[题目]自然界的矿物.岩石的成因和变化收到许多条件的影响.地壳内每增加1km,压强增大约25000-30000kPa.在地壳内SiO2和HF存在一下平衡:SiO2SiF4(g)+ 2H2O(g) △H=-148.9kJ/mol.(1)写出H2O的电子式: ,SiF4的结构式: (2)在地壳深处容易有气体逸出.在地壳浅处容易有沉积.该反应的平衡常数表达式为:K= .如果上述� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】自然界的矿物，岩石的成因和变化收到许多条件的影响。地壳内每增加1km,压强增大约25000-30000kPa。在地壳内SiO2和HF存在一下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) △H=—148.9kJ/mol。

(1)写出H2O的电子式：___________,SiF4的结构式：____________

(2)在地壳深处容易有___________气体逸出，在地壳浅处容易有___________沉积。该反应的平衡常数表达式为：K=_______________。如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应_______(选填编号)。

a．一定向正反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

c．一定向逆反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

(3)若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为______。

【答案】 SiF4、H2O SiO2 c(SiF4)c2(H2O)/c4(HF) a、d 0.0010mol/(L min)

【解析】

（1）H2O为共价化合物，分子中氧原子与2个H原子之间形成2对共用电子对；SiF4属于共价化合物，分子中氟原子与四个硅原子之间形成4对共用电子对；

（2）增大压强平衡向气体体积减小方向移动，减小压强平衡向气体体积增大方向移动；反应的平衡常数K值变大，说明平衡正向移动；

（3）依据化学反应速率公式计算。

（1）H2O为共价化合物，分子中氧原子与2个H原子之间形成2对共用电子对，电子式为；SiF4属于共价化合物，分子中氟原子与四个硅原子之间形成4对共用电子对，结构式为，故答案为：；；

（2）在地壳深处压强大，则平衡有利于向正反应方向移动，所以SiF4、H2O逸出；在地壳浅处压强小，有利于平衡向逆反应方向移动，则二氧化硅易沉积；该反应的平衡常数表达式K为c(SiF4)c2(H2O)/c4(HF)；正反应是放热反应，平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，所以改变的条件是降低温度，因此答案选ad，故答案为：SiF4、H2O；SiO2；c(SiF4)c2(H2O)/c4(HF)；a、d；

（3）容器内气体的密度增大了0.12g/L，则气体质量增加了0.24g。根据方程式可知，每消耗4molHF，气体质量就增加60g，所以参加反应的氟化氢是4×0.24g/60=0.016mol，所以其反应速率是0.016mol/2L×8.0min＝0.0010moL/(L·min)，故答案为：0.0010moL/(L·min)。

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(2)经反应Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下：

组分名称	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	HCl	BCl3	PCl3
质量分数	0.545	0.405	0.0462	0.0003	0.00193	0.00157
沸点/℃	57.6	31.8	8.2	-85	12.5	75.5

图中“操作X”的名称为______________________；PCl3的电子式为________________。

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