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【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答:

(1)在一定体积的恒容密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0;其化学平衡常数K与温度t的关系如下表,根据下表完成下列问题:

t/K

298

398

498

K/(mol·L1)2

4.1×106

K1

K2

①比较K1K2的大小:K1___________ K2(“>”“=”“<”)

②判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________(填序号)

A.2v(H2)()=3v(NH3)() B.混合气体中氢气的质量不变

C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变

③某温度下,在一个10L的固定容器中充入2molN24molH2进行如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H<0一段时间达平衡后,N2的转化率为50%,求该温度下的平衡常数K=_______________(mol/L)2 ,平衡时NH3的体积分数为_______

(2)(N2H4)高效清洁的火箭燃料。8g气态肼在氧气中完全燃烧生成氮气和气态水,放出133.5kJ热量,则肼燃烧的热化学方程式为_____________________

【答案】> ABC 400 50 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-534kJmol

【解析】

(1)①升高温度,平衡逆向移动,K减小。

根据判断平衡状态的方法进行分析。

根据是三段式分析并进行计算。

(2)根据1mol气态肼32g计算在氧气中完全燃烧生成氮气和气态水,放出的热量,并写出热化学方程式。

(1)①升高温度,平衡逆向移动,K减小,因此K1K2的大小:K1>K2,故答案为:>

②A选项,2v(H2)()=3v(NH3)()符合一正一逆,速率之比等于计量系数之比,故A符合题意;

B选项,氢气量开始减少,当混合气体中氢气的质量不变,能判断达到平衡,故B符合题意;

C选项,该反应是体积减小的反应,容器内压强保持不变,达到平衡,故C符合题意;

D选项,气体质量不变,容器体积不变,因此混合气体的密度始终保持不变,不能判定达到平衡状态,故D不符合题意;

综上所述,答案为ABC

③ N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)

开始:2mol 4mol 0

转化:1mol 3mol 2mol

平衡:1mol 1mol 2mol

故答案为:40050%

(2)8g气态肼(物质的量为0.25mol)在氧气中完全燃烧生成氮气和气态水,放出133.5kJ热量,则肼燃烧的热化学方程式为N2H4(g) + O2(g) = N2(g) +2H2O(g) ΔH = 534kJ/mol

故答案为:N2H4(g) + O2(g) = N2(g) +2H2O(g) ΔH =534kJ/mol

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(2)写出溶液C中加氯水的离子方程式___________________

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已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]-,铬的化合物有毒,由于+6价铬的强氧化性,其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此,必须对含铬的废水进行处理,可采用以下两种方法。

1)还原法:在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。

具体流程如下:

有关离子完全沉淀的pH如下表:

有关离子

Fe2+

Fe3+

Cr3+

完全沉淀为对应氢氧化物的pH

9.0

3.2

5.6

①写出Cr2O72-FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式_____

②还原+6价铬还可选用以下的试剂_____(填序号)。

A.明矾 B.铁屑 C.生石灰 D.亚硫酸氢钠

③在含铬废水中加入FeSO4,再调节pH,使Fe3+Cr3+产生氢氧化物沉淀。

在操作②中调节pH应分2次进行,第1次应先调节溶液的pH范围约在____(填序号)最佳,第2次应调节溶液的pH范围约在____(填序号)最佳。

A34 B68 C1011 D1214

用于调节溶液pH的最佳试剂为:____(填序号);

ANa2O2 BBa(OH)2 CCa(OH)2 DNaOH

2)电解法:将含+6价铬的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+Cr2O72-发生反应,生成的Fe3+Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3Cr(OH)3沉淀除去。

④写出阴极的电极反应式_____

⑤电解法中加入氯化钠的作用是_____

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【题目】下列热化学方程式中,能够表示物体燃烧热的是(

A.Cs)+O2g=COg);ΔH=110.5kJ/mol

B.H2g)+Cl2g=2HClg);ΔH=184.6kJ/mol

C.H2g)+O2g=H2Og);ΔH=241.8kJ/mol

D.C8H18g+O2g=8CO2g)+9H2Ol);ΔH=5518kJ/mol

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【题目】工业制氢气的一个重要反应是:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)现将不同量的CO(g)H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应,得到如下三组数据:

实验组

温度℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡状态所需时间/min

CO

H2O

H2

CO2

I

650

4

2

1.6

1.6

5

II

900

2

1

0.5

0.5

3

①对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),下列说法正确的是_________

A.当容器中CO的含量保持不变时,说明该反应达到平衡状态

B.若混合气体的密度不再改变,说明该反应已达化学平衡状态

C.实验I中,反应达到平衡后,再通入4molCO2molH2O,平衡正向移动,H2的体积分数增大

D.若使用催化剂,会改变反应的途径,但反应的焓变不变

②实验I中,从反应开始到反应达到平衡时,CO的平均反应速率v(CO)=_________

③实验II条件下反应的平衡常数K=_________ (保留小数点后二位)H2O(g)的平衡转化率为_______

④若在900℃时,实验II反应达到平衡后,向此容器中再加入1.5molCO0.5mol H2O0.2mol CO20.5mol H2,则平衡向______方向移动(正反应逆反应不移动”)

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A.c1c2=23

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