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【题目】甲、乙、丙、丁是常见的单质,其中甲、乙、丙是摩尔质量依次增加的气体。AB以物质的量21通入水中,得到C溶液。请根据下图的转化关系回答:

(1)用方程式解释A使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因___________________

(2)写出溶液C中加氯水的离子方程式___________________

(3)AB1:1通入水中反应,写出反应方程式_________________

【答案】NH3+H2ONH·H2ONH4++OH- SO32-+Cl2+H2O =SO42-+2Cl-+2H+ SO2+NH3+H2O=NH4HSO3

【解析】

D的混合液中滴加石蕊试液,溶液显红色,说明溶液显酸性;加入NaOH溶液有使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,说明D溶液中含有NH4+;加入稀硝酸酸化后,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中含有Cl-;加入盐酸酸化,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中含有SO42-C溶液中通入氯水得到D溶液,再结合甲和乙生成A的反应条件,丙和丁点燃条件下生成B,并结合甲、乙、丙、丁是常见的单质,其中甲、乙、丙是摩尔质量依次增加的气体;AB以物质的量21通入水中,得到C溶液。可知甲为H2、乙为N2、丙为O2,丁为SANH3BSO2C溶液为(NH4)2SO3溶液,C中通入氯水后所得的D溶液中含有SO42-Cl-NH4+,据此分析解题。

(1)由分析知ANH3,因其电离使水溶液显碱性,使湿润的红色石蕊试纸变蓝,发生反应的方程式和电离方程式为NH3 + H2O NH3·H2ONH4+OH

(2) C溶液为(NH4)2SO3溶液,C中通入氯水后所得的D溶液中含有SO42-Cl-NH4+,发生反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O =SO42-+2Cl-+2H+

(3) NH3SO21:1通入水中生成NH4HSO3,发生反应的方程式为SO2+NH3+H2O=NH4HSO3

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知XYZW四种短周期元素的原子序数依次增大,其中XYZW所形成的常见化合物(10e18e)在常温下均为气态,在元素周期表中ZW相邻,Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐,Y的核电荷数与W的外成层电子数相同。

1Z离子的结构示意图是_____________________________

2XYW可组成一种化合物,原子个数比为411,该化合物的化学式是_______,其中含有的化学键有__________________

3XY所形成的分子的电子式为__________,它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是__________________

4请从ZW的结构上说明ZW两种元素非金属性的强弱_________________

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【题目】一定温度下,将3molSO21 molO2充入一定容密闭容器中,在催化剂存在下进行下列反应:2SO2g+ O2g2SO3g H=197kJ/ mol,当达到平衡状态时,下列说法中正确的是

A.SO2O2的转化率可能相等

B.容器中一定存在n(SO2)>1moln(SO3)<2mol

C.放出的热量为197kJ

D.O2的转化率为50%SO2SO3 的物质的量一定相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知甲、乙、丙为常见单质,ABCDEFGX均为常见的化合物;BX的摩尔质量相同,E的相对分子质量比D的相对分子质量大16,在一定条件下,各物质相互转化关系如下图所示。

请按要求填空:

1)丙的化学式是_______G的化学式是_________

2)写出有关变化的化学方程式:甲 + 乙:___________D + 丙:_______

3BX的水溶液反应生成C和乙的离子方程式是________________________

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【题目】100℃时,把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时,体系己达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6 倍。下列说法正确的是( )

A.2sN2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1

B.在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25mol

C.2s时体系内的压强为开始时的1.1

D.平衡时,N2O4的转化率为40%

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【题目】下列叙述正确的是

A.Na在足量O2中燃烧,消耗lmol O2时转移的电子数是4×6.02×1023

B.盐酸和醋酸的混合溶液pH=1,该溶液中c(H+) =0.1 mol/L

C.1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH数是0.1×6.02×1023

D.标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键

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【题目】磷酸(H3PO4)是一种中强酸,常温下,H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数)与pH的关系如图,下列说法正确的是(

A.H3PO4的电离方程式为:H3PO43H++PO43-

B.pH=2时,溶液中大量存在的微粒有:H3PO4H2PO4-HPO42-PO43-

C.滴加NaOH溶液至pH=7,溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)

D.滴加少量Na2CO3溶液,3Na2CO3+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O+3CO2

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【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答:

(1)在一定体积的恒容密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0;其化学平衡常数K与温度t的关系如下表,根据下表完成下列问题:

t/K

298

398

498

K/(mol·L1)2

4.1×106

K1

K2

①比较K1K2的大小:K1___________ K2(“>”“=”“<”)

②判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________(填序号)

A.2v(H2)()=3v(NH3)() B.混合气体中氢气的质量不变

C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变

③某温度下,在一个10L的固定容器中充入2molN24molH2进行如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H<0一段时间达平衡后,N2的转化率为50%,求该温度下的平衡常数K=_______________(mol/L)2 ,平衡时NH3的体积分数为_______

(2)(N2H4)高效清洁的火箭燃料。8g气态肼在氧气中完全燃烧生成氮气和气态水,放出133.5kJ热量,则肼燃烧的热化学方程式为_____________________

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【题目】某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量),当闭合该装置的电键K时,观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题:

1)甲池为__________(填原电池、电解池或电镀池),通入甲醇电极的电极反应式 ______________________________________________

2)乙池中B电极为______(填正极负极阴极阳极),该池的总反应化学方程式为__________________________________________

3)当乙池中B极质量增重5.4g时,甲池中理论上消耗O2的体积为______mL(标准状况)。

4)丙池中,C上的电极反应式为____________________________________

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