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    【题目】煤、石油、天然气目前依然是我国的主要能源。它们在氧气不足时会不完全燃烧：2C+O2 2CO，烃在氧气不足时也会不完全燃烧。

    （1）完成下列方程式：2CxHy +___O2 aCO +___CO2 +___H2O

    （2）H 原子的电子排布式是“1s1”，它未表明电子运动状态的方面是________（填编号）。

    a. 电子层 b. 电子亚层 c. 电子云的伸展方向 d. 电子的自旋

    （3）上述反应中半径最大的原子核外有______种能量不同的电子，写出其最外层轨道表示式______。

    （4）石油和煤的綜合利用中，下列说法错误的是______。

    a.近年我国在新疆等地发现的石油矿藏超几十亿吨说明石油取之不尽

    b.石油裂解目的是提高汽油的产量和质量

    c.煤的液化和煤的气化都属于化学变化、石油的减压分馏属于物理変化

    d.石油、煤、天然气都可以通过管道运输节约运输成本

    （5）碳元素与氧元素的非金属性强弱的是 C______O（填“＞”或“＜”）。

    （6）写出一个事实比较碳与硫非金属性强弱______。

    （7）煤的气化是煤高效洁净利用的方向之一。在一定温度下的恒容密闭容器中建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)—Q，该反应的平衡常数表达式______，可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的 是______ 。（选填序号）

    a. 体系的压强不再发生变化 b. 生成 n mol CO 的同吋生成 n mol H2

    c. v 正(CO)=v 逆(H2) d. 1mol H-H 键断裂同吋断裂 1mol H-O 键

    【答案】 2x-a y d 3 abd ＜ 碳酸的酸性弱于硫酸（答案不唯一，合理即可）； K= ac

    【解析】

    （1）根据原子守恒规律配平；

    （2）描述电子运动状态的四个方面 ：电子层、电子亚层、电子云的伸展方向、电子的自旋；

    （3）同一周期从左到右原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大；

    不能能层的电子具有的能量不同，同一能级的电子能量相同；

    （4）根据化石燃料的基本常识回答；

    （5）同一周期从左到右元素的非金属性依次减弱；

    （6）根据非金属性的判断依据分析即可；

    （7）根据化学平衡常数的定义作答；反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，可以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断。

    （1）根据C原子守恒，可知CO2的化学计量数为2x-a，根据H原子守恒可知，H2O的化学计量数之比为y，最后根据O原子守恒可知，O2的化学计量数为，故答案为：；2x-a；y；

    （2）1s1中系数1表示电子层，s表示电子亚层及伸展方向（s为球形）。故只有1个电子，其自旋方向没有表示出来，d项正确，故答案为：d；

    （3）上述反应中半径最大的原子为C，其核外电子排布式为1s22s22p2, 核外有3种能量不同的电子，其最外层轨道表示式为，故答案为：3；；

    （4）a. 石油为化石燃料之一，并不是取之不尽，a项错误；

    b. 石油裂化目的是提高汽油的产量和质量，裂解是深度的裂化，可得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工原料，b项错误；

    c. 煤的直接液化是指煤与氢气作用生成液体燃料，煤的间接液化是先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇等，属于化学变化；煤的气化是指将煤转化为可燃性气体的过程，属于化学变化，石油的减压分馏属于物理変化，c项正确；

    d. 天然气和石油可以通过管道运输节约运输成本，但煤不可以，d项错误；

    故答案为：abd；

    （5）C与O属于同一周期，则非金属性：C＜O；

    （6）可根据元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较，即碳酸的酸性弱于硫酸，故答案为：碳酸的酸性弱于硫酸（答案不唯一，合理即可）；

    （7）反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-Q中，化学平衡常数K=；

    a. 该反应为气体体积增大的反应，容积不变时，若体系的压强不再发生变化，则说明反应达到平衡状态，a项正确；

    b. 生成 n mol CO 的同吋生成 n mol H2，只是说明正反应的状态，无法判断正反应速率是否等于逆反应速率，b项错误；

    c. v正(CO)=v逆(H2)，遵循化学反应速率之比等于系数之比，也说明正反应速率等于逆反应速率，可证明反应达到平衡状态，c项正确；

    d. 当1mol H-H 键断裂同吋断裂2mol H-O键，才能说明正反应速率等于逆反应速率，故该项不能判断反应达到平衡状态，d项错误；

    故答案：ac。

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    【题目】向一定量的铁、氧化亚铁和氧化铁的混合粉末中，加入100ml2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448ml的气体（SPT），在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现．若用相同质量的上述混合物粉末高温下同足量的一氧化碳反应，可得到铁的质量是（ ）

