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【题目】下列方程式书写正确的是(  )

A.NaHCO3在水溶液中的电离方程式:NaHCO3=NaHCO32-

B.H2S的电离方程式:H2SH2OH3OHS

C.CO32-的水解方程式:CO32-2H2OH2CO32OH

D.HS的水解方程式:HSH2OS2H3O

【答案】B

【解析】

A选项,NaHCO3在水溶液中的电离方程式:NaHCO3=NaH CO3,故A错误;

B选项,H2S的电离方程式:H2SH2OH3OHS,故B正确;

C选项,CO32的水解方程式:CO32H2OHCO32OH,故C错误;

D选项,HS的水解方程式:HSH2OH2SOH,故D错误。

综上所述,答案为B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸,是一种有还原性的有机弱酸,在化学上有广泛应用。

(1)小刚在做研究温度对化学反应速率的影响实验时,他往AB两支试管中均加入4 mL 0.01 mol·L1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L1H2C2O4(乙二酸)溶液,振荡,A试管置于热水中,B试管置于冷水中,记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间tA________tB(”“”)

(2)实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品,小刚利用如下反应原理:2KMnO45H2C2O46H2SO4=10CO22MnSO48H2O来测定样品中乙二酸含量,具体操作为:

①配制250 mL溶液:准确称量5.000 g乙二酸样品,配成250 mL溶液。配制溶液除胶头滴管外,还需要的玻璃仪器有_________________

②滴定:准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中加少量酸酸化,将0.1000 mol·L1KMnO4标准溶液装入______(酸式碱式”)滴定管,进行滴定操作。滴定达到终点的判断方法是___________

③计算:重复上述操作2次,记录实验数据如下表,计算此样品的纯度为____________

序号

滴定前读数

滴定后读数

1

0.00

20.01

2

1.00

20.99

3

0.00

21.10

误差下列操作会导致测定结果偏高的是______

a.未用KMnO4标准溶液润洗滴定管

b.滴定前锥形瓶内有少量水

c.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失

d.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A;其结构如下:

为了研究X的结构,将化合物A在一定条件下水解只得到C。经元素分析及相对分子质量测定,确定C的分子式为C7H6O3CFeCl3水溶液显紫色,与NaHCO3溶液反应有CO2产生。

请回答下列问题:

(1)化合物B能发生下列哪些类型的反应________

A.取代反应 B.加成反应

C.缩聚反应 D.氧化反应

(2)写出化合物C所有可能的结构简式______________________________

(3)C可通过下图所示途径合成,并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)写出有机物的结构简式:D______________C________________E______________

(ⅱ)写出变化过程中的化学方程式(注明反应条件)

反应__________________________________;反应_____________________________

(ⅲ)变化过程中的属于____________反应,属于________反应。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知298 K时,Ksp(NiS)=1.0×10-21Ksp(NiCO3)=1.0×10-7,且均随温度升高而增大;p(Ni)=-lgc(Ni2+)p(B)=-lgc(S2-)-lgc(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2SNa2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀,溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是(

A.常温下,NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B.d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐,d点向b点移动

C.对于曲线Ⅰ,在b点加热,b点向c点移动

D.P3.5且对应的阴离子是CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】茶多酚是一类目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂的总称。其中没食子儿茶素(EGC)的结构如图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是

A.EGC是一种芳香烃

B.1molEGC4molNaOH恰好完全反应

C.FeCl3溶液能不发生显色反应

D.易发生氧化反应和取代反应,相对较难发生加成反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知298K时,Fe(OH)2Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子[-lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如ab所示,已知:该温度下Kap[Cu(OH)2]<Kap[Fe(OH)2]下列说法中正确的是

A. a线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系

B. Fe(OH)2Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中c(Fe2+)c(Cu2+)=104.61

C. 除去CuSO4溶液中少量的Fe2+,可加入适量CuO

D. X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH,可转化为Y点对应的溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知XYZW四种短周期元素的原子序数依次增大,其中XYZW所形成的常见化合物(10e18e)在常温下均为气态,在元素周期表中ZW相邻,Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐,Y的核电荷数与W的外成层电子数相同。

1Z离子的结构示意图是_____________________________

2XYW可组成一种化合物,原子个数比为411,该化合物的化学式是_______,其中含有的化学键有__________________

3XY所形成的分子的电子式为__________,它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是__________________

4请从ZW的结构上说明ZW两种元素非金属性的强弱_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向一定量的铁、氧化亚铁和氧化铁的混合粉末中,加入100ml2mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448ml的气体(SPT),在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用相同质量的上述混合物粉末高温下同足量的一氧化碳反应,可得到铁的质量是(

A.无法计算B.2.8gC.5.6gD.11.2g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知甲、乙、丙为常见单质,ABCDEFGX均为常见的化合物;BX的摩尔质量相同,E的相对分子质量比D的相对分子质量大16,在一定条件下,各物质相互转化关系如下图所示。

请按要求填空:

1)丙的化学式是_______G的化学式是_________

2)写出有关变化的化学方程式:甲 + 乙:___________D + 丙:_______

3BX的水溶液反应生成C和乙的离子方程式是________________________

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