的化学方程式是________________________________________________________。
（4）请你选用下列三个装置(见下图)（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。
___、___、___、___
（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是___。
【答案】CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ CH≡CH+2Br2→CHBr2—CHBr2 C 、D H2S Br2+H2S＝S↓+2HBr b a CuSO4溶液 CuSO4溶液 如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证
【解析】
（1）电石与水反应生成乙炔，反应的方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；乙炔含有碳碳三键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，反应的化学方程式为CH≡CH+2Br2→CHBr2—CHBr2。
（2）A.能使溴水褪色的物质不一定就是乙炔，A错误；B.使溴水褪色的反应也不一定就是加成反应，B错误；C.使溴水褪色的物质未必是乙炔，C正确；D.使溴水褪色的反应也未必是加成反应，D正确，答案选CD。
（3）电石中含有杂质，与水生成的乙炔中含有H2S。硫化氢具有还原性，能把溴水氧化，反应的化学方程式为Br2+H2S＝S↓+2HBr。
（4）硫化氢能与硫酸铜溶液反应生成黑色沉淀硫化铜，所以需要利用硫酸铜除去硫化氢。为检验是否除尽，则还需要再次通过硫酸铜溶液。
（5）由于如果发生取代反应，则必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证。
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【题目】锌灰是炼锌厂的烟道灰，含ZnO 35%以上，还含有少量的氧化锰(MnO)、氧化铜、 铁的氧化物和不溶于酸的杂质，工业上常用酸浸法回收 ZnSO4·7H2O。已知 ZnSO4·7H2O 晶体易溶于水，难溶于酒精，某兴趣小组实验室模拟回收 ZnSO4·7H2O 晶体，流程如下：
请回答：
(1)分析步骤 II 中的操作和原理， 回答下列问题：
①结合表 1、 2，分析选择的 pH 及温度分别是______________________， 其中， 可以采用加入_________________________来调节 pH ；
表1 pH对ZnSO4.7H2O 回收量及纯度的影响
pH | ZnSO4.7H2O 回收量（g） | 产品中Fe的含量% | 产品中其他重金属含量% |
1 | 114.32 | 0.750 | 0.059 |
2 | 114.4 | 0.086 | 0.056 |
3 | 113.68 | 0.034 | 0.054 |
4 | 113.60 | 0.010 | 0.050 |
5 | 112.43 | 0.010 | 0.050 |
表2 温度对ZnSO4.7H2O 回收量及纯度的影响
温度 (℃) | ZnSO4.7H2O 回收量（g） | 产品中F的含量% | 产品中其他重金属含量% |
20 | 111.45 | 0.011 | 0.052 |
40 | 112.89 | 0.010 | 0.051 |
60 | 113.30 | 0.010 | 0.050 |
80 | 113.80 | 0.010 | 0.050 |
90 | 114.40 | 0.091 | 0.048 |
②酸性 KMnO4 溶液将溶液中的 Fe2+氧化，生成两种沉淀；同时，过量的高锰酸钾在微酸性的条件能自动分解生成MnO2 沉淀。试写出在该环境下，KMnO4 溶液氧化 Fe2+的离子反应方程式_________________________________________。 若用稀硝酸做氧化剂，除了产物中可能含有 Zn(NO3)2 外，还可能的缺点是：_________________________；
(2)分析整个实验过程中，回答下列问题：
①滤渣 B 的主要成分为___________________________；
②如何检验滤液B中是否含有铁元素_____________________________________；
③写出生成滤渣C的离子方程式__________________________________________；
(3)为测定 ZnSO4·7H2O 晶体的纯度，可用 K4Fe(CN)6 标准液进行滴定。主要原理如下：2K4Fe(CN)6+ 3ZnSO4= K2Zn3[Fe(CN)6]2↓+ 3K2SO4
准确称取 5.000g ZnSO4·7H2O 晶体，用蒸馏水溶解并定容至 250mL，准确移取该溶液 25.00mL至锥形瓶中，用 0.0500mol/L K4Fe(CN)6 溶液进行滴定，所得数据如下表：
实验次数 | 滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL |
1 | 0.10 | 19.92 |
2 | 1.34 | 21.12 |
3 | 0.00 | 20.10 |
则 ZnSO4·7H2O 晶体的纯度是_______________(以质量分数表示，保留到小数点后两位)。
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【题目】催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
(1)定性如图甲可通过观察_____________，定性比较得出结论。同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，其结论__________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________
(2)定量如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_____________________。
