【题目】化合物G是一种药物合成的中间体,G的一种合成路线如下:
(1)写出A中官能团的电子式。_____________。
(2)写出反应类型:B→C___________反应,C→D__________反应。
(3) A→B所需反应试剂和反应条件为_______________________________。
(4) 写出C的符合下列条件同分异构体的结构简式:_________________________。(任写出3种)
①能水解;②能发生银镜反应;③六元环结构,且环上只有一个碳原子连有取代基。
(5)写出F的结构简式_______________________。
(6)利用学过的知识,写出由甲苯()和为原料制备的合成路线。(无机试剂任用)_____________________。
【答案】 加成 氧化 O2、Cu/△(或者CuO、△) CH3COCH2CH2OHCH3COCH2COOH
【解析】
(1)A的结构式为:其中的官能团是羟基,电子式为:;
(2)B中存在α-氢可以加到HCHO醛基氧上,其余部分加到醛基碳原子上生成C,故该反应时加成反应;C含有羟基,可以和酸性高锰酸钾会发生氧化反应生成D;
(3) A→B反应中羟基变成酮基,是氧化反应;
(4) C的分子式为C9H16O2,能水解且能发生银镜反应说明含有—OOCH的结构,含有醛基并且有六元环结构,且环上只有一个碳原子连有取代基;
(5)E和CH3CH2CH2Br在CH3CHONa和CH3CH2OH的条件下,CH3CH2CH2Br会取代中的α-氢,生成和HBr;
(6) 由甲苯()和为原料制备可以先将通过取代反应转化成;通过氧化反应转化成CH3COCH2COOH,和CH3COCH2COOH发生酯化反应可以生成目标产物。
(1)A的结构式为:其中的官能团是羟基,电子式为:;
(2)B中存在α-氢可以加到HCHO醛基氧上,其余部分加到醛基碳原子上生成C,故该反应时加成反应;C含有羟基,可以和酸性高锰酸钾会发生氧化反应生成D;
(3) A→B反应中羟基变成酮基,是氧化反应,反应条件是:O2、Cu/△(或者CuO、△);
(4) C的分子式为C9H16O2,能水解且能发生银镜反应说明含有—OOCH的结构,含有醛基并且有六元环结构,且环上只有一个碳原子连有取代基,满足上述条件的同分异构体有、、和四种,写出三种即可;
(5)E和CH3CH2CH2Br在CH3CHONa和CH3CH2OH的条件下,CH3CH2CH2Br会取代中的α-氢,生成和HBr,故F的结构式为;
(6) 由甲苯()和为原料制备可以先将通过取代反应转化成;通过氧化反应转化成CH3COCH2COOH,和CH3COCH2COOH发生酯化反应可以生成目标产物,合成路线为: CH3COCH2CH2OHCH3COCH2COOH 。
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【题目】如图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中,下列分析正确的是( )
A.K1闭合,K2打开,铁棒上发生的反应为2Cl2e== Cl2↑
B.K1闭合,K2打开,石墨棒周围溶液pH逐渐减小
C.K1打开,K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于外加电流的阴极保护法
D.K1打开,K2闭合,电路中通过0.002 mol电子时,两极共产生0.001 mol气体
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【题目】在密闭容器中发生下列反应:I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应为放热反应)。起始时,n(H2)=a mol,n(I2)=b mol。只改变表中列出的条件,其他条件不变,试将化学反应速率的改变填入相关的表格中(填“增大”“减小”或“不变”)。
编号 | 改变的条件 | 反应速率 |
(1) | 升高温度 | ______ |
(2) | 加入正催化剂 | ______ |
(3) | 再充入a mol H2 | ______ |
(4) | 将容器的容积扩大到原来的2倍 | ______ |
(5) | 保持容积不变,通入b mol Ne | ______ |
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【题目】甲同学设计并进行了如下实验,以探究乙炔与溴的加成反应:先取一定量工业用电石与水反应,将生成的气体通入足量的溴水中,发现溶液褪色,即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中,褪色的溶液里有少许黄色浑浊,推测在制得乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体,由此他提出必须先除去之,再与溴水反应。请你回答下列问题:
(1)写出甲同学实验中的两个化学方程式:_______________、____________。
(2)乙认为甲设计的实验不能验证此反应为加成反应,其理由是________________。
A.使溴水褪色的物质,就是乙炔
B.使溴水褪色的反应就是加成反应
C.使溴水褪色的物质,未必是乙炔
D.使溴水褪色的反应未必是加成反应
(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是_________,在验证过程中必须全部除去,它与溴水反应的化学方程式是________________________________________________________。
