[题目]自然界的矿物.岩石的成因和变化收到许多条件的影响.地壳内每增加1km,压强增大约25000-30000kPa.在地壳内SiO2和HF存在一下平衡:SiO2SiF4(g)+ 2H2O(g) △H=-148.9kJ/mol.(1)写出H2O的电子式: ,SiF4的结构式: (2)在地壳深处容易有气体逸出.在地壳浅处容易有沉积.该反应的平衡常数表达式为:K= .如果上述� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】自然界的矿物，岩石的成因和变化收到许多条件的影响。地壳内每增加1km,压强增大约25000-30000kPa。在地壳内SiO2和HF存在一下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) △H=—148.9kJ/mol。

(1)写出H2O的电子式：___________,SiF4的结构式：____________

(2)在地壳深处容易有___________气体逸出，在地壳浅处容易有___________沉积。该反应的平衡常数表达式为：K=_______________。如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应_______(选填编号)。

a．一定向正反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

c．一定向逆反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

(3)若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为______。

【答案】 SiF4、H2O SiO2 c(SiF4)c2(H2O)/c4(HF) a、d 0.0010mol/(L min)

【解析】

（1）H2O为共价化合物，分子中氧原子与2个H原子之间形成2对共用电子对；SiF4属于共价化合物，分子中氟原子与四个硅原子之间形成4对共用电子对；

（2）增大压强平衡向气体体积减小方向移动，减小压强平衡向气体体积增大方向移动；反应的平衡常数K值变大，说明平衡正向移动；

（3）依据化学反应速率公式计算。

（1）H2O为共价化合物，分子中氧原子与2个H原子之间形成2对共用电子对，电子式为；SiF4属于共价化合物，分子中氟原子与四个硅原子之间形成4对共用电子对，结构式为，故答案为：；；

（2）在地壳深处压强大，则平衡有利于向正反应方向移动，所以SiF4、H2O逸出；在地壳浅处压强小，有利于平衡向逆反应方向移动，则二氧化硅易沉积；该反应的平衡常数表达式K为c(SiF4)c2(H2O)/c4(HF)；正反应是放热反应，平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，所以改变的条件是降低温度，因此答案选ad，故答案为：SiF4、H2O；SiO2；c(SiF4)c2(H2O)/c4(HF)；a、d；

（3）容器内气体的密度增大了0.12g/L，则气体质量增加了0.24g。根据方程式可知，每消耗4molHF，气体质量就增加60g，所以参加反应的氟化氢是4×0.24g/60=0.016mol，所以其反应速率是0.016mol/2L×8.0min＝0.0010moL/(L·min)，故答案为：0.0010moL/(L·min)。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列叙述正确的是

A. 用牺牲阳极的阴极保护法保护船舶时，将船舶与石墨相连

B. 往含硫酸的淀粉水解液中，先加氢氧化钠溶液，再加碘水，检验淀粉是否水解完全

C. 反应3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自发进行，则该反应的△H<0

D. 已知BaSO4的Ksp= (Ba2+ )·c(SO42-)，所以BaSO4在硫酸钠溶液中溶解达到饱和时有c(Ba2+)=c(SO42-)=

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅(一种无机涂层)的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)反应I的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO↑，其中还原剂为_______________，产物Si在周期表中位于_______________，该反应涉及的副反应可能有C+SiO2Si+CO2↑(碳不足)和__________________________________(碳足量)。

(2)经反应Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下：

组分名称	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	HCl	BCl3	PCl3
质量分数	0.545	0.405	0.0462	0.0003	0.00193	0.00157
沸点/℃	57.6	31.8	8.2	-85	12.5	75.5

图中“操作X”的名称为______________________；PCl3的电子式为________________。

(3)反应IV的化学方程式为SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl，若向一2L恒容密闭容器中投入1molSiCl4和1molNH3，6min后反应完全，则0～6min内，HCl的平均反应速率为__________mol/(L·min)。反应III的与IV产生的气体相同，则反应III化学方程式为__________________。反应III中的原料气H2和O2在碱性条件下可构成燃料电池，其正极反应的电极方程式为__________________。