    A.无法计算B.2.8gC.5.6gD.11.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.23gNO2与足量水反应，转移的电子数约为6.02×1023

    B.标准状况下，22.4L15NH3含有的质子数约为6.02×1024

    C.常温下，1L0.1mo1L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+数约为6.02×1022

    D.密闭容器中，1molNO与0.5molO2充分反应后，容器中分子数约为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料，可用于制备丙烯、氢气等。

    （1）MTO法由甲醇制备丙烯时的反应原理是：甲醇先脱水生成二甲醚，然后二甲醚与甲醇的平衡混合物脱水转化为含丙烯较多的低聚烯烃。某温度下，在密闭容器中加入CH3OH气体，发生脱水反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，一段时间后测得各组分的浓度如表所示。

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    5min浓度(mol·L-1)

    0.44

    0.6

    0.6

    10min浓度mol·L-1)

    0.04

    0.8

    0.8

    15min浓度(molL-1)

    0.04

    0.8

    0.8

    该温度下，反应的平衡常数数值是___，CH3OH的平衡转化率是___。

    （2）利用甲醇水蒸气重整制氢法是获得氢气的重要方法。反应原理如下：

    反应i（主反应）：CH3OH（g）+H2O（g）CO2(g)+3H2(g)△H=+49kJmol-1

    反应ii（副反应）：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJmol-1

    ①温度高于300℃则会同时发生CH3OH转化为CO和H2的副反应，该反应的热化学方程式是___。

    ②反应中，经常使用催化剂提高化学反应速率，但催化剂对反应具有选择性。一定条件下，测得CH3OH转化率及CO、CO2选择性随温度变化情况分别如图所示（CO、CO2的选择性：转化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比）。

    从图中可知，反应的适宜温度为___，随着温度的升高，催化剂对___（填“反应i”或“反应ii”）的选择性越低。

    ③TiO2纳米电极电化学还原法可将副产物CO2在酸性水溶液中电解生成甲醇，生成甲醇的电极反应式是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列装置验证SO2的某些性质（加热及夹持装置略去）。

    （1）装有浓硫酸的仪器名称是____________。

    （2）铜与浓硫酸反应的化学方程式是____________________________________。

    （3）能验证SO2具有氧化性的实验现象是_____________________________。

    （4）装有BaCl2溶液的试管中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀的化学式分别是______，_____。

    （5）写出SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式____________________________。

    （6）能验证SO2具有酸性氧化物的通性的实验现象_____。若通入过量的SO2，则其总反应的离子反应方程式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向20mL0.5mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的烧碱溶液，混合溶液的温度与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是( )

    A.a点：c(CH3COOH)＞c(OH-)+c(Na+)

    B.醋酸的电离常数：b点＜a点

    C.b点：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.5mol·L-1

    D.c点：n(OH-)-n(H+)-n(CH3COOH)=0.01mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 （ ）

    A.0.1molNH3中含有中含有的原子数为0.3NA

    B.0.2molNaCl中含有的离子总数为0.2NA

    C.9.8g H2SO4即为0.1mol H2SO4

    D.1molH2O中含有2mol氢和1mol氧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组用下图装置进行实验，试回答：

    (1)若开始时K接M，则该装置为________(填“原电池”或“电解池”)，铁极上的电极反应式为__________________。

    (2)若开始时K接N，则石墨极为______极(填“正”、“负”、“阳” 或“阴”)，石墨电极的电极反应式为______________________，铁极上的现象为_____________，若反应过程中有0.2mol的电子发生转移，则铁电极上产生物质的质量为________g，石墨极上产生的物质在标准状况下的体积为_____________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（ ）

    ①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)=CO(g) △H2

    ②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2

    ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2

    ④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2

    A.①②④B.①③④C.②③④D.①②③

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