Question

【题目】元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，推出图中标记的11种元素，回答下列问题：

(1)⑤的简单阴离子的结构示意图为_______，的原子序数为___________。

(2)④的简单氢化物的电子式为__________________。

(3)在11种元素中，单质的化学性质最不活泼的是__________(填化学式)。

(4)⑧、⑨两种元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是_______(填化学式)。

(5)加热时，③的单质能和⑧的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应，化学方程式为___________。

(6)⑦在元素周期表中的位置是_____________。

Answer 1

【答案】 26 He HC1O4 C+2H2SO4 (浓) CO2↑+2H2 O+2SO2 ↑ 第三周期第III A 族

【解析】

①在第一周期第一列，①是H元素；⑩在第一周期第18列，⑩是He元素；②、⑥、⑦、⑧、⑨在第三周期第1、2、13、16、17列，②、⑥、⑦、⑧、⑨分别是Na、Mg、Al、S、Cl元素；③、④、⑤分别在第二周期第14、15、16列，③、④、⑤分别是C、N、O元素；在第四周期第8列，是Fe元素，据此分析解答。

(1)⑤是O元素，形成的简单阴离子是O2-，核外有10个电子，离子结构示意图为；是Fe元素，Fe的原子序数为26；

(2)④是N元素，其气态氢化物是氨气，电子式为；

(3)在11种元素中，元素He是稀有气体，结构稳定，所以化学性质最不活泼的是He；

(4)⑧⑨分别是S、Cl，同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性S＜Cl，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以两种元素形成的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是HClO4；

(5)③的单质是C，⑧是S，硫元素的最高价氧化物的水化物是硫酸，碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应的化学方程式是C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2H2O＋2SO2↑；

(6)⑦是Al元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族。