(3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
①实验时放出气体的总体积是__________mL。
②放出1/3气体所需时间为___________min。
③计算H2O2的初始物质的量浓度_______________。 (请保留两位有效数字)
④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。
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【题目】元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，推出图中标记的11种元素，回答下列问题：
(1)⑤的简单阴离子的结构示意图为_______，的原子序数为___________。
(2)④的简单氢化物的电子式为__________________。
(3)在11种元素中，单质的化学性质最不活泼的是__________(填化学式)。
(4)⑧、⑨两种元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是_______(填化学式)。
(5)加热时，③的单质能和⑧的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应，化学方程式为___________。
(6)⑦在元素周期表中的位置是_____________。
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【题目】利用甲醇和水蒸气重整为燃料电池提供氢气。甲醇和水蒸气重整的主要反应是：反应i：CH3OH(g)+H2O(g)
CO2(g)+3H2(g) △H1= +49 kJ/mol。同时，存在副反应：反应ii：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H2= +91 kJ/mol
(1)反应i的平衡常数K的表达式是_______。
(2)为探究条件对反应i平衡的影响，X、 Y(Y1、Y2)可分别代表压强或温度。下图表示Y一定时，反应i中H2O(g)的平衡转化率随X的变化关系。
① X代表的物理量是_______。
② 判断Y1_______Y2(填“>”或“<”)，理由是_______。
(3)CO易使反应i的催化剂中毒，研究温度和投料比对甲醇转化率及重整气中CO物质的量分数的影响，结果如图所示。
①选择250℃、水/甲醇投料比为2作为最佳条件进行反应，原因是_______。
②250℃时CO物质的量分数始终高于200℃时CO物质的量分数的原因可能是_______。
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【题目】根据要求，回答下列问题
I.氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应均为2H2+O2 = 2H2O。
(1)工作时，电解质溶液中的阴离子移向_______极(填“正”或“负”)。
(2)酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，其正极的电极反应为________。
(3)碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，其负极的电极反应为_______。
II.通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示，O2-可在固体电解质中自由移动。
(1)NiO电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)。
(2)外电路中，电子是从_________电极流出(填“NiO”或“Pt”)。
(3)Pt电极的电极反应为__________。
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【题目】化合物G是一种药物合成的中间体，G的一种合成路线如下：
(1)写出A中官能团的电子式。_____________。
(2)写出反应类型：B→C___________反应，C→D__________反应。
(3) A→B所需反应试剂和反应条件为_______________________________。
(4) 写出C的符合下列条件同分异构体的结构简式：_________________________。(任写出3种)
①能水解；②能发生银镜反应；③六元环结构，且环上只有一个碳原子连有取代基。
(5)写出F的结构简式_______________________。
(6)利用学过的知识，写出由甲苯(
)和
为原料制备
的合成路线。(无机试剂任用)_____________________。
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【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl
Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O =Al(OH)3↓+3H＋
C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O =2Na＋+2OH－+O2↑
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－= CaCO3↓+H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法中正确的是( )
A.标准状况下，将22.4 LHCl溶于1 L水，可配成1 mol/L的稀盐酸
B.把200 mL3 mol/L的MgCl2溶液跟100 mL3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的Cl-的物质的量浓度仍然是3 mol/L
C.用胆矾(CuSO45H2O)配制500 mL5 mol/L的CuSO4溶液，需胆矾40 g
D.将0.1 mol NaCl配成100 mL溶液，从中取出10 mL，所取出溶液的物质的量浓度为1 mol/L
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