(4)请你选用下列三个装置(见下图)(可重复使用)来实现乙同学的实验方案,将它们的编号填入方框,并写出装置内所放的化学药品。
___、___、___、___
(5)为验证这一反应是加成而不是取代,丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性,理由是___。
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【题目】抗癌药物乐伐替尼中间体M的合成路线如下:
已知:
i. (R代表烃基)
ii. 有机物结构可用键线式表示,如(CH3O)3CH的键线式为
(1)A中含有苯环,两个取代基处于邻位,A中含有的官能团名称是 _______。血液中A的浓度过高能使人中毒,可静脉滴注NaHCO3溶液解毒。A与NaHCO3反应的化学方程式是_______。
(2)B生成C的过程中,B发生了_____(填“氧化”或“还原”)反应。
(3)D生成E的化学方程式是________。
(4)写出符合下列条件的D的其中一种同分异构体的结构简式________。
①分子中含有硝基且直接连在苯环上
②核磁共振氢谱图显示苯环上有两种化学环境相同的氢原子
③不能与FeCl3溶液发生显色反应
(5)F的核磁共振氢谱图中有三组峰,峰面积之比为2:1:1,F生成G的化学方程式是_____。
(6)H生成J的化学方程式是_______。
(7)已知E+K→L+CH3OH,K的结构简式是________。
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【题目】室温下,用0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定10.00mL0.10mol/L醋酸溶液,水的电离度随氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B.N点溶液中c(OH-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(H+)
C.从P点到N点,溶液中水的电离程度逐渐增大
D.M点对应的NaOH溶液的体积为10.00mL
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【题目】CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径如图所示。下列说法正确的是
A. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2∶3
B. 利用途径③制备16g硫酸铜,消耗硫酸的物质的量为0.1mol
C. 生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量:①=②=③
D. 与途径①、③相比,途径②更好地体现了绿色化学思想
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【题目】某学习小组在实验室中利用如图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成,并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。
实验步骤:
步骤Ⅰ如图连接装置,检查装置气密性,装入试剂;
步骤Ⅱ旋开分液漏斗活塞与旋塞,并点燃酒精喷灯;
步骤Ⅲ足够长时间后,D中产生气泡速率变快时,停止加热,继续向烧瓶中滴水一段时间
步骤Ⅳ实验结束后,将D中所得溶液加水配制成250mL溶液;
……
请回答:
(1)步骤Ⅲ中,停止加热后还需继续向烧瓶中滴水一段时间,其目的为___。
(2)在C、D装置之间不需要防倒吸装置的理由是___。
(3)步骤Ⅳ中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外,还有___。
(4)取25.00mL步骤Ⅳ中所配溶液,加入足量的双氧水,再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、干燥,称其质量为4.66g。则FexSy的化学式为___。
(5)有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管,通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案是否合理:__(填“是”或“否”),原因为__。
(6)反应后D装置所得溶液中除含有Na2SO4外,还可能含有Na2SO3。现用滴定法测定溶液中Na2SO3的含量。可供选择的试剂:0.1000mol·L-1 KMnO4酸性溶液;0.1000mol·L-1 H2O2溶液;0.1000mol·L-1KI淀粉溶液;0.1000mol·L-1BaCl2溶液;0.1000mol·L-1HCl溶液。
①所选试剂应装在___(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②所利用的反应原理为___(用离子方程式表示)。
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【题目】Na2CO3固体中可能含有杂质K2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种,取10g样品,加入一定量的稀盐酸产生气体4.4g,下列分析正确的是( )
A.一定含有NaHCO3B.一定含有K2CO3
C.可能含有NaHCO3D.一定含有NaCl
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