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    【题目】下列方程式书写正确的是(　　)

    A.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-

    B.H2S的电离方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－

    C.CO32-的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

    D.HS－的水解方程式：HS－＋H2OS2－＋H3O＋

    【答案】B

    【解析】

    A选项，NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H CO3－，故A错误；

    B选项，H2S的电离方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－，故B正确；

    C选项，CO32－的水解方程式：CO32－＋H2OHCO3－＋2OH－，故C错误；

    D选项，HS－的水解方程式：HS－＋H2OH2S＋OH－，故D错误。

    综上所述，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。

    (1)小刚在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往A、B两支试管中均加入4 mL 0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间tA________tB(填“＞”“＝”或“＜”)。

    (2)实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，小刚利用如下反应原理：2KMnO4＋5H2C2O4＋6H2SO4=10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O来测定样品中乙二酸含量，具体操作为：

    ①配制250 mL溶液：准确称量5.000 g乙二酸样品，配成250 mL溶液。配制溶液除胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有_________________。

    ②滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中加少量酸酸化，将0.1000 mol·L－1KMnO4标准溶液装入______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。滴定达到终点的判断方法是___________。

    ③计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表，计算此样品的纯度为____________。

    序号

    滴定前读数

    滴定后读数

    1

    0.00

    20.01

    2

    1.00

    20.99

    3

    0.00

    21.10

    ④ 误差下列操作会导致测定结果偏高的是______。

    a.未用KMnO4标准溶液润洗滴定管

    b.滴定前锥形瓶内有少量水

    c.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

    d.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下：

    为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。

    请回答下列问题：

    (1)化合物B能发生下列哪些类型的反应________。

    A．取代反应 B．加成反应

    C．缩聚反应 D．氧化反应

    (2)写出化合物C所有可能的结构简式______________________________。

    (3)C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。

    (ⅰ)写出有机物的结构简式：D：______________，C：________________，E：______________。

    (ⅱ)写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)

    反应①__________________________________；反应⑥_____________________________。

    (ⅲ)变化过程中的②属于____________反应，⑦属于________反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知298 K时，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(NiCO3)=1.0×10-7，且均随温度升高而增大；p(Ni)=-lgc(Ni2+)，p(B)=-lgc(S2-)或-lgc(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.常温下，NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

    B.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

    C.对于曲线Ⅰ，在b点加热，b点向c点移动

    D.P为3.5且对应的阴离子是CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】茶多酚是一类目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂的总称。其中没食子儿茶素（EGC）的结构如图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是

    A.EGC是一种芳香烃

    B.1molEGC与4molNaOH恰好完全反应

    C.遇FeCl3溶液能不发生显色反应

    D.易发生氧化反应和取代反应，相对较难发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知298K时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子[-lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如a、b所示，已知：该温度下Kap[Cu(OH)2]<Kap[Fe(OH)2]下列说法中正确的是

    A. a线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系

    B. 当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中c(Fe2+)：c(Cu2+)=104.6：1

    C. 除去CuSO4溶液中少量的Fe2+，可加入适量CuO

    D. 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大,其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物（10e或18e）在常温下均为气态，在元素周期表中Z与W相邻,Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐,且Y的核电荷数与W的外成层电子数相同。

    （1）Z离子的结构示意图是_____________________________。

    （2）X、Y、W可组成一种化合物，原子个数比为4：1：1，该化合物的化学式是_______，其中含有的化学键有__________________。

    （3）X与Y所形成的分子的电子式为__________，它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是__________________。

    （4）请从Z、W的结构上说明Z、W两种元素非金属性的强弱_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量的铁、氧化亚铁和氧化铁的混合粉末中，加入100ml2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448ml的气体（SPT），在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现．若用相同质量的上述混合物粉末高温下同足量的一氧化碳反应，可得到铁的质量是（ ）

    A.无法计算B.2.8gC.5.6gD.11.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示。

    请按要求填空：

    （1）丙的化学式是_______，G的化学式是_________。

    （2）写出有关变化的化学方程式：甲 + 乙：___________；D + 丙：_______。

    （3）B与X的水溶液反应生成C和乙的离子方程式是________________________。

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