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    【题目】向一定量的铁、氧化亚铁和氧化铁的混合粉末中，加入100ml2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448ml的气体（SPT），在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现．若用相同质量的上述混合物粉末高温下同足量的一氧化碳反应，可得到铁的质量是（ ）

    A.无法计算B.2.8gC.5.6gD.11.2g

    【答案】C

    【解析】

    用盐酸溶解后，得到的产物加 KSCN 溶液，无血红色出现，说明得到的产物是氯化亚铁，即混合物中的铁元素全在氯化亚铁中，盐酸的物质的量为：2molL﹣1×0.1L＝0.2mol，根据氯元素守恒，则n（Fe）＝n（FeCl2）＝×n（HCl）＝0.1mol，m（Fe）＝0.1mol×56g/mol＝5.6g，若用相同质量的上述混合物粉末高温下同足量的一氧化碳反应，根据Fe元素守恒可知，最终得到铁的质量为5.6g，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室从废定影液中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取Cl2并将Cl2通入滤液中氧化Br－，再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如图所示。下列叙述正确的是

    A.用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌

    B.用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取Ag

    C.用装置丙制备Cl2，其中KMnO4也可用MnO2代替

    D.用装置丁分液时，打开分液漏斗塞子，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待两液界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO，其过程如下：mCeO2(m－x)CeO2·xCe+xO2；(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO

    下列说法不正确的是(　 　)

    A.该过程中CeO2没有消耗B.该过程实现了太阳能向化学能的转化

    C.图中ΔH1=ΔH2+ΔH3D.H2(g)+O2(g)=H2O(g)的反应热大于ΔH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。下列判断正确的是

    A.N元素的化合价降低B.NH3被还原

    C.消耗0.3 mol CuO转移0.6 NA个电子D.CuO是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具。（答案都填写化学式）

    （1）如图是铁元素在元素周期表中的有关信息。

    写出Fe的原子结构示意图__，自然界中存在的54Fe和56Fe，它们互称为___。将铁片放入冷浓硫酸中，片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中，发现铁片表面无明显变化，原因是__。通常证明某溶液中含Fe2+的化学方法是___。

    下表是元素周期表的一部分：

    （2）从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的__相同。处于同一列的N和P位于元素周期表的__族。

    （3）通过元素周期表，我们可以知道：

    ①氮元素的最低化合价为_，其气态氢化物的结构式为__。

    ②与硅元素处于同一周期，两性金属元素是__，并写出其在元素周期表中的位置：第__周期，__族，该元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为__。

    ③第三周期半径最大的金属元素__，该元素形成氢氧化物的电子式_，检验物质中是否含有该元素的方法是：__。

    ④在上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__（写化学式）。该元素与硫元素相比，非金属性较强的元素是__（填元素符号），请写出证明该结论的一个实验事实：__。

    ⑤如图，将潮湿的Cl2单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是___。

    a.浓硫酸 b.NaOH溶液 c.KI溶液 d.饱和食盐水

    ⑥由于氢元素的化合价，有人提议还可以将其放在第__族，又有人提议可将它放在周期表中第IVA族，这样建议的原因是__。

    ⑦科学家通过对某些元素的化合价进行研究，寻找高效农药。这些元素往往位于元素周期表的__（选填序号）。

    a.左下角区域 b.右上角区域 c.左上角区域 d.右下角区域

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上已经实现CO2与H2反应合成甲醇。在一恒温、恒容密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。请回答：

    （1）该密闭容器的容积是___。

    （2）达到未平衡状态的时刻是___min(填“3”或“10”)。

    （3）在前3min内，用H2浓度的变化表示的反应速率v(H2)=___mol/(L·min)。

    （4）10min时体系的压强与开始时压强之比为__。

    （5）达平衡后H2O(g)的物质的量分数是___。

    （6）已知：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90.1kJ/mol，②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g）△H=-41.1kJ/mol，则CO2与H2反应合成CH3OH(g)的热化学方程式__，反应在10min内所放出的热量为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分別为：①N2O+Fe+=N2+FeO (慢）：②FeO++CO=CO2+Fe+ (快）。下列说法正确的是

    A. 反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应

    B. 两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定

    C. Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物

    D. 若转移lmol电子，则消耗II.2LN2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列两个图象：

    下列反应中符合上述图象的是(　　)

    A. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0

    B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0

    C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

    D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤、石油、天然气目前依然是我国的主要能源。它们在氧气不足时会不完全燃烧：2C+O2 2CO，烃在氧气不足时也会不完全燃烧。

    （1）完成下列方程式：2CxHy +___O2 aCO +___CO2 +___H2O

    （2）H 原子的电子排布式是“1s1”，它未表明电子运动状态的方面是________（填编号）。

    a. 电子层 b. 电子亚层 c. 电子云的伸展方向 d. 电子的自旋

    （3）上述反应中半径最大的原子核外有______种能量不同的电子，写出其最外层轨道表示式______。

    （4）石油和煤的綜合利用中，下列说法错误的是______。

    a.近年我国在新疆等地发现的石油矿藏超几十亿吨说明石油取之不尽

    b.石油裂解目的是提高汽油的产量和质量

    c.煤的液化和煤的气化都属于化学变化、石油的减压分馏属于物理変化

    d.石油、煤、天然气都可以通过管道运输节约运输成本

    （5）碳元素与氧元素的非金属性强弱的是 C______O（填“＞”或“＜”）。

    （6）写出一个事实比较碳与硫非金属性强弱______。

    （7）煤的气化是煤高效洁净利用的方向之一。在一定温度下的恒容密闭容器中建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)—Q，该反应的平衡常数表达式______，可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的 是______ 。（选填序号）

    a. 体系的压强不再发生变化 b. 生成 n mol CO 的同吋生成 n mol H2

    c. v 正(CO)=v 逆(H2) d. 1mol H-H 键断裂同吋断裂 1mol H-O 键

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