[题目]Ti.Fe.Cr.Mn等均为过渡元素.在生产生活中起着不可替代的重要作用.对其单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一.请回答下列问题:(1)Cr元素的基态原子电子排布式为 .比较Fe和Mn的各级电离能后发现.气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子 .(2)Cu元素处于周期表区.向盛有硫酸铜的试管里加入氨水.首先形成蓝色沉淀.继� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】Ti、Fe、Cr、Mn等均为过渡元素，在生产生活中起着不可替代的重要作用，对其单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。请回答下列问题：

（1）Cr元素的基态原子电子排布式为_____________________，比较Fe和Mn的各级电离能后发现，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子______（填“难”或“易”）。

（2）Cu元素处于周期表____________区，向盛有硫酸铜的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，此时的离子方程式为______________，若加入乙醇将析出____________色的晶体，其配离子的离子构型为_____________

（3）某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应（巨磁电阻效应）。用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：_____________。

（4）有一种蓝色晶体可表示为：[KxFey(CN)z]，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN-位于立方体的棱上，K+位于上述晶胞体心，且K+空缺率为50%（体心中没有K+的占总体心的百分比），其晶体中的阴离子晶胞结构如上图的图2所示，该晶体的化学式可表示为____________。

【答案】 1s22s22p63s23p63d54s1 难 ds Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－深蓝平面四边形 ABO3 KFe2(CN)6

【解析】本题考查选修三《物质结构与性质》，（1）Cr位于第四周期VIB族，因此Cr电子排布式为[Ar]3d54s1或者1s22s22p63s23p63d54s1；Mn2＋的电子排布式为[Ar]3d5，d能级处于半满状态，Fe2＋的电子排布式为[Ar]3d6，能级上的电子处于半满、全满、全空的相对稳定，因此气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难；（2）铜元素的价电子排布式为3d104s1，位于IB族，属于ds区；蓝色沉淀是Cu(OH)2 ，继续加入氨水，沉淀溶解，发生络合反应，离子方程式为Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－，氢氧化四氨合铜不溶于乙醇，作为沉淀沉降出来，其颜色为深蓝色；其配离子的离子构型为平面四边形；（3）根据晶胞的均摊法，A位于晶胞的顶点，个数为8×1/8=1，B位于体心，全部属于晶胞，O位于面心，个数为6×1/2=3，因此化学式为ABO3；（4）根据晶胞的结构，Fe2＋位于顶点，个数为4×1/8=1/2，Fe3＋位于顶点，个数为4×1/8=1/2，CN－位于棱上，个数为12×1/4=3，K＋空缺率为50%，两个晶胞共用一个K＋，即一个晶胞中K＋的个数为1/2，化学式为K[Fe2(CN)6]。

练习册系列答案

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【题目】某校化学课外学习小组发现将镁粉按图投入纯水中现象不明显，而投入氯化铵溶液中，两者立即发生反应，产生大量气泡。经检验该过程产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味。

（1）实验开始时用校准过的pH传感器测定纯水的pH，发现纯水的pH总是在7.30左右，其原因可能是_____________________

（2）请设计简单的实验方案检验上述实验中有刺激性气味的气体：__________________

（3）实验中0.2mol/L氯化铵溶液的pH为5.90，请用离子方程式解释原因：_________________

（4）该小组同学为探究镁与氯化铵溶液反应的原因设计了如下实验方案：

序号	实验试剂		实验现象
实验1-1	0.20g镁粉	3.0mL 0.2mol/LNH4Cl溶液	反应明显，有气泡产生
实验1-2	0.20g镁粉	3.0mL盐酸	反应不明显，几乎没有气泡产生

①上述探究实验1-2选用的盐酸为_____________(填字母)。

A、1 mol·L－1 B、pH＝1.0 C、0.2 mol·L－1 D、pH＝5.90

②通过实验对比，说明NH4Cl 水解产生的H+ 对反应影响_____NH4+ 对反应影响（填“小于”、“大于”或“等于”）。

（5）该小组同学继续探究镁粉与氯化铵溶液反应剧烈的影响因素。

实验序号	实验试剂
实验2-1	0.20g镁粉	________________
实验2-2	0.20g镁粉	_________________
实验3-1	0.20g镁粉	3.0mL0.2mol/L NH4NO3溶液
实验3-2	0.20g镁粉	3.0mL0.2mol/L KNO3溶液

①实验2-1与实验2-2中实验现象说明Cl-对反应速率的影响很小，请补充完成实验方案所需的试剂。

②实验3-1与实验3-2的结论说明NH4+对反应速率影响很大，则两支试管中实验现象的不同之处是___________________

（6）写出镁与氯化铵溶液反应生成Mg2+的离子方程式_______________。

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选项	甲	乙	__丙	装置丙中的现象	实验结论
A	稀硝酸	碳酸钾	澄淸石灰水	变浑浊	酸性：HNO3>H2CO3
B	稀硫酸	碳酸钠	次氯酸钙溶液	白色沉淀	酸性：H2CO3>HClO
C	浓盐酸	大理石	硅酸钠溶液	白色沉淀	非金属性：C>Si
D	浓盐酸	高锰酸钾	石蕊溶液	先变红后褪色	氯水既有酸性，又具有漂白性