【题目】已知甲、乙、丙为常见单质,A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物;B和X的摩尔质量相同,E的相对分子质量比D的相对分子质量大16,在一定条件下,各物质相互转化关系如下图所示。
请按要求填空:
(1)丙的化学式是_______,G的化学式是_________。
(2)写出有关变化的化学方程式:甲 + 乙:___________;D + 丙:_______。
(3)B与X的水溶液反应生成C和乙的离子方程式是________________________。
【答案】O2 SO3 2Na + SNa2S 2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4 Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S↓+2Na+
【解析】
单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应,可能是单质甲、乙分别被O2连续两次氧化,生成不同的氧化物,则丙是O2;氧化物B与水反应能放出O2,则B是Na2O2,那么C是NaOH,A是Na2O,甲是Na;又因B和H的摩尔质量相同,则X是Na2S,那么乙是S,F是SO2,G是SO3;由E的相对分子质量比D的相对分子质量大16可知D是Na2SO3,E是Na2SO4。
(1)由以上分析可知丙是O2,G是SO3;故答案为:O2,SO3;
(2)甲 + 乙的反应为钠与硫共热反应生成硫化钠,反应的化学方程式为2Na + SNa2S;D + 丙的反应为亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠,反应的化学方程式为2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4,故答案为:2Na + S
Na2S;2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4;
(3)过氧化钠与氯化钠的水溶液发生氧化还原反应生成氢氧化钠和硫,反应的离子方程式为Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S↓+2Na+,故答案为:Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S↓+2Na+。
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【题目】下列方程式书写正确的是( )
A.NaHCO3在水溶液中的电离方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-
B.H2S的电离方程式:H2S+H2OH3O++HS-
C.CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D.HS-的水解方程式:HS-+H2OS2-+H3O+
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【题目】准确称取6g铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有100mL 稀H2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤去掉沉淀,向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液,产生沉淀的质量和加入的NaOH溶液的体积(mL)如图所示。试回答下列问题:
(1)硫酸溶液的物质的量浓度。___
(2)若b=2.3时,求Al2O3和Fe2O3的质量分数。___、___
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【题目】已知化学反应①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化学平衡常数为K1;化学反应②:Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g),其化学平衡常数为K2,在温度973 K和1173 K的情况下,K1、K2的值分别如下:
温度 | K1 | K2 |
973 K | 1.47 | 2.38 |
1 173 K | 2.15 | 1.67 |
(1)通过表格中的数值可以推断:反应①是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)现有反应③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的表达式:K3=______。
(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为__________,据此关系式及上表数据,能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有______ 、_____ (填写字母序号)。
A.缩小反应容器的容积 B.扩大反应容器的容积
C.升高温度 D.使用合适的催化剂
E.设法减小平衡体系中的CO的浓度
(5)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况:
①图甲中t2时刻发生改变的条件是__________。
②图乙中t2时刻发生改变的条件是__________。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
B.将浓度为0.1 mol·L-1HF溶液加水不断稀释,c(H+)/c(HF)保持不变
C.加入铝粉能产生氢气的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
D.100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性
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【题目】向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中,分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下,发生下列反应:A(g)+B(g)xC(g);△H<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是
A. x可能等于2也可能等于3
B. 向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大
C. 将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同
D. 若向甲容器中再充入2molA、2molB,则平衡时甲容器中0.78mol·L-1<c(A)<1.56mol·L-1
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【题目】甲、乙、丙、丁是常见的单质,其中甲、乙、丙是摩尔质量依次增加的气体。A和B以物质的量2︰1通入水中,得到C溶液。请根据下图的转化关系回答:
(1)用方程式解释A使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因___________________
(2)写出溶液C中加氯水的离子方程式___________________
(3)若A和B按1:1通入水中反应,写出反应方程式_________________。
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【题目】污水处理是保护环境的需要,是每家企业应尽的义务。
已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]-,铬的化合物有毒,由于+6价铬的强氧化性,其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此,必须对含铬的废水进行处理,可采用以下两种方法。
(1)还原法:在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。
具体流程如下:
有关离子完全沉淀的pH如下表:
有关离子 | Fe2+ | Fe3+ | Cr3+ |
完全沉淀为对应氢氧化物的pH | 9.0 | 3.2 | 5.6 |
①写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式_____。
②还原+6价铬还可选用以下的试剂_____(填序号)。
A.明矾 B.铁屑 C.生石灰 D.亚硫酸氢钠
③在含铬废水中加入FeSO4,再调节pH,使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。
在操作②中调节pH应分2次进行,第1次应先调节溶液的pH范围约在____(填序号)最佳,第2次应调节溶液的pH范围约在____(填序号)最佳。
A.3~4 B.6~8 C.10~11 D.12~14
用于调节溶液pH的最佳试剂为:____(填序号);
A.Na2O2 B.Ba(OH)2 C.Ca(OH)2 D.NaOH
(2)电解法:将含+6价铬的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
④写出阴极的电极反应式_____。
⑤电解法中加入氯化钠的作用是_____。
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属
B. 下图原电池中,电流由锌棒经外电路流向铜棒
C. 通过构成原电池,能将反应的化学能全部转化为电能
D. 银锌纽扣电池的放电反应:Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag,其中Ag2O作正极,发生还原反应
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